Equilibrio químico 2021

EQUILIBRIO QUÍMICO
Cátedra de Química General
2019
Ejemplo de experimentos con distintas concentraciones
iniciales
N2O4
2NO2
Experimento [N2O4]0 [NO2]0
[N2O4]e [NO2]e
Kc
1
1,00 10
-3
0
4,72 10
-6
9,95 10
-4
0,21
2
4,00 10
-3
0
7,34 10
-5
3,93 10
-3
0,21
3
1,00 10
-2
0
4,40 10
-4
9,56 10
-3
0,21
4
2,00 10
-2
0
4,52 10
-3
3,10 10
-2
0,21
Kc y Kp
RelaciónRELACIÓN
entre Kp y Kc
Para sistemas gaseosos:
aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)
d
c

D C 
pC c pDd
Kc  a b Kp 
pAa pBb
A B
Por ecuación de estado de los gases ideales:
pA V = nA RT ;
Pero nA/V = [A]
pA = [A] RT
Reemplazando en Kp:

D  C 
c  d ( a b )
Kp 
RT
a
b
A B 
d
c

D  C 
n
Kp 
RT
a
b
A B 
d
Kp  Kc RT
c
n
17
Ejemplos
Reacción
Temperatura Constante de equilibrio
(en K)
H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g)
300
Kp 
2NO(g)  N2(g) + O2(g)
2173
Kp 
2
pHCl,
eq
pH2 , eq  p Cl2 eq
pN2 , eq  p O2 , eq
2
pNO,
eq
 4,00 1031
 2,40 103
BaSO4(s) + H2O(l)  Ba (aq) + SO4 (aq)
298
Kc  [Ba 2 ] eq  [SO 4  ] eq  1 10 -10
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
1173
Kp = p CO2, eq = 0,0018
+2
=
Ejemplo: Expresar las Kc para las siguientes reacciones:
a) N2O4 (g)
b) 2NO (g) + Cl2(g)
c) CaCO3(s)
d) Ca(HCO3)2 (s)
2NO2 (g)
2NOCl (g)
CaO (s)+ CO2(g)
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Ejemplo: En un recipiente de 5 L se introduce un mol de Dióxido de azufre
y un mol de oxígeno gaseoso y se calienta a 1000°C, obteniéndose el
equilibrio siguiente:
2 SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
Una vez alcanzado el equilibrio se encuentran presentes 0,15 moles de
Dióxido de azufre. Calcular:
a) Composición de la mezcla en equilibrio
b) Kc y Kp
Kc =
Kc=
(0,85/5)2
(0,15/5)2(0,575/5)
Kc= 279,2
Ejercicio: En un matraz de 5L se introducen dos moles de pentacloruro
de fósforo y 1 mol de tricloruro de fósforo, sabiendo que Kc a 250°C es
0,042 . Calcular :
a) Concentración de las especies en equilibrio
b) Grado de disociación
Reemplazo las
concentraciones en el
equilibrio y despejo x
X= 0,28
⍶ = x/2
⍶= 0,28/2 =0,14
=14%
MUCHAS GRACIAS !!!