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SEPARACIÓN DE UNA
MEZCLA
HIDROALCOHOLÍCA Y UNA
BEBIDA COMERCIAL A
PARTIR DE UNA
DESTIACIÓN SIMPLE
Docente: Maria Guadalupe Cruz
Alumno: Bryant Pacheco Cervantes
Materia: Taller de Investigación
Carrera: Ing. En Energías Renovables.
1 CONTENIDO
2
INTRODUCCION ........................................................................................................................... 1
3
METODOLOGIA............................................................................................................................ 3
4
RESULTADOS Y DISCUSIÓN.......................................................................................................... 4
5
CONCLUCIÓN............................................................................................................................... 4
6
BIBLIOGRAFÍA .............................................................................................................................. 4
7
ANEXOS ....................................................................................................................................... 5
2 INTRODUCCION
Frecuentemente en la industria es necesario separar los componentes de una mezcla en fracciones
individuales. Las fracciones pueden diferenciarse entre sí por el tamaño de las partículas, por su
estado, o por su composición química. (UNAM, 2016)Así, por ejemplo, un producto bruto puede
purificarse por eliminación de las impurezas que lo contaminan, una mezcla de más de dos
componentes, puede separarse en los componentes puros individuales, la corriente que sale de un
proceso puede constar de una mezcla del producto y de material no convertido, y es preciso separar
y recircular la parte no convertida a la zona de reacción para convertirla de nuevo; también una
sustancia valiosa, tal como un material metálico, disperso en un material inerte, es preciso liberarlo
con el fin de proceder a su beneficio y desechar el material inerte. (Arteaga, Maria Guadalupe
Castillo, 2001)
Métodos de separación:
Decantación
Empleada para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o
sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena), consiste en el uso de una ampolla o un embudo
de decantación, en donde se deja reposar la mezcla hasta que el ingrediente más denso sedimente
y vaya al fondo. Entonces se abre la válvula y se lo deja salir, cerrándola a tiempo para que
permanezca el ingrediente menos denso. Este método suele emplearse como primer paso hacia la
obtención de sustancias más puras. (Concepto.de, 2016)
Filtración
Útil para separar sólidos no solubles de líquidos, consiste en la utilización de un filtro (papel filtrador,
piedras filtrantes, etc.) que permite el paso del líquido por porosidad pero retiene los elementos
sólidos. Así operan los filtros de agua de nuestras casas, o el papel filtro donde vertemos el café
sólido antes de verterle encima el agua caliente: el agua surge del papel mezclada con lo más fino
del café, y las partes gruesas se desechan junto con el filtro. (Concepto.de, 2016)
Métodos de separación por difusión
Este grupo de operaciones para la separación de los componentes de mezclas, que se basan en la
transferencia de material desde una fase homogénea a otra, utilizan diferencias de presión de vapor
o de solubilidad. La fuerza impulsora de la transferencia es una diferencia o gradiente de
concentración, de la misma forma que una diferencia o un gradiente de temperatura, constituye la
fuerza impulsora de la transferencia de calor. (UNAM, 2016)
Absorción de Gases Un vapor soluble contenido en una mezcla con un gas inerte, es absorbido
mediante un líquido en el que el soluto gaseoso es más o menos soluble. Un ejemplo típico lo
constituye el lavado mediante agua líquida, del amoniaco contenido en una mezcla amoniaco-aire.
El soluto se recupera posteriormente del líquido mediante destilación y el líquido de absorción se
puede reutilizar o desechar. (UNAM, 2016)
Destilación El objetivo de la destilación es separar, mediante vaporización, una mezcla líquida de
sustancias miscibles y volátiles en sus componentes individuales, o en algunos casos en grupo de
componentes. Ejemplos de la destilación son la separación de mezclas como alcohol y agua en sus
componentes; el aire líquido en nitrógeno, oxigeno y argón; y un crudo de petróleo en gasolina,
keroseno, fuel-oil y aceites lubricantes. (UNAM, 2016)
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles.
Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por
enfriamiento, los vapores que han producido. Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que
sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más
volátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de
destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su
completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos
de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más
volátil (de menor punto de ebullición). Si condensamos este vapor obtendremos un líquido
enriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que queda en el matraz
estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una
destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias volátiles. (Anon., s.f.)
3 METODOLOGIA
Se utilizaron los siguientes materiales para la separación de mezcla hidroalcoholica y la bebida
comercial:










Matraz de destilación con salida lateral
Refrigerante
Termómetro
Tubo condensador
Probeta
Gomas de conexión
Tapones
Placa calefactora
Soportes
Pinzas y nueces
Con los siguientes reactivos:



Agua
Etano
Bebida comercial
En la presente practica primeramente se colocó el matraz de destilación con salida lateral sobre a
placa calefactora con agua puesta a hervir, con ayuda de un soporte se sujetó el matraz de
destilación con salida lateral., posteriormente se inserta el tubo condensador con las gomas de
conexión y se sujeta con un soporte. Se le inyecta el refrigerante y, a la salida de este tubo
condensador se coloca la probeta para ser un contenedor de la mezcla destilada., se añade el
termómetro junto con la mezcla al matraz de destilación con salida lateral para levar a cabo la
separación de la mezcla hidroalcoholica y la bebida comercial.
Se añadio una mezcla de 100mL de etanol y agua en una concentración 50/50 para su separación
por una destilación simple a una temperatura de 85 grados, de la misma manera con la bebida
comercial con el termómetro dentro de la mezcla se controla la temperatura para que no se
sobrepasara la temperatura y tampoco faltara.
4 RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Resultados
Mezcla hidroalcoholíca
Bebida comercial
Destilado de producto
37mL
17mL
agua
63mL
87 mL
La presente práctica resulto un poco difícil puesto que no se sabía conectar a detalle los materiales
y por ello se tuvo que improvisar un poco siguiendo las instrucciones se logró un trabajo exitoso y
se cumplió con el objetivo de lograr separar las mezcla, además es muy interesante ver como a
través de añadir energía estas mezclas es cambian sus propiedades y por ello pueden ser separadas
de casi todos os compuestos de los cuales fueron hechos.
Cabe destacar que con lo realizado se comprende un poco más el cambio de propiedades para la
separación de mezclas no obstante las mezclas al compararlas se observó un cambio significativo en
la concentración de agua lo que se puede traducir con que cada mezcla tiene diferentes
concentraciones de reactivos además de que se necesita un proceso más sofisticado para tener una
separación completa de dichas mezclas
5 CONCLUCIÓN
Se obtuvieron 37 mL de etanol de la mezcla hidroalcohólica y 23 mL de la bebida comercial, de
100mL puestos a destilar
6 BIBLIOGRAFÍA
Anon., s.f. Practica8: Destilacion. [En línea]
Available at: https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/basesFQ/Pract/ochoynueve.pdf
[Último acceso: 26 08 2019].
Arteaga, Maria Guadalupe Castillo, 2001. Metodos de separacion de mezclas. [En línea]
Available at:
https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa4/quimica/separacion.pdf
[Último acceso: 26 08 2019].
Concepto.de, 2016. Metodos de separación de mezclas. [En línea]
Available at: https://concepto.de/metodos-de-separacion-de-mezclas/
[Último acceso: 26 08 2019].
UNAM, L. d. i. q., 2016. Prosesos de separacion. Fcultad de Quimica, p. 120.
7 ANEXOS
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