NO UTILIZAR DATOS DE TABLAS, solamente los datos que se dan

EQUILIBRIO Y CINÉTICA
NOMBRE:________________________________________________________
CORREO ELECTRÓNICO:____________________________________________
1. Para la reacción N2O4 (g)  2 NO2 (g), se determinó a partir de medidas de
la composición de equilibrio una constante Kp = 0.144 a 298.15K y otra
constante Kp = 0.321 a 308.15 K. Calcular ∆H°, ∆S° y ∆G° a 298.15 K para
esta reacción. Indicar cualquier suposición que se necesite hacer.
NO UTILIZAR DATOS DE TABLAS, solamente los datos que
se dan en este problema.
Indicar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (4 puntos)
2. Para la reacción N2O4 (g)  2 NO2 (g), Kp = 0.144 a 298.15 K y 1 bar. Si
se tiene inicialmente 1 mol N2O4 (g), calcular a) el grado de avance de la
reacción en el equilibrio (también llamado grado de disociación); b) el
número de moles del reactivo y el número de moles del producto en el
equilibrio.
Indicar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (4 puntos)
3. Para la reacción N2O4 (g)  2 NO2 (g), Kp = 0.144 a 298.15 K y 1 bar. Si
se tiene inicialmente 1 mol N2O4 (g) y la presión disminuye a 0.1 bar,
calcular a) el grado de avance de la reacción en el equilibrio (también
llamado grado de disociación); b) el número de moles del reactivo y el
número de moles del producto en el equilibrio.
Indicar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (2 puntos)