/20

Examen Diversidad de la Materia
Nombre y Apellidos:
3º ESO
/20
1. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas (1 punto) y explica
DETALLADAMENTE cómo separarías sus componentes
a. arena y agua (1 punto) Se trata de una mezcla heterogénea, y el
método de separación que emplearía es la filtración. Usaría un
papel de filtro colocado en un embudo, sobre el cual vertería la
mezcla, que recogería en un vaso de precipitados. La arena
quedaría en el papel de filtro, y el agua en el vaso, ya que la arena
es insoluble en el agua.
b. aceite y agua (1 punto) Se trata de una mezcla heterogénea, y el
método de separación que usaría es la decantación. Vertería la
mezcla en un embudo de decantación, con lo que el agua, más
densa que el aceite, quedaría en la parte inferior y el aceite en la
superior. Abriría la llave y recogería el agua en un vaso de
precipitados, quedando el aceite en el embudo.
c. alcohol y agua (1 punto) Se trata de una mezcla homogénea o disolución, y el
método a usar es la destilación simple. Vertería la mezcla en un matraz con un tapón
en el que debe ir un termómetro para controlar la temperatura. El matraz, que se
calentaría hasta alcanzar una temperatura superior a la de ebullición del alcohol e
inferior a la del agua, estaría conectado a un serpentín que recogería el alcohol
vaporizado y lo enfriaría. Este método se basa en las diferentes temperaturas de
ebullición del agua y el alcohol.
d. agua con sal y azúcar disueltos en ella
(2 puntos) Se trata de una mezcla
homogénea o disolución. Primero
evaporaría el agua, recogiendo la
mezcla de azúcar y sal. Luego la
vertería en alcohol, en el que se
disolvería el azúcar, pero no la sal,
que es insoluble en alcohol. Filtraría
esta nueva mezcla, con lo que
obtendría la sal. Luego evaporaría el
alcohol, con lo que separaría el
azúcar.
2. Medimos la masa en gramos de oxígeno y
de dióxido de carbono que se disuelven en
1 litro de agua a diferentes temperaturas.
En esta experiencia, la presión se mantiene constante (1 atm)
Solubilidad (g/l de agua)
O2
CO2
0ºC
0,07
3,3
20ºC
0,04
1,7
fisicayquimica.com
40ºC
0,03
1,0
60ºC
0,02
0,6
a. ¿Cómo varía la solubilidad del oxígeno y del dióxido de carbono en el agua al aumentar la
temperatura? (1 punto) Disminuye al aumentar la temperatura.
b. ¿Puedes explicar por qué el tapón de una botella de cava sale con más fuerza cuando la botella
está a temperatura ambiente que cuando está recién sacada de un frigorífico? (1 punto) Porque el
CO2 es menos soluble a temperatura ambiente, con lo cual se acumula en la botella y hace saltar
el tapón con más fuerza que cuando la botella es sacada del frigorífico, pues estando fría tiene
más CO2 disuelto en el cava.
c. Ciertas especies acuáticas acostumbradas a aguas frías pueden morir al ser trasladadas a aguas
más cálidas. ¿Por qué? (1 punto) Por la menor concentración de oxígeno y CO2 en las aguas
cálidas.
3. ¿Qué volumen de alcohol contiene una botella de licor de 750 ml en cuya etiqueta se puede leer 40º?
(40º = 40% v/v) (1 punto) Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,8 g/ml, calcula cuántos gramos
de alcohol contiene la botella (1 punto)
40º indica que el 40% del volumen del licor es alcohol puro, por lo que procederemos a calcular el 40%
de 750 ml.
750 ml  40%  750 
40
750 ml  40

 300 ml de alcohol
100
100
Como la densidad nos indica la relación entre la masa y el volumen, conociendo la densidad y el
volumen podemos calcular la masa.

m
g
 m    V  0,8  300 ml = 240 g de alcohol
V
ml
4. Preparamos una disolución que contiene 10 g de nitrato de potasio y 15 g de cloruro de potasio en 475
g de agua.
a. ¿Cómo clasificarías esta disolución según el número de componentes? (1 punto) Ternaria.
b. ¿Cuál es el disolvente? ¿Y el soluto? (1 punto) El disolvente es el agua, y los solutos son el
nitrato de potasio y el cloruro de potasio.
c. Calcula el tanto por ciento en masa, % m/m, de cada soluto. (1 punto)
Lo primero es calcular la masa total de la disolución, mdisolución = (10 + 15 + 475) g = 500 g
Ahora basta con usar la definición del porcentaje en masa,
% (m / m) 
masa de soluto
 100
masa de la disolución
Para el caso del nitrato de potasio,
% (m / m) 
masade nitrato de potasio
10 g
 100 
 100  2% de nitrato de potasio
masade la disolución
500 g
Para el caso del cloruro de potasio,
fisicayquimica.com
% (m / m) 
masade cloruro de potasio
15 g
 100 
 100  3% de cloruro de potasio
masade la disolución
500 g
5. A la vista de la curva de solubilidad de la página siguiente:
a. ¿Cuál es la más soluble a 20ºC? ¿y la menos? (1 punto) La más soluble es el clorato de sodio, y
la menos el sulfato de potasio.
b. ¿A qué temperatura coinciden la solubilidad del sulfato de cobre y el cloruro de sodio? (1 punto)
156º
c. ¿Cuál es la solubilidad del sulfato de cobre a 80ºC? (1 punto) 162 g
d. ¿A qué temperatura tiene el clorato de sodio una solubilidad de 90 g? (1 punto) 111º
e. ¿Qué masa de cristales de sulfato de potasio se formará si una disolución saturada en 100 g de
agua se enfría de 80º a 20º? (1 punto) 20 g – 10 g = 10 g
f. ¿Qué masa de cristales de nitrato de potasio se formará si una disolución saturada en 300 g de
agua se enfría de 50º a 10º? (1 punto) Como la gráfica nos da datos de solubilidad por cada 100 g
de agua, habrá que multiplicar por 3 para tener datos relativos a 300 g de agua, 3 × (80 – 20) g =
3 × 60 g = 1180 g
fisicayquimica.com