1. Formula y nombra de todas las formas posibles: Formula

Examen de Química de 2º Bachillerato
1. Formula y nombra de todas las formas posibles:
Formula Sistemática
Stock
Sb2O3
Trióxido de diantimonio
Óxido de antimonio (III)
Na2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de (di) ----------------------------sodio
HBrO3
Trioxobromato(V) de hidrógeno Ácido trioxobrómico(V)
Metilciclohexano
CH3
CH2ClCH2COOCH3
3-cloropropanoato de metilo
CH2OHCHOHCH2OH
1,2,3-propanotriol
16/03/07
Tradicional
(óxido antimonioso)
Dicromato de sodio
Ácido brómico
2. Dados los procesos: 1)N2 (g) + 3 H2 (g) ------- 2 NH3(g); AH<0; 2) H2O (l) ---- H2O (g); AH>0
a) Indique de forma razonada, cómo será el signo de AS en cada reacción
En la primera reacción la AS será negativa pues se pasa de 4 moles gaseosos en los reactivos a dos moles en
los productos. Por tanto como hay menos moles gaseosos el orden es mayor, es decir el desorden menor.
En las segunda se pasa del estado líquido al gas, que es mucho más desordenado, por lo que la AS será
positiva.
b) Analice la espontaneidad de ambos procesos e indique, si procede, para qué temperaturas (altas o
bajas) está/n favorecida/s termodinámicamente las reacciones anteriores.
La espontaneidad de una reacción veine dada por AG = AH -TAS. Cuando AG es menor que cero la
reacción es espontánea.
-En la primera AH negativo y AS negativo. Para que sea espontánea [AH] > [TAS], por tanto esto se
favorece con temperaturas bajas. Será espontánea a temperaturas bajas.
-En la segunda AH positivo y AS positivo. Para que sea espontánea [AH] < [TAS], por tanto esto se
favorece con temperaturas altas. Será espontánea a temperaturas altas.
3. El yoduro de amonio sólido se descompone en amoniaco y yoduro de hidrógeno, gases, según la
ecuación: NH4I(s) ==== NH3(g) + HI(g). A 673 K la constante de equilibrio Kp = 0’215. En un matraz
cerrado se introduce cierta cantidad de NH4I (s) y se calienta a 673 K hasta que se alcanza el
equilibrio. Calcule las presiones parciales y la presión total dentro del matraz, en el equilibrio.
Kp = PNH3 . PHI. Por estequiometría, cada vez que reacciona un mol de yoduro de amonio, se forma
un mol de amoniaco y otro de yoduro de hidrógeno (la misma cantidad de los dos productos). Por
tanto, en el equilibrio, aunque no sepamos la cantidad de amoniaco y de yoduro de hidrógeo que hay
si podemos asegurar que en el equilibrio hay exactamente la misma cantidad de los dos productos.
Por tanto también habrá la misma presión parcial de ambos gases en el equilibrio.
PNH3 = PHI ; 0,215 = PHI2 ; PNH3 = PHI = 0,464 atm. Por tanto la Pt = PNH3 + PHI = 0,928 atm
4. En un recipiente cerrado se produce el equilibrio: 2 A (g) + B (g) === 2 C (g) + 2 D(g). Si K c(100ºC)
= 3,74 y la reacción es exotérmica, justifique:
a) Si Kc a 200ºC será mayor, menor o igual.
Al aumentar la T, según el principio de Le Chatelier, el sistema responde oponiéndose a dicho
aumento y por tanto se desplazará hacia donde la T baje, es decir, en el sentido en el que se absorba
calor, hacia donde sea endotermica.En este caso hacia la izquierda.
Al desplazarse hacia la izquierda la concentración de los reactivos aumenta y la de los productos
disminuye(R == P), por tanto eso hace que la K sea menor a mayor temperatura.
b) Si se favorece la obtención de D cuando se aumenta el volumen.
Al aumentar el volumen disminuye la presión total y, según el principio de Le Chatelier, el sistema
responde oponiéndose a dicha disminución de presión, y por tanto se desplazará hacia donde la
presión aumente, hacia donde haya más moles gaseosos, hacia la derecha, favoreciendo la obtención
de D.
5. La nitroglicerina, C3H5(NO3)3, se descompone según la reacción:
4 C3H5(NO3)3 (l) == 12 CO2 (g) + 10 H2O(g) + O2 (g) + 6 N2 (g) AHº = -5700 kJ, a 25ºC.
a) Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina.
a) Aplicamos
AHr = [12.AHf0(CO2(g)) + 10.AHf0(H2O) + AHf0(O2(g)) + 6.AHf0(N2(g))]- [4AHf0(Nitroglecerina)]
Despejando AHf0 (nitroglicerina)= -360 kJ/mol
b) ¿Qué energía se desprende cuando se descomponen 100 g de nitroglicerina?
Datos: AHf0 [CO2(g)] = -393’5 kJ/mol; AHf0 [H2O(g)] = -241’8 kJ/mol.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14.
100 g . 1mol nitroglicerina / 227 = 0,440 moles nitroglicerina.
Según la reacción de descomposición por cada 4 moles se liberán 5700 kJ, por tanto:
0,440 moles . 5700 kJ/4 moles = 627,7 kJ se desprende.
6. En un recipiente de 5 litros se introducen 0,28 moles de N2O4 a 50ºC. A esa temperatura el N2O4 se
disocia según: N2O4(g) === 2NO2 (g). Al llegar al equilibrio, la presión total es de 2 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del N2O4 a esa temperatura.
b) El valor de Kp y Kc a 50ºC.Dato: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.
Se realiza el siguiente esquema:
N2O4
2NO2
Moles iniciales
0,28
0
Cambios hasta el equilibrio
x
2x
Moles en el equilibrio
0.28 -x
2x
Fracción molar en el equilibrio
(0,28-x)/(0,28 +x) 2x /(0,28 + x)
O también se puede proponer el siguiente esquema en base al grado de disociación:
N2O4
2NO2
Moles iniciales
0,28 . 1
0
Cambios hasta el equilibrio
0,28 .α
0,28.2.α
Moles en el equilibrio
0.28 (1- α)
0,28.2α
Fracción molar en el equilibrio (0,28 (1-α))/(0,28(1+α)) 0,28α/(0,28(1+α))
A partir de la presión total y la ecuación de los gases puede obtenerse X ó α: PT V = nT RT.
Así nT = 0,28 (1+ α) ; o nT = 0,28 + x;
2. 5 = 0,28 (1+ α). 0,082. 323 ; α = 0,348; α= 34,8%
O también: 2. 5 = (0,28 + x).0,082.323; x = 0,0975; α = moles disociados =0,0975/0,28= 0,348; 34,8%
moles iniciales
b) Kc = [ NO2]2/[N2O4] = (0,28 . 2 . 0,348 / 5)2 = 0,043; Kp = Kc (RT)An = 0,043. (0,082.323)2-1 = 1,14
(0,28 . 0,652/5)