ECA QUÍM 2 2do parcial ÁCIDOS Y BASES04-03-15-18

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
REGISTRO DE ESTRATEGIA DIDÁCTICA PARA COMPONENTE BÁSICO Y PROPEDÉUTICO
Plantel:ALTIPLANO
Semestre 2º.
Núm. De Parcial
2º.
Identificación
Horas de la Estrategia: 4
hrs.
Ciclo escolar:2015-1
2015
Fecha: Enero del
Asignatura : Química II
Campo disciplinar: Químico-Biológica CIENCIAS EXPERIMENTALES
Componente: Formación Básica
Intenciones formativas
Propósito de la ECA: el alumno será capaz de resolver problemas de acido base y su relación con el PH como un parámetro útil en cualquier proceso
QUIMICO.
Contenidos conceptuales (Conceptos fundamentales y subsidiarios):
Competencias disciplinarias:
Ácidos y Bases. Modelos ácidos-bases Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
CDCEB: 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los Conceptos y ejercicios de pH y pOH y Neutralización.
procesos para la solución de problemas cotidianos.
CDCEE: 8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos
naturales con el conocimiento científico para explicar y adquirir nuevos
conocimientos.
Competencias genéricas y atributos:
CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a
partir de métodos establecidos.
CG 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que
subyacen a una serie de fenómenos
Tema integrador: Clasificando alimentos.
Asignaturas, módulos y/o Submódulo con los que se relaciona:
QUIMICA I, BIOLOGIA, ECOLOGIA Y ECOLOGÍA.
Contenidos Procedimentales: El alumno identificará ácidos y bases mediante
la determinación del pH y pOH para diferenciar sus aplicaciones en la vida
cotidiana además de adquirir el conocimiento de la neutralización de los mismos
en apoyo y participación para disminuir la contaminación.
Contenidos Actitudinales:
Responsabilidad y trabajo colaborativo.
Comprenderá la importancia de las reacciones acido base en la vida cotidiana y
su relación y aplicación en la industria en general.
Participativo con propuestas para solucionar problemas
Resultados de Aprendizaje. Explicará el concepto de Química II y sus
aplicaciones, utilizando ejemplos reales de la vida cotidiana. Realizará cálculos
estequiométricos, Identificará los ácidos y bases para conocer las diversas
formas de expresar las unidades de concentración química relacionadas con el
pH y el POH.
ECAS Estrategias Centradas en el Aprendizaje
APERTURA
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS Nivel Básico
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Actividad de aprendizaje
Actividad 1. Evaluación Diagnóstica
Recursos, equipo y material: Cañon.
Producto de
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Hoja impresa del cuestionario
Cuaderno
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Cuestionario (Diagnóstico-Autoevaluación). Anexo 1
CG4.1,5.3 Autoevaluación
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Horacio García. (2003). Química 1.DGTI
Chang, Raymond. Química. Séptima edición. McGraw-Hill. 2002.
Garritz Ruiz, Andoni; José Antonio Chamizo Guerrero. Tú y la Química. Prentice
Hall. 2001.
Eduardo Martínez Márquez. Química I con enfoque de competencias. Editorial
Cengage Learning, México 2009.
Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez
Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria
Cultural, Publicaciones Cultural. 2004.
Sosa, Pérez, Garduño, Sánchez, Rodríguez. Química I. Primera Ed. Pearson. 2012.
Programa de Química I, DGD SEP
DESARROLLO
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN UN APRENDIZAJE SITUADO. Nivel básico a intermedio
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Actividad 2. A continuación el alumno lleva acabo el análisis de Andamio cognitivo de acidos y
Actividad 2. Teorías Ácido-Base, Autoevaluación
(Anexo 2), CG 5.3, Lista de Cotejo 2.
las Teorías Acido-Base
bases y tarea en su cuaderno
Actividad 3. Se les pide a los alumnos una revisión por equipo sobre pH y pOH.
Actividad 3. Conceptos y ejercicios del pH y pOH.
sobre la definición y las formulas de pH y pOH.
Coevaluación, (Anexo 3), CG 4.1, CDCEB 7 Lista de
Actividad 4. Leer en la Guía de aprendizaje de Química II el
Cotejo 3
tema correspondiente al pH y pOH.
Actividad 5. Andamio de Características de Ácido y
Actividad 5. De acuerdo a la lectura llenar andamio cognitivo de
Bases Coevaluación, (Anexo 4), CG 4.1, 5.3,
características de Ácidos y Bases (Anexo 4)
CDCEE 8
Actividad 6. Tarea de investigación de formulas para calcular pH
Actividad 6. Heteroevaluación, Anexo 5. CDCEB 7
y pOH (Anexo 5).
Recursos, equipo y material: Computadora, Sitios Web,
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Horacio García. (2003). Química 1.DGTI
Biblioteca, libro de texto.
Chang, Raymond. Química. Séptima edición. McGraw-Hill. 2002.
Garritz Ruiz, Andoni; José Antonio Chamizo Guerrero. Tú y la Química. Prentice
Hall. 2001.
Eduardo Martínez Márquez. Química I con enfoque de competencias. Editorial
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Cengage Learning, México 2009.
Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez
Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria
Cultural, Publicaciones Cultural. 2004.
Sosa, Pérez, Garduño, Sánchez, Rodríguez. Química I. Primera Ed. Pearson. 2012.
Programa de Química I, DGD SEP
CIERRE
ACTIVIDADES Y PRÁCTICAS QUE PROMUEVEN INTEGRACIÓN DE SABERES, CONCLUSIONES. Nivel intermedio a experto.
Producto de
Evaluación (instrumentos y ponderación)
Actividad de aprendizaje
aprendizaje/Evidencia de
desempeño
Actividad 7. Se le pide al alumno por equipo que resuelvan los Ejercicios,
conclusiones
y Actividad 7. CDCEB 7. Cuestionario Problemas de
problemas de pH y pOH.
cuestionario en su cuaderno, pH y pOH, Coevaluación (Anexo 6), Lista de cotejo
Actividades 8. Ver videos propuestos sobre neutralización de
reporte
de
practica
de Actividad 8, 9, 10. CG: CG 4.1, 5.3, CDCEE 8
ácidos y bases (http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0024/File/
laboratorio.
Rúbrica, Heteroevaluación, (Anexo 5)
skoool/quimica%20y%20fisica/reacciones%20de
Actividad 11. CDCEB 7 Lista de Cotejo: Practica de
%20neutralizacion%20habituales/index.html), comentar en
laboratorio: "Neutralizacion y Titulación. ( Anexo 8)
plenaria y escribir sus conclusiones.
Actividad 9. Trabajo de Investigación se forman equipos y se
reparten las siguientes cuestiones a investigar:
¿Qué hacer en caso de derrame de un ácido? ¿Cómo trabajan
los antiácidos en el estomago?
Actividad 10. Expositiva, los alumnos expondrán la investigación
que realizaron sobre neutralización en casos cotidianos y en
siniestros.
Actividad 11. Practica de laboratorio: "Neutralizacion y Titulación"
Recursos, equipo y material
Fuentes de información (Bibliografía, págs. Web, otras)
Horacio García. (2003). Química 1.DGTI
Computadora, Pintarrón, plumones, Calculadora, Sitios Web,
Chang, Raymond. Química. Séptima edición. McGraw-Hill. 2002.
Biblioteca, libro de texto.
Garritz Ruiz, Andoni; José Antonio Chamizo Guerrero. Tú y la Química. Prentice
Hall. 2001.
Eduardo Martínez Márquez. Química I con enfoque de competencias. Editorial
Cengage Learning, México 2009.
Pérez Aguirre, Gabriela; Gustavo Garduño Sánchez, Carlos Dayán Rodríguez
Torres. Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
Ramírez Regalado, Víctor M. Química I. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria
Cultural, Publicaciones Cultural. 2004.
Sosa, Pérez, Garduño, Sánchez, Rodríguez. Química I. Primera Ed. Pearson. 2012.
Programa de Química I, DGD SEP
F-401-01-C
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Elabora: Profesor (es)
VALIDACIÓN
Recibe: docente que utiliza la estrategia didáctica
_________________________
ING. ANA CARRILLO VELARDE
Avala: Coordinador académico
MC.JESUS ERNESTO OSUNA AGUIRRE
Cada Reactivo tiene un valor de 0.50 punto.
AUTOEVALUACIÓN.CG4.1, 5.3
Evaluación Diagnóstica
INDIVIDUAL
INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta.
1).- ¿Qué sustancias poseen un característico sabor amargo?
8.-¿Con que mecanismo/aparato de los siguientes no podemos
a) Ácidos
medir el pH?
b) Bases
a) Termómetro
c) Alcoholes
b) pH-metro
2.- ¿Qué sustancias hacen cambiar el color de la fenolftaleina
c) Papel indicador universal
a rosa cuando entran en contacto con ella?
9.- Si el pOH de una solución es 3, entonces el pH es:
a) Ácidos
a) 2
b) 4
c) 11
d) 10
e) 14
b) Bases
10.- ¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una
c) Agua
concentración de 1 x 10-2 M?
3.- ¿Qué sustancias reaccionan con algunos metales (Mg, Al, Zn,
a) 2
b) 12
c) 7
d) 10
e) 1
etc.) desprendiendo hidrógeno?
a) Ácidos
INSTRUCCIONES: Contestar en tu cuaderno de apuntes las
b) Bases
siguientes preguntas
ANEXO 1
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
c) Alcoholes
4.- ¿Qué sustancias presentan un sabor agrio característico?
a)Bases
b)Ácidos
c) Alcoholes
5.- ¿Qué sustancias presentan valores de pH inferiores a 7?
a) Ácidas
b) Básicas
c) Neutras
6.-¿Qué sustancias presentan valores de pH superiores a 7?
a) Ácidas
b) Básicas
c) Neutras
7.- ¿Qué sustancias presentan valores de pH igual a 7?
a) Neutras
b) Basicas y Acidas
1.- Cómo se puede identificar un ácido?
2.- ¿Cómo se identifica una base?
3.- ¿Cómo se mide la fuerza de un ácido o una base?
4.- ¿Cuáles características indican que un ácido es “fuerte”?
5.- ¿Cuáles características indican que un ácido es “débil”?
6.- ¿Cuál es el significado del pH?
7.- Si un ácido presenta pH = 2 y otro, pH = 4, ¿cuál de los dos es
más ácido?, ¿por qué?
8.- Se tienen dos bases, una de ellas con pH = 12 y otra con pH =
10, ¿cuál es más alcalina?, ¿por qué?
AUTOEVALUACIÓN CG 5.3
LEALTAD
TEORIAS ÁCIDO-BASE
INDIVIDUAL
INSTRUCCIONES: Realizar la siguiente información
Las teorías ácidos – bases más importantes son:
ANEXO 2
Para Arrhenius un acido es toda sustancia que en solución acuosa Establecieron que una reacción ácido- base implica una
produce iones hidronio (H3O+) o iones hidrogeno (H+), y base es transferencia de protones, por lo que definieron al ácido como una
toda sustancia que en solución acuosa produce iones oxhidrilo o especie que dona un protón (H+), y a la base como una especie que
hidróxido (OH-)
HX
Acido
acepta un protón (H+).
aq

H+
ion hidrogeno
+
X-
Acido

H+
HCl

H+
+
+
Base
ClF-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
Los iones H+ producidos se asocian inmediatamente con moléculas
de agua, formando iones hidronio.
H+
+

H2O

H2O
H+
OH-
+
Acido 1 + Base 2 → Base 1 + Acido 2
H3O
ACIDO: Especie capaz de donar un protón a cualquier otra
Para las bases, Arrhenius encontró que en disolución, los hidróxidos sustancia
que eran las bases mas conocida se disociaban en iones OH-
NaOH

aq
Na
+
+
HCl + H2O
-
OH
→
H3O+
+ Cl-
BASE: Sustancia capaz de aceptar un protón de otras sustancia
NH3 +
H2O
→
NH4
+
OH-
Instrucciones: completar las reacciones Bronsted-Lowry
ACIDOS
1.- NH4
+ H2O →
BASES
2.- NO3 + H2O →
-
F-401-01-C
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA
COEVALUACIÓN CG 4.1, CDCEB 7
CONCEPTOS Y EJERCICIOS DE pH y pOH
INSTRUCCIONES: Revisar la siguiente información
INDIVIDUAL
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH
indica la concentración de iones hidronio [H3 O+] presentes en
ANEXO 3
El pOH es una medida de la alcalinidad, entre más bajo sea su
valor más alcalina será la sustancia. y su ecuación es:
determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno. Yes
el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

pH   log H3O
 
pH   log H 

pOH = - log[OH-]
pH  pOH  14
INSTRUCCIONES: Revisar la solución de los siguientes problemas.(Valor de cada problema 5.0 puntos)
1.- Cual es la concentración de iones hidronio de una solución de
2.- ¿Calcular el pH y el pOH de una solución de HCl 4.9x10-4 M?
acido sulfúrico cuyo pH es de 2?
SOLUCION:
SOLUCION:
Datos:
pH= 2
H3O+= ?
Formula y desarrollo
F-401-01-C
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Andamio de Características de Ácidos y Bases
EN PARES ESCRIBIR EN EL BLOQUE LA RESPUESTA
CORRECTA (COEVALUACIÓN, Valor 2 puntos, total 16
al 100%) CG 4.1, 5.3, CDCEE 8
Ácidos
ANEXO 4
Bases
Significado del nombre
Características
principales
Cambio que producen
al papel tornasol.
Ejemplos
Sustancias que
encuentres en tu casa
Modelo de Arrhenius
Modelo de BronstedLowry
Modelo de Lewis
F-401-01-C
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ANEXO 5
RUBRICA
CG 4.1, 5.3, CDCEE 8 CDCEB 7
HETEROEVALUACIÓN
Andamio de ácidos y bases e investigación de neutralización
Nombre del Alumno: ___________________________________________________
Grupo: __________________
Fecha: _________________
Profesor que Evalúa: ___________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________
TEMA CENTRAL: ______________________________________________
Criterios
Indicadores a Evaluar
3
2
1
0
Conceptos y Terminología
Relación entre Conceptos
Habilidad para comunicar
Participo con su equipo en la
elaboración del mapa conceptual.
TOTAL
OBSERVACIONES:
_____________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________
F-401-01-C
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PROBLEMAS DE PH y POH
INSTRUCCIONES: Resolver los siguientes problemas
INDIVIDUAL
ANEXO 6
1.- Calcular el pOH y el PH de una solución
0.0016 M de KOH.
SOLUCION:
2.- ¿Cuál es el PH de una solución 0.01 M 3.- ¿Cuál es el POH de una solución cuya
de acido clorhídrico?
concentración de iones hidronio es de 1x10-3
moles/l?
SOLUCION:
SOLUCION:
4.- ¿Cuál es el PH de una solución 0.7 M de
hidróxido de sodio?
SOLUCION:
5.- ¿Cuál es el PH y el POH de una solución 6.-¿Cuál es el POH y PH de una solución de
de hidróxido de sodio cuya concentración de Hidróxido de aluminio que contiene una
iones hidroxilo es 1.3x10-4 mol/l?
concentración de 0.4 M?
SOLUCION:
SOLUCION:
INSTRUCCIONES: Completar la siguiente tabla (Valor de cada reactivo 1 puntos, total 12 al 100%)
Solución
H 
HF
2.7x10-4
HNO3
Ba(OH)2
COEVALUACIÓN CDCEB 7

OH 

PH
POH
4.75x10-12
3.5
Valor de cada reactivo 2 puntos, total 12 al 100%
F-401-01-C
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LISTA DE COTEJO
CG 4.1, 5.3, CDCEE 8
Grupo:
Asignatura : QUIMICA II Parcial: 2
Nombre del Alumno:
ANEXO 7
Profesor que Evalúa:
Actividad Numero: 1
Criterio de Evaluación
Tema: Evaluación Diagnóstica
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
Actividad Numero: 3
Tema: Teorías Ácidos-Bases
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
Tema: PH y POH
Cumplió
Criterio de Evaluación
SI
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
Actividad Numero:2
Criterio de Evaluación
Firma del
Profesor
Actividad Numero:7
Criterio de Evaluación
NO
Tema: Problemas PH y POH
Firma del
Cumplió
Profesor
SI
NO
Tomo en cuenta las instrucciones
Identifica los conceptos
Participo en clase
Trabajo en Equipo
Termino a tiempo las actividades
Contesto correctamente
Aprendió
TOTAL
F-401-01-C
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ANEXO
8
ANEX
LISTA DE OBSERVACIÓN.
CDCEB 7
Grupo: __________________ Practica: _____________________ Fecha: ______________
Profesor que Evalúa: ___________________________________________________________
Asignatura: ___________________________________________________________________
Parcial: ______________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Escala de valores
Calificación
4
10=Excelente
3
9=Muy bien
2
8=Bien
1
7=Necesita mejorar
0
5=Mal
Estudiante
Cooperó en
el trabajo
en equipo
Siguio las
instrucciones
de la practica al
pie de la letra.
Manipulo el
material y
reactivos de
manera
correcta
Mostró
respeto a
sus
compañeros
y profesor
Uso el
equipo y
siguió las
medidas de
seguridad
Mantuvo
el orden y
limpieza
en el lab.
Entregó los
productos de la
actividad.
Puntaje
1.
2.
3.
4.
5.
6.
OBSERVACIONES:
_______________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________
F-401-01-C