Valoración de una solución

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES
Experimento No. 7 y 8
QUIM 2212
Objetivos
1)
Identificar los datos necesarios para realizar los cómputos.
2)
Resolver problemas que envuelvan estequiometría de una reacción.
3)
Describir el procedimiento para preparar y valorar soluciones.
4)
Practicar la técnica de titulación.
5)
Valorar soluciones.
Procedimiento
Parte I:
Preparación de Soluciones
Cada grupo, utilizando la información en las etiquetas de las botellas, calculará en la
libreta de laboratorio el volumen y la masa requerida para preparar 200 ml de una solución
0.1 M HCl y 200 ml de una solución 0.1 M NaOH. Además describirán el procedimiento
para preparar las soluciones.
Parte II:
Valoración de las Soluciones
El instructor de laboratorio describirá el proceso de valoración. Los grupos describirán en
la libreta el procedimiento para valorar las soluciones preparadas en la Parte I. El
instructor aprobará el procedimiento y el grupo procederá a llevar a cabo el proceso
experimental.
Equipo disponible
1.
2.
3.
4.
5.
Pipetas 20 ó 25 ml
Bulbos
Buretas
Agitadores magnéticos
Balanzas
1
Materiales disponibles
1.
2.
3.
4.
KHP (estándar primario)
HCl concentrado
NaOH (sólido)
Fenolftaleína
Recomendaciones
1.
Considerar el por ciento de NaOH en la etiqueta de la botella al momento de hacer
los cálculos matemáticos para la preparación de las soluciones.
2.
Calcular la molaridad de la solución concentrada de HCl utilizando la densidad y el
por ciento (peso/peso) de la solución. Puede utilizar esta molaridad para calcular
los ml de la solución concentrada que hay que diluir para obtener la solución 0.1 M
HCl.
3.
Para valorar la solución de NaOH, calcular la masa aproximada de KHP necesaria
para consumir 25 ml de la solución de NaOH. Esta es la masa de KHP que hay que
pesar.
4.
La solución de HCl se puede valorar con la solución de NaOH.
5.
Puede usar fenolftaleina como indicador en las titulaciones.
6.
Explicar:



NOTA:
Estándar primario
Características del estándar primario
Titulación
La parte de las soluciones que sobró del experimento serán colocadas en
envases separados e identificadas por el grupo para seer usadas en el
próximo experimento.
2
A continuación se presenta un ejemplo de las tablas para presentar el informe del
Laboratorio.
DATOS VALORACIÓN DE NaOH
Datos
Corrida # 1
Corrida # 2
Masa de KHP (g)
Volumen inicial de NaOH
(mL)
Volumen final de NaOH
(mL)
Volumen de NaOH que
reaccionó (mL)
Moles de NaOH presentes
en la reacción (mol)
Moles de KHP
neutralizados (mol)
Molaridad de NaOH (M)
Molaridad promedio de
NaOH (M)
3
VALORACIÓN DE HCl
Datos
Corrida # 1
Corrida # 2
Volumen de HCl (mL)
Volumen inicial de NaOH
(mL)
Volumen final de NaOH
(mL)
Volumen de NaOH que
reaccionó (mL)
Moles de NaOH usados
(mol)
Moles de HCl neutralizados
(mol)
Molaridad de HCl (M)
Molaridad promedio de HCl
(M)
4