Ejercicio nº 1.La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias en agua:
a) Calcula las solubilidades siguientes:
1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 C.
2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 C.
3) Amoníaco, NH3, a 40 C.
b) ¿A qué temperatura tienen la misma solubilidad el nitrato de potasio, KNO3, y el
nitrato de sodio, NaNO3?
c) ¿Qué sustancia es más soluble a 10 C, el clorato de potasio, KClO3, o el sulfato
de cerio (III), Ce2(SO4)3?
d) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 mL de agua a 50 C?
Ejercicio nº 2
Explica si es correcta la frase siguiente: una disolución está saturada cuando en
ella hay disuelta una gran cantidad de soluto.
Ejercicio nº 3a) Dibuja las curvas de solubilidad del cloruro de potasio, KCl, y del nitrato de
potasio, KNO3, teniendo en cuenta los datos siguientes:
Solubilidad
(g/100 g H2O)
0 C
20 C
40 C
60 C
80 C
100 C
KCl
27,6
34,0
40,0
45,3
51,0
56,7
KNO3
13,4
31,6
64,0
110,0
169,0
246
b) Calcula la solubilidad de los dos compuestos a 50 C.
c) ¿A qué temperatura la solubilidad del nitrato de potasio vale 80 g/100 g H 2O?
d) ¿Qué masa de cloruro de potasio se podrá disolver, como máximo, en 0,5 L de
agua a 60 C?
Ejercicio nº 4Una disolución contiene 200 g de metanol, 150 g de etanol y 200 g de agua. Calcula
el porcentaje en masa de los solutos (el agua es el disolvente).
Ejercicio nº 5.Se disuelven 5 g de sal común, NaCl, en medio litro de agua, siendo el volumen de
la disolución también de medio litro. Calcula la concentración de la disolución en:
a) g/L.
b) % en masa.
Ejercicio nº 6.¿Qué decía Dalton acerca de los átomos de un elemento, en la segunda hipótesis de
su teoría? ¿Se mantiene hoy en día dicha hipótesis?
Ejercicio nº 7.Completa la tabla siguiente:
Ejercicio nº 8.Escribe el número de electrones que hacen cada capa de la corteza electrónica de
los siguientes elementos:
a) Sodio (Z = 11).
b) Cloro (Z = 17).
c) Calcio (Z = 20).
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