Autoevaluación segundo parcial 2016 File

Preguntas y ejercicios múltiple opción para preparación del segundo parcial de
Química I
Preguntas múltiple opción. Marcar la opción correcta.
1. Un sistema químico está en equilibrio
a) cuando todos los procesos químicos han cesado
b) cuando se han consumido todos los reactivos
c) cuando la concentración de los reactivos y la de los productos son iguales
d) cuando la velocidad de la reacción directa y la de la reacción inversa son cero
e) cuando la velocidad de la reacción directa y la de la reacción inversa son iguales
2. El ión ácido trimetilamonio (CH 3)3NH+ tiene una ka= 1.6x10-10. El pH de una solución
0.15M de este ácido es:
a) -4.9
b) -5.3
c) 4.9
d) 5.3
e) Ninguna de las anteriores es correcta
3. El ácido sulfhídrico (H2S) tiene una Ka= 1.0x10-7. Marque la opción correcta:
a) La base conjugada del ácido es H3S+ y es una base débil
b) La base conjugada del ácido es el HS- y es una base fuerte
c) La base conjugada del ácido es el S- y es una base débil
d) La base conjugada del ácido es el S+ y es una base débil
e) Ninguna de las anteriores es correcta
4. Para la reacción BaMoO4( s ) → Ba2+(ac) +MoO42-(ac) sabemos que la concentración
en el equilibrio de cada una de las especies acuosas es 1.88x10 -4 M, indique cuál es el
valor de la constante de solubilidad, Kps:
a) 3.53x10-8 M
b) 3.53x10-8
c) 3.76x10-4M
d) 3.76x10-4
e) Ninguna de las anteriores es correcta
5. Indique el número de oxidación del Hierro (Fe) en los siguientes compuestos: Fe 2O3
y FeCl2
a) +3 y +2 respectivamente
b) +2 y +1 respectivamente
c) +2 y + 2 respectivamente
d) -2 y -3 respectivamente
e) -3 y -2 respectivamente
6. En la siguiente reacción:
Fe (s) + 2Ag+ ( ac ) → Fe2(ac) + 2Ag (s) . Podemos afirmar que:
a) Fe(s) se reduce a Fe2+ (ac)
b) Ag+ (ac) y Fe (s) se reducen a Ag (s) y Fe2+ (ac)
c) Ag+ (ac) se oxida a Ag (s) .
d) Fe (s) se oxida a Fe2+ (ac)
e) Ninguna de las anteriores es correcta
7. Sabiendo que el calor específico del aluminio metálico es 0.900 J/ gºC, ¿Cuántos J
de calor se necesitan para elevar la temperatura de 100 gramos de aluminio, de 25ºC a
60ºC?
a) 31.5 J
b) 3150 J
c) 90 J
d) 117.1 J
e) Ninguna de las anteriores es correcta
8. Indique la opción correcta:
a) Un proceso espontáneo es el que ocurre rápidamente en una dirección dada
b) Un proceso que NO es espontáneo en una dirección, es espontáneo en dirección
opuesta
c) Los procesos espontáneos son aquellos que son exotérmicos y llevan a un grado
de orden superior del sistema
d) Todos los procesos espontáneos tienen ΔGo < 0
e) Ninguna de las opciones anteriores es correcta
9. Para una reacción química N2F4 (g) → 2 NF2 (g),donde ∆H = 85 kJ y ∆S = 198 J·K –1
¿A partir de qué temperatura la reacción es espontánea?
a) La reacción es espontánea a Tª mayores a 429 K
b) La reacción es espontánea a Tª menores a 429 K
c) La reacción es espontánea a cualquier temperatura
d) La reacción es espontánea solamente a Tª = 429 K
e) Ninguna de las anteriores es correcta
EJERCICIOS
Ejercicio 1 - Equilibrio ácido- base
El amoniaco (NH3) acuoso de concentración 0.2 M tiene un valor de Kb = 1.8x10‐5 .
a . Calcular la concentración de iones hidroxilo (OH-) de la disolución.
b . Calcular el pH y el pOH de la disolución.
c . Comparar la basicidad del amoniaco con la de las bases que se indican,
ordenando los compuestos en sentido creciente de basicidad: CH 3NH2,
metilamina (Kb = 5.0x10-4) y CH3CH3NH, dimetilamina (Kb = 7.4x10-4)
Ejercicio 2- Equilibrio de solubilidad
Sabiendo que la Kps del PbCl2 a 25 C es 1.7x10-5, calcule la solubilidad en g/L y la
solubilidad molar de esa sal en agua.
Si a la solución de PbCl2 en agua se le agregan 0.002 moles/L de NaCl, explique por qué
varía la solubilidad del PbCl2 justificando su respuesta. Calcule la nueva solubilidad de
PbCl2
Ejercicio 3- Reacciones redox
Se construyó una celda galvánica con un electrodo de Cd (s) en una disolución 1,0 M de
Cd2+ (electrodo Cd / Cd2+) y un electrodo de Sn (s) en una disolución 1,0 M de Sn2+
(electrodo Sn / Sn2+).
a . Dibuje un esquema de la celda, indicando el nombre de una de las partes y el
sentido en que se mueven los electrones
b . Determine las semireacciones y la reacción redox total que ocurre en la celda.
c . Calcule el potencial estándar de la celda.
d . Determine el cambio que ocurriría en la FEM estándar medida si en lugar del
electrodo Sn / Sn2+ se usará uno de Al / Al3+ bajo condiciones estándar.
Ejercicio 4- Termodinámica
Sabiendo que:
CO (g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ;
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ;
∆H0 = -283.0 kJ
∆H0= -393.5 kJ
a . Calcular la ∆H0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) → 2 CO (g)
b . Calcule el ∆H0 de la reacción C(s) + O2 (g) → CO2(g) , cuando reaccionan 48 g de C
a presión constante.
c . Sabiendo que para la reacción C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H0= -393.5 kJ, el ∆S0 =
-3.02 J. Calcule el valor de la Energía Libre de Gibbs (∆G0) (1.5 ptos) e indique si la
reacción es endotérmica o exotérmica, espontánea o no, y cómo varía el desorden
justificando la respuesta .