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EJERCICIOS
Cociente de reacción
1. A 475º C La constante de equilibrio Kc para la reacción:
N2 (g) +3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) es igual a 0,65. En un recipiente de 2 L se introducen 3.5 x10 -2
moles de nitrógeno, 2.8 x10-2 moles hidrógeno y 8.3 x10-2 moles de amoniaco. A) Indica si
el sistema está en equilibrio. b) En caso negativo, predecir en qué sentido se desplazará
la reacción. Justifica tu respuesta.
Constante de equilibrio (Kc, Kp, Kx
2. En un matraz cerrado de 5 L de capacidad y a la presión de 1 atmosfera, se calienta
una muestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura constante de 600,15 K, con lo
que se disocia según la reacción: 2NO2 (g) ↔2NO (g) + O2 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, se enfría el matraz (con lo que se paraliza la reacción y
se analiza la mezcla encontrando que contiene 3,45 g de NO 2, 0,60 g de NO y 0,30 g de
O2. Calcular a) El valor de la constante Kc. b) Las presiones parciales de los tres gases en
equilibrio. c) Kp y Kx.
N= 14 O= 16
Sol: a) 1.34 10-4, b) P= 0.7185, 0,1916, 0,0898, c) 6.6 x10-3
3. En un recipiente cerrado y vacio de 10 L se introducen 1,12 g de monóxido de carbono
y 2,84 g de cloro. Se eleva la temperatura a 525 ºC y cuando se alcanza el equilibrio CO
(g) + Cl2 (g) ↔COCl2 (g) La presión total es de 328 mm de Hg. Calcular: a) Las constantes
de equilibrio Kp y Kc a 525 ºC para este equilibrio. b) La composición en (%) en volumen
de la mezcla gaseosa en el equilibrio. C=12 O=16 Cl=35.5
Sol: a) Kc=207, Kp=3,16 b) 39,4 39,4 y 21,21
4. Al calentar CO2 se descompone en CO y O2. A 480ºC y 760 Tor (mm de Hg) por cada
1.00 mol de CO2 se obtienen 5.66 x10-11 moles de O2 a) Calcula Kc para la
descomposición de 1 mol de CO2 a 480ºC
Sol: 1.08 x10-16
5. El compuesto NH2CO2NH4 (s), se descompone al calentarlo según la reacción:
NH2CO2NH4 (s) ↔ CO2 (g) +2NH3 (g)
En un recipiente en el que previamente se ha hecho el vacio, se calienta una cierta
cantidad de compuesto sólido y se observa que la presión total del gas en el equilibrio es
0.843 atm a 400ºK. a) Calcular Kp y Kc para el equilibrio representado. b) Calcular la
cantidad en moles del compuesto sólido que quedará sin descomponerse si se introduce
un mol en un recipiente vacio de 1 litro y se calienta hasta 400 ºK.
Sol: 8.8752x 10-2,
2.515 x10-6, 0.9915
Grado de disociación
6. A 425 ºC en una cámara de reacción de 1 Litro, (Kp) vale 10.91 para el equilibrio:
CH3OH (g) ↔ 2H2 (g) + CO (g)
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Si el grado de disociación es 0.48 en las condiciones dadas ¿cuál es la concentración
inicial de metanol? Sol: 6.25 x10-2
7. En un recipiente de 2 L se introducen 0.020 moles de N2O4. Una vez cerrado y
calentado hasta 30ºC, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente en NO2, según la
reacción:
N2O4 (g) ↔2NO2 (g) En el equilibrio existen 0.012 moles de NO2.
a) ¿Qué porcentaje de N2O4 se ha disociado (Expresar como % en moles)
b) Calcula la constante Kc a la temperatura indicada.
Sol: 0.3, 0.00514
8. A 185ºC y 1 atm, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30 % para dar
tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determinar el valor de la
constante Kp, y a partir de este, el valor de Kc a 185ºC. Sol: 0.0989, 0.0026
Principio de Le Chatelier
9. Indica el efecto sobre la posición de equilibrio de un aumento de I) El volumen II) La
temperatura, III) de la presión, IV) Si añado monóxido de carbono, V) Si añado dióxido de
carbono.
CO2 (g)
CO (g) + ½ O2 (g) ΔH= 283 KJ
10. Indicar en qué sentido evolucionará el siguiente equilibrio químico si aumenta: I) El
volumen II) La temperatura, III) de la presión, IV) la concentración de yoduro de
hidrógeno.
H2 (g) +I2 (g) ↔2HI (g) ΔH= -0.40 Kcal/mol
11. Indicar en qué sentido evolucionará el siguiente equilibrio químico si aumenta: I) El
volumen II) La temperatura, III) de la presión, IV) la concentración de yoduro de
hidrógeno.
H2 (g) +I2 (g) ↔2HI (s) ΔH= -0.20 Kcal/mol
Equilibrio heterogéneo
12. Calcular el producto de solubilidad del carbonato de plata si su solubilidad en agua es
de 0.0192 g/L C=12 O=16 Ag= 105
Sol: 1.372 x10-12
13. Calcular la solubilidad del hidróxido de magnesio si su producto de solubilidad vale 1.2
x 10-12
Sol: 6.69 x 10-5
14. La solubilidad del hidróxido de magnesio a 25 ºC vale 0.01 g/L Calcular: a) Su
producto de solubilidad. b) La concentración máxima de anión hidróxido para que no
precipite este hidróxido en una disolución 0.01 M de nitrato de magnesio. Mg=23 O=16
H=1
Sol: 2.16 x10-11, 4.648 x10-5
13
15. a) Deducir si se forma precipitado de sulfato de bario (BaSO 4) (producto de solubilidad
igual a 1.1 x 10-10) al mezclar 100 mL de sulfato de sodio (Na 2SO4) 7.5 x 10-4 M y 50 mL
de cloruro de bario 0.015 M
b) Indicar cómo evolucionará el equilibrio anterior en cada uno de los siguientes
supuestos:
I) Si añado iones Ba2+ en forma de Ba(NO3)2
II)Si añado SO42- en forma de K2SO4
III) Aumento el volumen añadiendo agua hasta 1 L
IV) Añado NaCl
16. Sabiendo que el producto de solubilidad del yoduro de plomo (II) es
1 x 10 -9,
calcular los gramos de este compuesto que se disuelven en 200 mL de una disolución
0.01 M de yoduro de potasio. I=127 Pb=207 Sol: 9.22 x 10 -4
EJERCICIOS PAU
1.- ¿Qué es la energía de Activación (Ea)? ¿Qué efecto produce sobre la Ea un catalizador
positivo? ¿Qué efecto causaría ese catalizador sobre la constante de equilibrio y sobre la energía
de activación? Junio 93/94
2.- Define la ley de Le Chatelieur y explica razonadamente que efecto producirá:
a) Un aumento de la temperatura.
b) Un aumento de la presión total.
c) Una disminución de la presión parcial del O2 en el equilibrio:
4 HCl (g) + O2 (g) ↔ 2 Cl 2 (g) + 2 H2O (g) -8,37 KJ Septiembre 93/94
3.- En un recipiente de 10 l se introducen 0,568 moles de N 2O4
equilibrio es 2 atm. Calcular:
(g)
a 50 ºC. La presión en el
a) el grado de disociación expresado es %.
b) Kp para el equilibrio:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Junio 94/95
4.- Para la reacción, en fase gaseosa: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
ΔH= -194 KJ
¿Qué efecto tendrá sobre la concentración de SO3 (g) en el sistema?
1) la adición de O2 (g)
2) un aumento de la temperatura.
3) una disminución de la presión. Septiembre94/95
5.- Considérese el equilibrio: H2 (g) + I 2 (g) ↔ 2 HI(g), cuya Kc vale 8,43 a 350 ºC. En un matraz de
5 l se hacen reaccionar a 350 ºC, 0,3 moles de H2 y 0,2 moles de I2. Calcular:
14
a) Kp
b) La presión total en el matraz. Junio 95/96
6.- a) Tres reacciones tienen las siguientes energías de activación: 145, 210, y 48 KJ. Diga
razonadamente cual será la reacción más rápida y cuál será la más lenta.
b) Indique los factores que afectan a la velocidad de una reacción química. Septiembre 95/96
7.- Calcular los valores de Kp y Kc a 250 ºC en la reacción de formación de oxigeno, sabiendo que
partimos de dos moles de I2 y cuatro de H2, obteniéndose tres moles del yoduro de hidrógeno El
volumen del recipiente de reacción es de 10 litros. Junio 96/97
8.- a) Comentar sucintamente los factores de que depende la velocidad de una reacción.
Septiembre 96/97
9.- a) Explique la teoría del estado de transición. Junio 97/98
10.- A 473 ºK la constante de equilibrio para la reacción: N 2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) es igual a 0,65.
En un recipiente de 2 l se introducen 3,5· 10 -2 moles de nitrógeno y 2,8· 10-2 moles de hidrógeno
y 8,3· 10-2 moles de amoniaco.
A) Indicar si la reacción esta en equilibrio.
B) En caso negativo, predecir en qué sentido se desplazara la reacción. Justificar la respuesta.
Junio 97/98
11.- Definir la energía de activación. ¿Qué papel juega la energía de activación (Ea) en la cinética
química? razonar cual de las tres reacciones siguientes es mas rápida.
Reacción
1
2
3
Ea (KJ)
180
90
270
Junio 97/98
12.- Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo (g) en un recipiente de 3 litros. Cuando se
alcanza el equilibrio, a 390 ºC y 25,6 atm, el pentacloruro se ha disociado en un 60% en tricloruro
de fósforo (g) y Cloro molecular (g). Calcular: a) Kc y b) Kp. Junio 97/98
13.- En un matraz cerrado de 5 l y a la presión de 1 atm, se calienta una muestra de dióxido de
nitrógeno hasta la temperatura constante de 600,15 ºC, con lo que se disocia según la reacción:
2 NO2(g) ↔ 2 NO (g) + O2(g)
Una vez alcanzado el equilibrio, se enfría el matraz (parando la reacción) y se analiza la mezcla
encontrando que contiene 3,45 g de NO2 , 0,60 g de NO y 0,30 g de O2.Calcular:
A) El valor de la constante Kc.
B) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio. Septiembre 97/98
14.- En un recipiente de 10 litros se introducen 0,60 moles de tetraoxido de dinitrógeno a 348,2
ºK. La presión en el equilibrio es 2 atm.
Calcular para el equilibrio: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
a) El numero de moles de cada sustancia en el equilibrio.
15
b) El valor de Kp a esa temperatura. Kp para el equilibrio. Junio 98/99
15.- Comentar, brevemente, cada uno de los factores que influyen en la velocidad de una
reacción. Septiembre 98/99
16.- En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N 2 (g) y H2 (g). Se calienta la mezcla
hasta alcanzar el equilibrio a 725 ºK. Analizados los gases presentes en el, se encuentra que hay
1,20 moles de H2, 1,00 mol de N2 y 0,40 moles de NH3.
Calcular para el equilibrio: N2 + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
a) Las presiones parciales
b) El valor de Kp a 725ºK Septiembre 98/99
17.- Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600ºC siendo el grado de
disociación en esas condiciones 0,8. Calcular para el equilibrio: Br2 (g) ↔ 2 Br (g)
A) El valor de Kp a 600ºC.
B) El valor de Kc a 600ºC Septiembre 98/99
18.- Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de hidrógeno (H 2) y 5 moles de yodo (I2) se
introduce en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400ºC. Alcanzando el equilibrio
se observa que se han formado 9 moles de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante Kc.
b) Razone como se modificara el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de
los factores por separado), si la reacción tiene ΔH= -10,5 KJ. Junio 99/00
19.- En un reactor vacío de 800 cm 3 de capacidad se introducen 50 g de bromo molecular
gaseoso. Al elevar la temperatura hasta 500ºC, se produce la disociación parcial del bromo según:
Br2 (g) ↔ 2 Br (g)
Alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del reactor es 37,2 atm. Calcule el valor de Kc
para el equilibrio a 500ºC. Septiembre 99/00
20.- En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N 2O4 (g). Una vez cerrado y
calentando a 30ºC, el N2O4 (g) gaseoso se disocia parcialmente en NO2 (g) según la reacción:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2.
a) ¿Qué porcentaje de N2O4 se ha disociado (expresar como % en moles)?
b) Calcule la constante Kc a la temperatura indicada. Junio 00/01
21.- A 185ºC y 1 atm de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30% para
dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determine el valor de la constante
Kp y a partir de este el valor de Kc a 185ºC. Junio 00/01
22.- En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol nitrógeno y 3 moles de
hidrógeno, y se calienta a 650 ºK. El equilibrio N 2(g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) se alcanza cuando la
presión llega a 10 atm. Calcular:
a) El numero de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp a 650ºC. Septiembre 00-01
16
23.- En un matraz de un litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calienta a 250ºC,
con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl5, ambos gaseosos. La presión de equilibrio
es 2,078 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del PCl5.
b) La constante de equilibrio Kp a 250ºC. Junio 02/03
24.- Explique brevemente que factores afectan a la velocidad con que trascurren las reacciones
químicas, y como actúa cada uno de ellos. Junio 02/03
25.- a) Se han determinado las energías de activación (directas) para las dos reacciones:
NO2 + 2 HCl → NO + Cl2 + H2O
Ea=98KJ.
NO2 + 2 HBr → NO + Br2 + H2O
Ea=54KJ.
Razone cual de las dos será más rápida a cierta temperatura.
b) El metanol se fabrica industrialmente según la reacción:
CO(g) + 2 H2 (g) ↔ CH3OH(l) ΔH= -125 KJ
¿En qué condiciones de temperatura y presión se favorecerá la reacción? Septiembre 02/03
26.- En un matraz de 0,5 l se introducen 0,1 mol de PCl5 y se calienta a 250ºC. Una vez alcanzado
el equilibrio, el grado de disociación del PCl5(g) en PCl3(g) y Cl2 (g) es 0,48. Calcule:
a) El numero de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kc. Septiembre 02/03
27.- En un matraz de 2 l se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250ºC.
Se establece el equilibrio: PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2(g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz
b) El valor de Kc a 250ºC. Junio 03/04
28.- a) Defina energía de activación.
b) ¿Qué papel juega la energía de activación en la cinética química? Septiembre 03/04
29.- En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO 2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727ºC,
estableciéndose el equilibrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
En este equilibrio se encuentran0,15 moles de SO2. Calcular:
a) La cantidad, en gramos de SO3 formado.
b) El valor de Kc. Junio 04/05
30.- Una muestra de 0,05 moles de PCl5 (g) se introduce en un recipiente a 250ºC. Una vez
establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 2 atm. Hallar para el
equilibrio.
17
PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2(g) a 250ºC, Kp= 1,78
a) La fracción molar de Cl2 en el equilibrio.
b) El grado de disociación del PCl5. Septiembre 04/05
31.- Se mantiene en equilibrio, en un matraz de 2,05 litros, una mezcla de los gases SO 2, SO3, y
O2 a una temperatura a la que Kc= 35,5 para la reacción.
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
a) si el número de moles de SO2 y SO3 en el matraz es el mismo, ¿Cuántos moles de O2 hay?
b) si el numero de moles de SO 3 que hay en el matraz es el doble del numero de moles de SO 2
¿Cuántos moles de O2 hay? Junio 06/07
32.- b) ¿Qué se entiende por grado de disociación? Junio 06/07
33.- La constante Kp para la disociación del PCl5
presión total de equilibrio es de 50 atm, calcular:
(g)
en PCl3
(g)
y Cl2
(g)
a 527ºC, es 1,92. Si la
a) El grado de disociación del PCl5 si se parte de 0,5 moles de esta sustancia gaseosa.
b) La presión parcial del Cl2. Junio 06/07
34.-Una muestra de 1g de Br2 se introduce en un recipiente de 2 L y se calienta a 1727 ºC. Una
vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 1 atm. Hallar para el
equilibrio. Br2 (g) ↔ 2 Br (g)
a) El grado de disociación del Br2 en sus átomos.
b) La Kc a 1727ºC. Septiembre 06/07
35.- Se introducen en un recipiente de 3L, en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles
de SO3 a 900ºK. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentra que hay presentes 0,028 moles de
SO3.
a) Calcule el valor de Kc para la reacción 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) a dicha temperatura.
b) Calcule la presión parcial de O2 en el equilibrio. Junio 07/08
36.- Para los siguientes equilibrios:
1º) 2 N2O5(g) ↔ 4 NO2(g) + O2(g)
2º) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g)
3º) H2CO3(ac) ↔ HCO3 – (ac) + H+(ac)
a) Escriba la expresión de Kc, para los dos primeros y Kp, para todos ellos.
b) Razone que sucederá en los equilibrios 1º y 2º si se aumenta la presión a Tª constante.
Septiembre 07/08
37.- A 200ºC, el PCl5 se encuentra disociado en un 50%, alcanzándose un presión de 2 atm en el
siguiente equilibrio PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2(g)
Calcule:
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a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kc y Kp a esa temperatura. Septiembre 07/08
38.- Se desea determinar el valor de Kc para la reacción: 2AB(g) ↔ 2A(g) + B2 (g). Para ello se
introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad, encontrándose que , una vez
alcanzado el equilibrio, el numero de moles de A existentes es 0,06.
a) Determine la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.
b) Calcule el valor de Kc para dicho equilibrio. Junio 08/09
39.- En un matraz de 1,5 L, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N 2O4 y
se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2: según la reacción:
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
Una vez alcanzado el equilibrio la presión total del matraz es de 2,27 atm. Calcula:
a) El grado de disociación y la presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
b) El valor de Kc. Septiembre 08/09
40.- En un recipiente de 2 L que se encuentra a 25ºC, se introducen 0,5 g de N2O4 en estado
gaseoso y se establece el equilibrio. N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) Kp=0,114
Calcule:
a) La presión parcial ejercido por el N2O4 en el equilibrio.
b) El grado de disociación del mismo. Junio 09/10 (general)
41.- Una disolución saturada de Ca(OH)2 contiene 0,165 g de soluto por cada 200 ml de
disolución, Calcular:
a) La constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio.
b) El pH de la disolución. Junio 09/10 (especifica)
42.- En un recipiente de 1l, a 100K, se introducen 6,1·10-3 moles de CO2 y una cierta cantidad de
H2, produciéndose la reacción.
H2 + CO2 ---------------H2O + CO
( Kc=4,4)
Si cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 6 atm, calcule:
a) los moles iniciales de H2.
b) Los moles en el equilibrio de todas las especies. Junio 09/10 (especifica)
43.- En un recipiente de 20 L se introducen 2 mol de N 2 y 4 mol de H2. Se calienten a 336 ºC
alcanzándose presión de equilibrio de 10 atm. Calcular:
a) La composición del equilibrio: N2 + 3 H2 --------- NH3 ; expresada en fracciones molares de cada
componente.
b) Los valores de Kp y Kc. Septiembre 09/10 (general)
19
44.- Se introducen 0,1 mol de PCl5 gaseoso en un reactor de un litro y se calienta a 250ºC
disociándose en PCl3 y Cl2, una vez alcanzado el equilibrio se observa que se ha disociado el 84
% del PCl5 del inicial: Calcula:
a) El numero de moles de cada componente en el equilibrio.
b) La presión en el interior del reactor.
Septiembre 09/10 (especifica)
45.- a) Definir: Proceso reversible, entropía, función de Gibbs y proceso espontáneo
b) ¿Qué relación hay entre Kp y Kc? ¿Cuando coinciden? Septiembre 09/10 (especifica)
46.- Dada la reacción:
2 CH3OH (l)+ 3 O2(g) ----- 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H=-1552,4 KJ
Indicar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25 ºC).
b) Suponga el sistema en equilibrio. ¿Cómo afectaría un aumento de presión y un aumento de
temperatura?
Entropías estándar: CH3OH=126,8 KJ/ºK·mol; O2= 205,0 KJ/ºK·mol; CO2= 213,7 KJ/ºK·mol; H2=
70 KJ/mol. Septiembre 09/10 (especifica)
46.- La constante del producto de solubilidad del PbSO 4 a 25ºC vale (1,8 ·10)
solubilidad de la sal en:
-8
. Calcular la
a) Agua.
b) En una disolución de Pb(NO3)2 Septiembre 09/10 (especifica)
47.-Para el siguiente equilibrio PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 ΔH>0
Indica razonadamente el sentido en el que se desplazaría el equilibrio si:
a) Se agrega cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio.
b) Se aumentara la temperatura.
c) Se aumentara la presión del sistema.
d) Se disminuyera el volumen. Junio 10/11
48.- Se agregan 20 mL de una disolución 0.01 M de AgNO 3 a 80 mL de otra disolución 0.05 M de
K2CrO4 ¿se formará precipitado? Razona la respuesta. Kps (Ag 2CrO4)= 3.9 x 10-12. Junio 10/11
49.- A 110 ºC se mezclan en un matraz So2 y O2 con presiones parciales de 1 y 5 atm,
respectivamente. Si cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 5.55 atm, calcular la Kp
para la reacción 2SO2 g) + O2↔ 2 SO3 (g) Junio 10/11
50.- Cuando se calientan un mol de hidrógeno y un mol de yodo en un recipiente de 20 L hasta
450ºC, se forma ioduro de hidrogeno según la reacción: I2 (g) +H2 (g) ↔ 2HI Kc=50
a) ¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar al establecerse el equilibrio?
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada componente en el equilibrio? Septiembre 10/11
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51.- La constante del producto de solubilidad del bromuro de plata AgBr, a 25ºC es 5.0 x 10 -13.
Calcular:
a) La solubilidad del AgBr en agua, expresada en g/L.
b) La solubilidad en g/L, del AgBr en una disolución 0.1 M de AgNO3. Septiembre 10/11
52.a) Indica, justificando la respuesta, qué condiciones debe cumplir un sistema para en equilibrio
para que sus valores de Kc y Kp sean iguales.
b) Indica en qué sentido (formación de productos o reaccionantes), evolucionará una reacción
química cuando su cociente de reacción vale 3 sabiendo que su constante de equilibrio Kc, es
igual a 4. Justifique la respuesta. Junio 2012
53. Para preparar 500 mL de disolución saturada de AgBrO3 se usarán 900 mg de esta sal. Hallar
la Kps del bromato de plata. Junio 2012
54. A 298 K, la solubilidad en agua del CaBr2 es 2.0 x10-4 mol/L.
a) Calcula su Kps a esa temperatura.
b) Justifique cualitativamente, que efecto tendría en la solubilidad de esta sal, la adicion de 0.1 mol
de KBr a un litro de disolución saturada de CaBr2. Septiembre 2012
55. a) ¿Qué entiendes por solubilidad de un compuesto?
b) Deduzca una expresión que relacione la solubilidad y la constante del producto de solubilidad
para una sal tipo AmBn Septiembre 2012
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