Ion común - Blog de ESPOL - Escuela Superior Politécnica del Litoral

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
PRACTICA # 12
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
EFECTO DEL ION COMÜN – PH Y SOLUCIONES BUFFER
OBJETIVOS:

Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl
sobre una solución de NH4 OH
MATERIALES:
ITEM
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
TABLA Nº 1
MATERIALES DE EXPERIMENTO
DESCRIPCION
Pipeta ( 10±0.1) ml Qualicolor
Muestra de NH4OH, 8 M
Muestra de NH4CL
Muestra de ZnCl2
Agitador
Agua
Vaso de precipitados (100 ± 10)ml, Kimax
Papel indicador
Tabla de indicadores
Espátula
Balanza, (100 ± 0.1)g, Triple OHAUS
Pera para succionar
CANTIDAD
02
01
01
01
01
01
02
01
01
01
01
01
TEORIA:
Un electrolito es una sustancia que disocia iones libres cuando se disuelve o
funde, para producir un medio que conduce la electricidad. Dado que
generalmente están compuestos de iones en una solución, a los electrolitos se
les llama también solutos iónicos.
Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
Un electrolito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de
iones; o diluido, si tiene una baja concentración. Si una alta proporción del
soluto disuelto se disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del
soluto permanece no ionizado la solución es débil.
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
El efecto Ion común se basa en el producto de solubilidad según el cual, para
disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones.Al aumentar la
concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración
del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una
temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad
de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ión, usando
exceso de agente precipitante.
PROCEDIMIENTO:

Disponer 30 ml de H2O en un vaso de precipitado

Agregar 1.0 ml de hidróxido de amonio 8 M en el vaso
Mezclar y distribuir la solución en partes iguales en dos vasos de 100 ml.
identifíquelos como A y B.


Añadir y disolver 1 g de NH4 Cl en el vaso A
Medir el Ph a las dos soluciones (vasos A y B) utilizando papel indicador
y la escala de color. anotar los resultados

Agregar 3 ml de ZnCl2 a cada uno de los vasos, observar y anotar los
resultados


Contestar el siguiente cuestionario
 Cual de las soluciones del numeral 5 tendrá mas OH
 Como aplicaría las ecuaciones para calcular la OH en cada uno
de los recipientes
 Que reacciones ocurren al añadir ZnCl2
 Cual de las dos soluciones forman mas precipitado

Llenar el cuadro indicado , tomando en cuanta el numeral 7
GRAFICO:
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
TABLA DE DATOS
OH 

Soluciones
pH
pH
Reaccción con
Experimental
Teórico
ZnCl2
calculado
(observado) (calculado) OBSERVACIONES
Y COMENTARIOS
1.2
8
8.59
Al momento de
reaccionar no
produce nada se
torna de color
transparente
El vaso B se torna
0.258
10
11.34
de color violeta
Vaso A
Vaso B
CÁLCULOS

NaOH4  NH 4  OH 
M cV c  M D V D
(8)(1)  M D (31)
M D  0.26

NH 4 Cl  NH 4  Cl 
OH  dis min uye  pH bajará

Zn  2  OH   Zn(OH ) 2
SOLUCIÓN A
Para determinar la
concentración
molar de la
solución
SOLUCIÓN B
V1 * M 1  V2 * M 2
n
V (litros desolución)
1gr / 53.45
M 
0.0155l
M  1 .2 M
M 
1m l * 8M  31m l * M 2
M 2  0.258
NH OH 

Para determinar la
concentración de
OH-
Kb 

4
NH 3 H 2 O
OH    K b NH 3 
NH 

4
OH   1.8 *101.2* 0.258
OH   3.87 *10


5
6
NH OH 



NH 3  H 2 O  NH 4  OH 
Kb

4
NH 3 H 2 O
OH  2  K b NH 3 
OH    K b NH 3 
OH  

1.85 *105 * 0.258
OH   2.15*103
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
Para determinar el
pH

pOH   log OH 

pOH   log(3.87 *106 )
pOH  5.41
14  pH  pOH
pH  14  pOH
pH  8.59
pOH   logOH 
pOH   log0.00215
pOH  2.66
pH  14  2.66
pH  11.34
CONCLUSIONES:
 En esta práctica se pudo determinar el Ph de una base y un ácido,
además el efecto del Ion común (0H) Por lo que nos pudimos dar cuenta
que el amoniaco sufre un cambio o sea aumenta por lo tanto el OH
disminuye con respecto al H que aumenta. Finalmente podemos agregar
que Los indicadores ácido-base son generalmente sustancias orgánicas de
carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y
el Ion correspondiente presentan coloraciones diferentes, es decir, el color
del compuesto disociado es diferente del no disociado.
APLICACIONES:
El hidróxido de amonio o amoníaco acuoso se encuentra en muchos
productos y limpiadores industriales como removedores de revestimientos de
pisos, limpiadores de ladrillos y adhesivos.
El hidróxido de amonio también puede liberar gas amoníaco al aire.
El amoníaco solo (no hidróxido de amonio) se puede encontrar en muchos
productos domésticos como detergentes, removedores de manchas,
blanqueadores y tintes. Los síntomas y el tratamiento para la exposición al
amoníaco son similares a los del hidróxido de amonio.
BIBLIOGRAFÍA
-
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, Manual De Prácticas
De Laboratorio De Química General I, 2003
BIBLIOTECA DE CONSULTA MICROSOFT® ENCARTA® 2003, (Ion
común)
INTERNET, www.edulat.com, (Electrolito) 18/08/07 – 18:40