Tema 17. Problemas de Solubilidad S(Cu(OH)2) = 0.016 MS

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Tema 17. Problemas de Solubilidad
Problema 1
¿Cuáles son las solubilidades del Cu(OH)2 y del Pb(OH)2 en una disolución
tamponada a pH = 5,5? Datos: Ks (CU(OH)2)=1,6·10-19 , Ks (Pb(OH)2)=4,2·10-15 .
Si pH = 5.5 ⇒ pOH = 8.5 ⇒ [OH-] = 10-8.5 M
Ks(Cu(OH)2) = 1.6 x10-19
Solubilidad del (Cu(OH)2) en la disolución = S(Cu(OH)2) = [Cu2+] (en el equilibrio)
[
][
K s = Cu 2+ ⋅ OH −
] = [S (Cu (OH ) )]⋅ [OH ] = [S (Cu (OH ) )]⋅ [10 ]
2
− 2
2
−19
[S (Cu(OH ) 2 )] = 1.6 ×−10
8.5 2
[10 ]
−8.5 2
2
= 1.6 × 10 −19
= 0.016M
S(Cu(OH)2) = 0.016 M
Solubilidad del (Pb(OH)2) en la disolución = S(Pb(OH)2) = [Pb2+] (en el equilibrio)
[
][
K s = Pb 2+ ⋅ OH −
] = [S ( Pb(OH ) )]⋅ [OH ] = [S ( Pb(OH ) )]⋅ [10 ]
2
− 2
2
−15
[S ( Pb(OH ) 2 )] = 4.2 ×−10
8.5 2
[10 ]
= 420M
S(Pb(OH)2) = 420 M
−8.5 2
2
= 4.2 × 10 −15
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