Rolando Oyola Martínez, Ph. D. Departamento de Química Call Box 860 Humacao, PR 00792-4300 [email protected] Derechos Reservados@ ene – mayo 2014-15 Titulación ácido/base: determinación de aspirina en tabletas comerciales Introducción La aspirina (ácido acetilsalicílico, AcSal), cuya estructura se muestra en la Figura 1, es una de las medicinas que más se usa en el mundo con un valor de 40,000 toneladas al año. 1 El nombre genérico de aspirina es ácido acetilsalicílico (AcSal, PM = 180.157) y su marca registrada es por la compañía Bayer. El mayor uso de la aspirina es en el control de dolor debido a distintas causas, como por ejemplo dolor de cabeza, menstruación y artritis. 2 Además se usa como anti-inflamatorio. 3 Por otro lado, los efectos secundarios pueden ser úlceras gástricas y sangrado estomacal. 4 O Figura 1: Estructura Aspirina El AcSal es un ácido débil cuyo pKa se encuentra cerca de 4.30. Su solubilidad en agua a 20 °C es ~ 3mg/mL, pero es función del pH. A pH menor del pKa predomina la especie neutral por lo que su solubilidad es menor. A pH mayor de 5.30 predomina la base conjugada con carga negativa por lo que su solubilidad es mayor. La cantidad de AcSal en una tableta comercial se puede determinar mediante titulación volumétrica usando NaOH como agente titulante. Sin embargo, este análisis presenta ciertas dificultades. Entre ellas la poca solubilidad de AcSal en medio acuoso. Además, al solubilizarse en medio acuoso, el AcSal puede llevar a cabo reacción de hidrolisis tal como se presenta en el esquema 1. O O + H2O C9 H 8O4( ac ) + NaOH ( ac ) H 2O(l ) + NaC9 H 7O4( ac ) (1) Objetivo Determinar la concentración de aspirina en una muestra de tableta comercial por medio de titulación ácido/base. O OH En este experimento se determinará la cantidad de AcSal en tabletas comerciales. La reacción de titulación se representa en la ecuación (1): Observe que la estequiometría de la reacción es de 1:1 por lo tanto los moles consumidos de NaOH son iguales a los de AcSal. OH O O se disminuye la temperatura de tal forma que la cinética de la reacción sea más lenta y nos permita el análisis. Sin embargo, note que si se disminuye la temperatura también se afecta la solubilidad. Es decir, como analista químico debe tener conocimiento de los efectos que pueden causar cambios en variables experimentales en el método o protocolo de análisis. OH OH + CH3COOH O Esquema 1: Hidrolisis de AcSal en medio acusoso. Estos dos factores se deben tener en consideración en el protocolo de análisis de AcSal ya que pueden afectar el resultado final. Por ejemplo, si la hidrolisis se lleva a cabo en una cantidad apreciable entonces se tiene en solución ácido salicílico y ácido acético como productos. El problema de solubilidad se puede minimizar al añadir un disolvente orgánico, tal como etanol, en menor cantidad que el agua de tal forma que la polaridad disminuya. Por otro lado, el problema de hidrolisis se puede minimizar si Método En este experimento se usará la técnica de titulación volumétrica usando NaOH como agente titulante y el indicador fenolftaleína. La concentración del agente titulante será determinada mediante el proceso de valoración. Reactivos y su preparación: 1) Solución de NaOH ~0.10 M estará disponible en el extractor. Tiene que anotar su concentración y su incertidumbre. Si no está valorada, debe valorar con hidrógeno talato de potasio (KHP, peso molecular (PM) = 204.22). 2) Solución del indicador de fenolftaleína = ya se encuentra preparada en el extractor. 3) Solución de la muestra desconocida = ver procedimiento para preparar la muestra a titular. 4) Tableta con aspirina = Se requieren al menos tres tabletas de las siguientes marcas comerciales: Anacin, Ascriptin, Bayer, Bufferin, Ecotrin o Excedrin. Tiene que anotar la cantidad de aspirina que contiene cada tableta que aparece en el empaque. Procedimiento A. Valoración solución NaOH 1) Prepare una bureta con la solución de NaOH ~0.10 M. 2) Calcule la masa de KHP que tiene que pesar para que consuma aproximadamente entre 15 y 20 mL de NaOH 0.10 M. Pese tres muestras de KHP en distintos LA UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO NO DISCRIMINA POR EDAD, SEXO, ORIENTACIÓN SEXUAL, RAZA, COLOR, NACIONALIDAD, ORIGEN O CONDICIÓN SOCIAL, NI POR IDEAS POLÍTICAS, RELIGIOSAS E IMPEDIMENTOS FÍSICOS O POR CONDICIÓN DE VETERANOS ■ PATRONO CON IGUALDAD DE OPORTUNIDADES DE EMPLEO 2 matraces cónicos. A cada matraz añada 30 mL de agua deionizada y de dos a tres gotas de fenolftaleína. 3) Proceda a titular cada muestra de KHP hasta ver cambio incoloro a rosa claro. B. Determinación de Aspirina en Tableta comercial 1) Pese una tableta y luego pulverícela mediante uso de un mortero. Recuerde que tiene que tener el peso con 4 sitios decimales lo que requiere el uso de una balanza analítica. La masa de la pastilla debe ser de ≈0.35 gramos. 2) Transfiera cuantitativamente el sólido a un matraz cónico de 250 mL. Añada 10 mL de etanol (95%) y 25 mL de agua deionizada. Finalmente añada de 2 a 4 gotas de fenolftaleína al matraz. 3) Enfríe la solución en baño de agua con hielo. 4) Proceda a titular la solución con ~0.10 M NaOH. Datos Experimentales Tabla 1: Datos de la titulación valoración NaOH. Masa KHP Volumen NaOH (mL) (g) Matraz Inicial Final Añadido 1 2 3 Tabla 2: Datos de la titulación de aspirina. Masa Volumen NaOH (mL) muestra (g) Matraz Inicial Final Añadido 1 2 3 Cálculos A. Valoración de NaOH 1) Determine la molaridad de NaOH para cada muestra. M NaOH (X = gramos KHP )( % Pureza KHP ( PM KHP )(VNaOH ) 100 ) 5) Compare sus resultados con algún compañero que usó igual marca comercial de tabletas. Determine si sus resultados son iguales al de su compañero al 95% de confianza. 6) Calcule el porciento peso/peso de AcSal en cada muestra (% w/w). % w w AcSal = (VNaOH )( M NaOH )( PM AcSal )(100 ) Ygramos pastilla 7) Calcule los valores estadísticos para el conjunto de datos de % w/w. Conclusiones Presente los resultados numéricos obtenidos junto con sus incertidumbres absolutas o relativas. Identifique posibles fuentes de error y discuta como el error afecta el valor reportado en sus resultados. Identifique en qué dirección, mayor o menor relativo al valor esperado, el error descrito afecta sus resultados. 1 Warner, T. D.; Warner TD, Mitchell JA (2002). "Cyclooxygenase-3 (COX-3): filling in the gaps toward a COX continuum?". Proc Natl Acad Sci USA 99 (21): 13371–3. PMC 129677. PMID 12374850. 2 Loder, E; Rizzoli, P (12 January 2008). "Tension-type headache". BMJ (Clinical research ed.) 336 (7635): 88– 92. doi:10.1136/bmj.39412.705868.AD. PMC 2190284. PMID 18187725 3 Burke, Anne; Smyth, Emer; FitzGerald, Garret A. (2006). "26: Analgesic Antipyretic and Antiinflammatory Agents". Goodman and Gilman's the pharmacological basis of therapeutics (11 ed.). New York: McGraw-Hill. pp. 671–716. ISBN 978-0-07-142280-2. 4 Sachs, C. J. (2005). "Oral analgesics for acute nonspecific pain". American family physician 71 (5): 913– 918. PMID 15768621 (2) 2) Calcule el promedio, la desviación estándar y los límites de confianza al 95% para el conjunto de datos de la molaridad de NaOH. B. Determinación de aspirina en la Tableta 1) Determine la masa de AcSal contenida en cada tableta. mg AcSal = (VNaOH )( M NaOH )( PM AcSal ) tableta (4) (3) 2) Determine los valores estadísticos para el conjunto de datos de masa de AcSal en cada tableta. 3) Determine el error absoluto y el error relativo al comparar la masa promedio de AcSal en cada tableta con la que dice la etiqueta comercial. 4) Determine si la masa de AcSal por Tableta que usted calculó es igual al valor de la etiqueta al 95% de confianza. LA UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUMACAO NO DISCRIMINA POR EDAD, SEXO, ORIENTACIÓN SEXUAL, RAZA, COLOR, NACIONALIDAD, ORIGEN O CONDICIÓN SOCIAL, NI POR IDEAS POLÍTICAS, RELIGIOSAS E IMPEDIMENTOS FÍSICOS O POR CONDICIÓN DE VETERANOS ■ PATRONO CON IGUALDAD DE OPORTUNIDADES DE EMPLEO