Valoración de soluciones

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES
Experimento No. 8
QUIM 2115
Objetivos
1)
Familiarizar al estudiante con los cómputos necesarios para preparar soluciones.
2)
Resolver problemas que incluyan la estequiometría de una reacción.
3)
Describir el procedimiento para preparar y valorar soluciones.
4)
Practicar la técnica de titulación.
5)
Valorar soluciones.
Procedimiento
Parte I:
Preparación de Soluciones
Cada grupo, utilizando la información en las etiquetas de las botellas, calculará en la
libreta de laboratorio el volumen y la masa requerida para preparar 200 ml de una solución
0.1 M HCl y 200 ml de una solución 0.1 M NaOH. Además describirán el procedimiento
para preparar las soluciones.
Parte II:
Valoración de las Soluciones
El instructor de laboratorio describirá el proceso de valoración. Los grupos describirán en
la libreta el procedimiento para valorar las soluciones preparadas en la Parte I. El
instructor aprobará el procedimiento y el grupo procederá a llevar a cabo el proceso
experimental.
Equipo disponible
1.
2.
3.
4.
5.
Pipetas 20 ó 25 ml
Bulbos
Buretas
Agitadores magnéticos
Balanzas
2
Materiales disponible
1.
2.
3.
4.
KHP (estándar primario)
HCl concentrado
NaOH (sólido)
Fenolftaleína
Recomendaciones
1.
2.
3.
4.
5.
Considerar el por ciento de NaOH en la etiqueta de la botella al momento de hacer
los cálculos matemáticos para la preparación de las soluciones.
Calcular la molaridad de la solución concentrada de HCl utilizando la densidad y el
por ciento (peso/peso) de la solución. Puede utilizar esta molaridad para calcular
los ml de la solución concentrada que hay que diluir para obtener la solución 0.1 M
HCl.
Para valorar la solución de NaOH, calcular la masa aproximada de KHP necesaria
para consumir 25 ml de la solución de NaOH. Esta es la masa de KHP que hay que
pesar.
La solución de HCl se puede valorar con la solución de NaOH.
Puede usar fenolftaleina como indicador en las titulaciones.
NOTA:
La parte de la solución que no utiliza en el experimento será colocada en
envases identificados por el grupo para ser usada en el próximo
experimento.
Datos y resultados tabulados
A continuación se presentan ejemplos de tablas para anotar los datos experimentales y
los resultados después de hacer los cómputos correspondientes.
3
Preparación de las soluciones NaOH y HCl
Masa de NaOH (g)
Molaridad calculada de NaOH (M)
Volumen de HCl concentrado para preparar
la solución (mL)
Molaridad calculada de HCl (M)
Moles de NaOH en 25 mL de NaOH (mol)
Moles de KHP (mol)
Masa de KHP para valorar la solución de
NaOH (g)
Cómputos
4
Valoración de la solución de NaOH
Ecuación de neutralización ____________________________________________
Corrida # 1
Masa del matraz vacío (g)
Masa del matraz + KHP (g)
Masa de KHP (g)
Moles de KHP (mol)
Bureta con el visto bueno
del profesor
Lectura inicial de NaOH en
la bureta (mL)
Lectura final de NaOH en la
bureta (mL)
Volumen de NaOH usado
(mL)
Moles de NaOH
neutralizados (mol)
Moles de KHP neutralizados
(mol)
Molaridad de NaOH (M)
Molaridad Promedio (mol / L )
Cómputos
Corrida # 2
5
Valoración de la solución de HCl
Ecuación de neutralización ____________________________________________
Corrida # 1
Volumen de HCl usado en la
titulación (mL)
Lectura inicial de NaOH en
la bureta (mL)
Lectura final de NaOH en la
bureta (mL)
Volumen de NaOH usado
(mL)
Moles de HCl neutralizados
(mol)
Molaridad de HCl (M)
Cómputos
Corrida # 2