UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRELABORATORIO No.

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
Laboratorio de Fisicoquímica de alimentos
“Velocidad de Reacción”
PRELABORATORIO No. 1
María Fernanda Pérez Aceves
Jueves
27 agosto 2015
1:00 – 3:00
CALIFICACIÓN: ___________
VELOCIDAD DE REACCIÓN
OBJETIVO
El alumno determinara la velocidad especifica de la reacción de
saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio por medio de un estudio
cinético apropiado a una temperatura dada.
GUIA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué estudia la cinética química?
Estudia la velocidad con que se efectúan las reacciones químicas y además
la forma detallada en que ocurre la transformación de reactivos en productos a
nivel molecular
2. Cinéticamente, ¿Cómo pueden clasificarse las reacciones?
Si las reacciones ocurren en una sola fase se homogénea y si ocurre en
más de una fase se clasifica en heterogénea
3. ¿Qué es un sistema homogéneo?
Es el sistema que está conformado por una sola fase, es decir, el valor de
sus propiedades intensivas en cualquier punto de una mezcla de varias
sustancias, no se pueden distinguir las diferentes fases que lo conforman.
4. Mencione algunos
heterogéneas.
ejemplos
de
reacciones
homogéneas
y
Reacciones Homogéneas: Síntesis de amoniaco, Oxidación de SO 2 a SO3.
Reacciones Heterogéneas: Combustión de carbono, ataque de sólidos por
ácidos.
5. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de una reacción?
El orden parcial de la reacción es el exponente de la concentración de
cada reactivo y el orden global es la suma de todos los exponentes de la reacción.
6. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química ?
Las variables que afectan las reacciones químicas son: Temperatura,
Catalizadores, Concentración, Agitación, presión y pH
7. Mencione 2 ejemplos de reacciones no elementales
La reacción de descomposición del azometano
Formación de etileno a partir de etano.
8. De manera experimental, ¿Cuál es el procedimiento que seguiría para
determinar la velocidad de una reacción química?
Preparar los reactivos y ajustar la temperatura a un valor constante, iniciar
la reacción y cuidar que la temperatura sea constante. EL avance de la reacción
se determina midiendo la disminución de un reactivo o aumento de la
concentración de un producto en función del tiempo. a partir de los datos y el
tiempo se deduce la ecuación que se busca.
9. Mencione como pueden seguirse los cambios de concentración que
tienen lugar en una reacción.
Cambios en la presión,
pH, índice de refracción, cambios en la
conductividad térmica, volumen, resistencia eléctrica.
10. Deduzca la ecuación (9) a partir de la ecuación (8).
𝑑𝑥
= 𝑘(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
𝑑𝑡
𝑥
𝑡
𝑥=0
𝑡=0
𝑑𝑥
∫
= ∫ 𝑘𝑑𝑡
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
1
𝐴(𝐵 − 𝑥) + 𝐵(𝐴 − 𝑥)
=
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
(𝐴 − 𝑥)(𝐵 − 𝑥)
1 = 𝐴(𝐵 − 𝑥) + 𝐵(𝐴 − 𝑥)
1
= (𝐵 − 𝑥) + (𝐴 − 𝑥)
𝐴−𝐵
1
𝐵(𝐴 − 𝑥)
∗ 𝐿𝑛
= 𝑘𝑡
(𝐴 − 𝐵)
𝐴(𝐵 − 𝑥)
11. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una
reacción de primer y una de segundo orden?
Constante de velocidad para reacción de primer orden:
𝑘[=]𝑠 −1 , 𝑚𝑖𝑛−1 , ℎ𝑟 −1
Constante de velocidad para reacción de segundo orden:
𝑘[=]
𝐿
𝑠 ∗ 𝑚𝑜𝑙
12. Mencione algunas aplicaciones de la cinética química?
Se utiliza en la medicina, bioquímica, termodinámica, procesos de
obtención de materiales radiactivos, microbiología, etc.
DIAGRAMA DE BLOQUES
Agreque:
Inicio
En el Matraz de 25 mL
Matraz de 100 mL y 1
barra magnética
Tome 0.5 mL de la
mezcla antes de 3 min
Agregue 18.9 mL de
H2O
0.5 mL de HCl 0.05 M
5 mL de H20
Mida el tiempo al
vaciar el NaOH
Vaciar la muestra de
0.5 mL en el matraz
Fin
Muestras tituladas:
Contenedor 1
Titule inmediatamente
Remanente del reactor:
Contenedor 2
Utilice:
NaOH 0.02 M
Encender el agitador
Agregue 1 mL de NaOH
1M
Azul de bromotimol
Agregue 100μL de
acetato de etilo puro
Espere 30 s para que se
mezcle
Tomar muestras cada 3
min
Recolecte los residuos:
Complete 9 muestras
tituladas y
cronometradas
BIBLIOGRAFIA
http://elfisicoloco.blogspot.mx/2012/11/factores-que-afectan-la-velocidad-de.html
http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm
http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/teoria.htm