Efecto del Ion Común - Blog de ESPOL

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL
LITORAL (ESPOL)
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y
AMBIENTALES (DCQA)
Práctica N° 12
Título: EFECTO DEL ION COMÚN
Estudiante: Johnny Eduardo Puente Muñoz
Profesor: Dr. Mariano Montaño
Fecha: 21 de Enero del 2014
Paralelo: 33
1) INTRODUCCIÓN
En la práctica realizada referente Al efecto del ion común daremos a conocer los
datos obtenidos a partir de los experimentos realizados en el laboratorio de
química general I donde debemos tener conocimiento de los términos de pH. Estos
conceptos nos serán clave previa a la ejecución de la práctica y así lograr los
cálculos respectivos para poder determinar el pH de una base o un ácido y
compararlo con el pH experimental de las soluciones preparadas a diferentes
concentraciones.
2) OBJETIVO


Conocer los términos claves acerca de la práctica como que es:
o pH
o Soluciones Buffer
o Equilibrio químico
o Principio de Le Chatelier
o Efecto del ión común
Estudiar el efecto de la adición del ión NH4+ proveniente del NH4 Cl sobre
una solución de NH4OH.
3) TEORÍA
a) pH: Medida de acidez o alcalinidad de una disolución, indica la concentración
de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
b) Soluciones Buffer: Disoluciones que están compuestas por el ion común de
un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada
c) Equilibrio químico: Formación de un estado dinámico en el que las
concentraciones de todas
productos)son constantes
las
especies
reaccionantes(reactivos
y
d) Principio de Le Chatelier: Establece que si una reacción en equilibrio es
perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de
contrarrestar los efectos de dicha perturbación
e) Efecto del ión común: Desplazamiento de un equilibrio iónico cuando
cambia la concentración de uno de los iones que están en dicho equilibrio,
debido a la presencia de una sal que se encuentra disuelta en él
4) MATERIALES Y REACTIVOS
ITEM
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
DESCRIPCION
Pipeta y pera
Muestra de NH4OH, 8 M
Muestra de NH4CL
Muestra de ZnCl2
Agitador
Agua
Vaso de precipitados (100 mL)
Papel indicador
Tabla de indicadores
Espátula
Balanza,
CANTIDAD
2
1
1
1
1
1
2
1
1
1
1
5) PROCEDIMIENTOS:
1.
Disponer 30 ml de H2O en un vaso de precipitado
2. Agregar
1.0 ml de hidróxido de amonio 8 M en el vaso
3. Mezclar y distribuir la solución en partes iguales en dos vasos de 100 ml. identifíquelos
como A y B
4. Añadir y disolver 1 g de NH4 Cl en el vaso A
5. Medir el
Ph a las dos soluciones (vasos A y B) utilizando papel indicador y la escala de
color. anotar los resultados
6. Agregar
2 ml de ZnCl2 a cada uno de los vasos, observar y anotar los resultados
7. Contestar el siguiente cuestionario
Cual de las soluciones del numeral 5 tendrá mas OH
Como aplicaría las ecuaciones para calcular la OH en cada uno de los recipientes
Que reacciones ocurren al añadir ZnCl2
Cual de las dos soluciones forman más precipitado
8. Llenar
el cuadro indicado , tomando en cuanta el numeral 7.
Gráfico 1. Procedimiento ilustrado de la práctica.
6) TABLA DE DATOS
1.
Concentración de la solución
8M
2.
Volumen de NH4OH
1 mL
3.
Volumen total de disolución del NH4OH (vaso A)
31 mL
4.
Masa de NH4Cl
1g
5.
Volumen de disolución del NH4Cl
15.5 mL
6.
pH de soluciones de vaso A y B
A=9 y B=11
7) CÁLCULOS
Solución A
𝑛
𝑀=
𝑉(𝐿)
1𝑔
53.45𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀=
= 1.2𝑀
0.0155𝐿

NH 3  H 2O  NH 4  OH
NH OH 


Kb

4
NH 3 H 2O 
OH    K b NH 3 
NH 

4
OH 
OH 


1.8 *105 * 0.258

1.2
 3.87 *106
Solución B
V1 * M 1  V2 * M 2
1m l * 8M  31m l * M 2

M 2  0.258
NH OH 


Kb

4
NH 3 H 2O
OH  2  Kb NH 3 
OH    Kb NH 3 
OH  

1.85 * 10 5 * 0.258
OH   2.15 *103
pOH   logOH 
pOH   log0.00215
pOH  2.66
pH  14  2.66
pH  11.34

pOH   log OH 

pOH   log(3.87 *106 )
pOH  5.41
14  pH  pOH
pH  14  pOH
pH  8.59
8) TABLA DE RESULTADOS
Soluciones
OH 

pH
Experimental
(observado)
pH
Teórico
(calculado)
3.87*10-6
8
8.59
2.16*10-3
10
11.33
calculado
Solución
Vaso A
Solución
Vaso B
Reacción con ZnCl2
OBSERVACIONES Y
COMENTARIOS
No pasa nada, lo que indica
que es irreversible
Se forma como un líquido
lechoso. Lo que quiere decir
que es reversible.
9) RECOMENDACIONES Y OBSERVACIONES




Solo se debe humedecer un poco el papel indicador y tomar el color de
inmediato.
Tener cuidado al manipular el hidróxido de amonio, ya que estos son
peligrosos.
Tener cuidado al manipular los instrumentos del laboratorio
Se deben anotar todos los detalles que puedan apreciarse en los indicadores.
12) CONCLUSIONES






La práctica se realizó con éxito, en la solución B al agregar ZnCl2 la solución
tomo un color como leche, esto quiere decir que la solución es reversible.
En la solución A no pasó nada, siguió igual que como estaba entonces no es
reversible.
Determinamos el pH de la base y el ácido respectivo.
Se estudió el concepto de indicadores y pH.
Se estableció algunas aplicaciones de los indicadores y el pH.
Obtuvimos los pH experimentales y teóricos, fueron muy aproximados por lo
tanto el margen de error de la práctica fue mínimo.
10) BIBLIOGRAFÍA
-
http://es.wikipedia.org/wiki/PH
-
http://quimicacotidiana.blogspot.es/1243907160/
-
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf
-
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Videos/EquilibrioQ/
-
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/efecto-del-ion-comun