1. ¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia? HCl + H2O
2. Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál de estas sustancias puede actuar
como ácido y como base (sustancia anfótera)?
3. Seleccionar la respuesta correcta:
Según Arrhenius, una sustancia es una base si:
A. Produce iones hidróxido en agua
B. Libera protones en el agua
C. Produce iones hidronio en el agua
Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será: A) 14 B) 9 C) 7 D) 5 E)
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Una limonada es una solución formada por agua, azúcar y jugo de limón.
¿Cuál de las siguientes opciones representa el pH de la solución formada?
A) pH igual a 7 B) pH igual a 10 C) pH igual a 14 D) pH menor que 7 E) pH
mayor que 7
Una solución A tiene un pH 12, otra solución B tiene pH 7 y otra C presenta pH 2.
Con estos datos se podría decir que: I.
la solución A es básica II.
la solución B es neutra III.
la solución C es ácida
Es o son correctas: A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo III D) II y III E) I, II y III
Si la concentración de un ácido fuerte es 1 x 10-4 M, ¿cuál será la [OH-] en la
solución?
A) 1 x 10-4M B) 1 x 10-14M C) 1 x 10-10M D) 1 x 10-11M E) 1 x 10-7M
Una solución neutra es aquella en que:
I.
[H+] = [ OH-]
II.
pH > 7
III.
pH + pOH = 7
A) sólo I
I.
II.
III.
B) I y II
C) I y III
D) II y III
E) todas
Un ácido al disolverse en agua:
aumenta la concentración de H+
aumenta el pH
disminuye la concentración de OH
Es(son) correcta(s) A) Sólo I B) Sólo II C) I y II D) I y IIIE) I, II y III 9.
I.
II.
III.
El pH de una solución de HCl 1x 10-3M es: A) -3 B) 0 C) 0,003 D) 0,001 E) 3
12. En el laboratorio se midió el pH a tres soluciones dando los siguientes
resultados:
Solución 1: pH 3
Solución 2: pH 6
Solución 3: pH 11
A partir de esta información, se puede afirmar que:
A) Sólo la solución 1 es ácida B) Las soluciones 1 y 2 son ácidas C) La solución
2 es más ácida que la solución 1 D) Las soluciones 2 y 3 son básicas E) La
solución 2 es débilmente básica
4. A 25 ºC, el pH de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0.1 M es:_______
5. ¿Qué pH tendrá una muestra cuya concentración de iones H+ es de 0,00001 M?
6. Sabiendo que el PH de una solución a 25°C es de 3,7, calcular el POH y la
concentración de iones H+ y OH7. Un Grupo de investigadores encuentra una botella con una solución
desconocida, para determinar la sustancia que se encuentra al interior de la
botella, realizan un análisis dando como resultado una concentración de iones H
equivalente a 3,16 * 10 -4 mol/l. Según la gráfica, la sustancia en el interior es:
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