vínculo

Actividad 5
Calcule el potencial teórico de las siguientes celdas. Indique si se trata de una celda galvánica o
electrolítica:
a- Pb/Pb2+(0,1393M)//Cd2+(0,0511M)/Cd
b- Zn/Zn2+(0,0364M)//Tl3+(9,06x10-3M), Tl+ (0,062M)/Pt
c- Pt,H2(750torr)/HCl (1x10-4M)//Ni2+(0,0214M)/Ni
d- Pt/TiO2+(0,0790M), Ti3+(0,00918M), H+(1,47x10-2M)//VO2+(0,1340M), V3+(0,0784M),
H+(0,0538M)/Pt
Actividad 6
Realice las siguientes actividades de autoevaluación
1- Calcule el potencial de un electrodo de Cu sumergido en:
a. Cu(NO3)2 0,044M
b. NaCl 0,075M y saturada con CuCl
c. NaOH 0,04M y saturada con Cu(OH)2
2- Calcule el potencial de un electrodo de Zn sumergido en:
a. Zn(NO3)2 0,06M
b. NaOH 0,01M y saturada con Zn(OH)2
3- La constante de solubilidad (Kps) para Ag2SO3 es 1,5x10-14. Calcule el Eo´ para el proceso:
Ag2SO3(s) + 2e- == 2Ag(s) + SO32-
4- La constante del producto de solubilidad para Ni2P2O7 es 1,7x10-13. Calcule el Eo´ para el proceso:
Ni2P2O7(s) + 4e- ==2Ni(s) + P2O74-
5- La constante del producto de solubilidad para Tl2S es 6x10-22. Calcule el Eo´ para la reacción:
Tl2S(s) + 2 e- == 2Tl(s) + S2-
6- Calcule el Eo´ para el proceso:
ZnY2- + 2e- == Zn(s) + Y4Donde Y4- es el anión del EDTA completamente deprotonado. La constante de formación para ZnY2es 3,2x1016
Actividad 7
Realice las siguientes actividades de autoevaluación
Calcule las constantes de equilibrio para los siguientes sistemas:
a. Fe3+ + V2+ == Fe2+ + V3+
b. Fe(CN)63- + Cr2+ == Fe(CN)64- + Cr3+
c. 2V(OH)4+ + U4+ == 2VO2+ + UO22+ + 4H2O
d. Tl3+ + Fe2+ == Tl+ + Fe3+
e. VO2+ + V2+ + H+ == V3+ + H2O