PRESCOTT Anglo American School
High School
PROGRAMA DE RECUPERACIÓN ANTICIPADO (PRA)
GRADO:
10th
ÁREA/PROGRAMA: ECOEFICIENCIA
ASIGNATURA/MÓDULO: COMPLEMENTOS DE QUÍMICA
Apellidos y
nombres
Sección
Profesor
Yasmín Carpio
Hilo Conductor HC1134
MC4605
Los estudiantes desarrollarán comprensión sobre la importancia del pH y las
soluciones amortiguadoras, indagando y realizando cálculos a fin de poder
aplicar dicha información en la interpretación de fenómenos cotidianos.
1.- Define brevemente: pH, pOH, buffer.
2.- Esquematiza la escala del pH, y coloca 2 ejemplos en cada rango.
3.- Explica el mecanismo de acción de las soluciones buffer.
4.- Teniendo en cuenta :
¿Cuál es el pH de la muestra desconocida, cuya [ H+ ] es 1,0 x 10-8M.? ¿Es ácida o básica la
solución?
pH
=
-log [ H+ ]
pH
=
- log (1,0 x10-8)
pH
=
8
El pH de la solución es básico.
Resuelve los siguientes problemas:
1.- Calcular el pH del H2 del agua, si su
concentración de iones H+es igual a 1X107
mol/L.
2.- Calcular el pH de una solución de HCl,
si su concentración de iones H+ es igual a
0.0045 N.
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3.- Calcular el pOH del NaOH, si su
concentración de iones OH- es igual a
0.002 N.
4.- Calcular el pH de cada una de las
siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4= 0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
5.- Calcular el pOH de las siguientes
soluciones:
a) HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3= 0.0050 M.
d) Ba(OH)2= 0.0050 M.
6.- Calcular el pOH y el pH de una solución
0.0018 M de Al(OH)3
7.- Calcular el pH y el pOH de una solución
de CH3COOH 4.9X10-4 M.
8.- Calcula el pH y el pOH de una solución
cuya concentración de iones hidronio es
2.3X10-4 mol/L de HNO3.
9.- Calcular el pH y el pOH de una solución
de H3PO4 3.6X10-3 M.
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10.- Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su
concentración de iones OH-es igual a
0.0003 M.
11.- Calcular el pH de una disolución que
tiene la siguiente concentración de iones
hidronio:
(a) 4,75 × 10-4 M
(b) 0,0188 M
(c) 5,79 × 10-10 M
12.- Calcular el pH de una disolución cuya
concentración de iones hidroxilo es:
(a) 4,5 × 10-12 M
(b) 0,00316 M
(c) 2,3 × 10-4 M
13.- Calcular el pH y el pOH de:
(a) una disolución 0,15 M de HCl
(b) una disolución 0,2 M de NaOH
14.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya
concentración de iones hidronio es de
1.0x10−5 M?
15.- ¿Cuál es el pH de una solución KOH
cuya concentración de iones hidróxido es
de 1.0x10−4?
16.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya
concentración de iones hidronio es de
1.0x10−3 M?
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17.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya
concentración de iones hidronio es de
1.0x10−10 M?
18.- ¿Cuál es el pH de una solución de
KOH 0.001 M que tiene un pOH de 3?
19.- Calcule el pH y pOH de las siguientes
disoluciones:
a. La concentración de ion hidrógeno es de
1.0x10−10
mol/L
b. la concentración de ion hidrógeno en el
amoniaco de uso casero es de 2.0x10−12
mol/L
c. La concentración ion hidrógeno en la
leche en la leche comercial es de 2.0x10−7
mol/L
20.- En general, el sabor del bizcocho
envinado es mejor si la concentración de
ion hidrógeno está entre 1.0x10−8 y
3.2x10−8 mol/L. Calcula éste intervalo en la
escala de pH
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