UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE Fisicoquímica de alimentos
NOMBRE DE LA PRÁCTICA Velocidad de reacción
PRELABORATORIO No. 1
POSTLABORATORIO No._
NOMBRE DEL ALUMNO Leslie Daniela Palacios García
FECHA 27/Agosto/2015
DÍA Jueves
HORA 01:00-03:00
MAESTRO DE LA PRÁCTICA Maribel Emilia Martinez Partida
CALIFICACIÓN _______________
Velocidad de Reacción
Objetivo
El alumno determinará la velocidad específica de la reacción de saponificación
del acetato de etilo con hidróxido de sodio por medio de un estudio cinético
apropiado a una temperatura dada.
Guía de estudios
1. ¿Qué estudia la cinética química?
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones
químicas y factores que afectan a estas velocidades.
2. Cinéticamente, ¿Cómo pueden clasificarse las reacciones?
Se clasifican en dos sistemas: Homogéneo y heterogéneo.
3. ¿Qué es un sistema homogéneo?
Un sistema homogéneo es aquel que solo tiene presente una sola fase.
4. Mencione algunos ejemplos de reacciones homogéneas y
reacciones heterogéneas.
 Reacciones homogéneas: oxidación de SO2 y alquilación de

benceno.
Reacciones heterogéneas: Combustión del carbono,
deshidrogenación de etilbenceno y c2h4 + cL2.
5. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de una reacción?
Una relación de orden se dice que es total cuando todos los elementos del
conjunto sobre el que está definida son comparables por dicha relación.
En caso contrario, es decir, si existen elementos no comparables, diremos
que la relación definida es de orden parcial
6. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química?
 Temperatura
 Naturaleza
 Concentración
 Catalizador
7. Mencione dos ejemplos de reacciones no elementales.
 Dióxido de nitrógeno a monóxido de carbono

Reacción entre el hidrogeno y el bromo
8. De manera experimental, ¿Cuál es el procedimiento que seguiría
para determinar la velocidad de una reacción química?
Tener una temperatura constante para que esta no altere los reactivos, al
igual que la presión y las concentraciones ya sean de los reactivos como la
de los catalizadores ya que dependen de la velocidad de una reacción, y
se determinaría midiendo la disminución de un reactivo o el aumento de
un producto esto en base a un tiempo.
9. Mencione como pueden seguirse los cambios de concentración que
tienen lugar en una reacción.
Los cambios pueden ser físicos y esto quiere decir por cambios de estado,
mezclas, disoluciones y separación de sustancias en mezclas. Y los cambios
químicos son alterados por la naturaleza de las sustancias.
10. Deduzca la ecuación (9) a partir de la ecuación (8).
𝒅𝒙
= 𝒌(𝑨 − 𝒙)(𝑩 − 𝒙)
𝒅𝒕
x
t
x=0
t=0
dx
∫
= ∫ kdt
(A − x)(B − x)
1
A(B − x) + B(A − x)
=
(A − x)(B − x)
(A − x)(B − x)
1 = A(B − x) + B(A − x)
1
= (B − x) + (A − x)
A−B
𝟏
𝑩(𝑨 − 𝒙)
∗ 𝑳𝒏
= 𝒌𝒕
(𝑨 − 𝑩)
𝑨(𝑩 − 𝒙)
11. ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción
de primer y una de segundo orden?


En una reacción de primer orden es: s-1
En una reacción de segundo orden: L·mol-1·s-1
12. Mencione algunas aplicaciones de la cinética química.
La síntesis de productos básica en la refinación del petróleo y la
petroquímica, en la síntesis de productos farmacéuticos y en la industria de
los alimentos.
Metodología
Inicio
En un matraz redondo de 100mL con una
barrita magnética, agregar 18.9mL de
agua destilada
1
Encender el agitador del
reactor.
2
Agregar 100μL de acetato de etilo puro y
esperar 30s.
3
3
3
Añadir 1mL de NaOH 1M y medir el tiempo desde
el momento de variar el reactivo.
4
Tomar 0.5mL de la mezcla con una pipeta,
pero antes de los 3 min.
5
Verter la muestra en un matraz E. de
25mL, anotando el tiempo.
Titular las muestras con NaOH 0.02M
con azul de bromotimol.
6
Tomar muestras cada 3min hasta tener 9
muestras titulas y tomado el tiempo.
7
Fin
El matraz debe tener
previamente 0.5mL
de HCl 0.05M y 5mL
de agua destilada.
Bibliografía
[1]. Catellas, G. W. Fisicoquímica. 2da. Edición. Addison-WesleyLogman. 1987
[2]. Facultad de Ciencias Químicas, Manual de prácticas del
laboratorio de Fisicoquímica de Alimentos. (2015).