1. Completa la siguiente tabla que se refiere a parejas conjugadas ácido-base.
ACIDO
BASE
ACIDO
BASE
CO3-2
NH3
HSO3 -
H2SO4
HPO4 2-
HCOOH
S-2
H2O
2.
3.
4.
5.
6.
Calcula pH de una disolución 0.1000 M de HCN que tiene 6.3 x 10 -3 % de disociación.
Calcula el pH de una disolución 0.2000 M de KOH
Calcula la concentración de iones hidronio en una disolución de ácido acético si su pH es 5.4
Calcula la concentración de iones hidronio en una disolución de NH3 si su pH es 8.6
Se disuelven 1.60 g de hidróxido de sodio en 200 mL de disolución ¿cuánto es el pH? ¿cuánto
es el pOH?
7. Una disolución de ácido nítrico contiene 18.9 g de soluto en 500 mL de disolución ¿cuánto es el
pH de la disolución?
8. a) ¿Cuál es la base más fuerte CO3-2 o S-2 ?
b) ¿Cuál de las bases anteriores dará el pH más bajo cuando se comparen disoluciones de igual molaridad?
9.a) ¿Cuál es el ácido más débil HSO3– o HSO4 - ?
b) ¿Cuál de los ácidos anteriores dará el pH más bajo cuando se comparen disoluciones de igual molaridad?
10. Subraya cuál(es) de las expresiones que siguen es(son) falsa(s) tomando en cuenta que se
refieren a una solución 0.01 M de un ácido fuerte HB.
a) B - > 0.01 M
b) H3O+ > B -
c) HB > B-
+
+
d) H3O < HB
e) H3O + B = 0.01 M
f) El pOH de la solución será 2.0
Constantes de acidez
HSO3- 6.4 X 10-8
H2SO3 1.7 X 10-2
H2S
5.7 X 10 – 8
+
NH4
5.5 X 10 –10
H2CO3
4.5 X 10 - 7
NH4 +
HCOOH
HS –
5.5 X 10–10
1.8 X 10–4
1.3 X 10 –13
HCO3 -
4.7 X 10 -11
H3PO4
H2PO4 -
7.1 X 10-3
8.0 X 10-8
HPO4 2- 4.8 X 10- 13
HSO4 - 1.2 X 10 –2
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