Trabajo Práctico Nº 4 Determinación del porcentaje de Rendimiento

Trabajo Práctico Nº 4
Determinación del porcentaje de Rendimiento de
una reacción Química.
En los prácticos anteriores se te ha pedido que incluyas la reacción involucrada, hecho que
quizá te haga pensar que las reacciones químicas ocurren de acuerdo con las ecuaciones
balanceadas que las representan sin ninguna dificultad, y que siempre se obtiene la cantidad de
producto esperado. Esto no siempre es así; no toda reacción se realiza limpia o totalmente.
Muchas reacciones se detienen antes de que todos los reactivos se consuman, de manera que la
cantidad real del producto es menor que la esperada. Son muchas las razones por las que esto
puede ocurrir. En algunos casos, se pueden formar productos diferentes de los pretendidos
debido a las reacciones en competencia, reduciendo así el rendimiento del producto deseado.
En la práctica se suele hablar de rendimiento real, este no es más que la cantidad de producto
que se obtiene realmente en una reacción, ese es casi siempre menor que el rendimiento teórico.
Para determinar que tan eficiente es una reacción específica, los químicos utilizan el
Rendimiento Porcentual o Porcentaje de Rendimiento, el cual se describe como la relación del
rendimiento real y el rendimiento teórico. Se calcula como sigue:
% de Rendimiento= Rendimiento Real x 100
Rendimiento Teórico
Objetivo:
Al finalizar este trabajo práctico los alumnos deben ser capaces de:

Hacer un análisis gravimétrico, que implica la formación, separación y
determinación de la masa de un precipitado.

Serán capaces de plantear la ecuación química involucrada en la reacción estudiada,
debidamente balanceada.

Serán capaces de determinar el Reactivo Límite de la Reacción

Serán capaces de determinar el Rendimiento de la reacción de precipitación
estudiada en términos de la cantidad de BaSO4 que se obtenga experimentalmente t la
obtenida en forma teórica.
Seguridad:
Los reactivos utilizados son sales, por lo que no son tan irritantes como las bases o los ácidos, sin
embargo, tampoco deben ser probados ni ponerlos sobre la piel para identificarlos.
Cuidado Ambiental:
Ninguno de los reactivos o productos son particularmente dañinos al medio ambiente y los
productos de desecho pueden eliminarse por el desagüe los líquidos, y en los depósitos de restos
de materiales los sólidos.
Criterios a evaluar: Obtención y Procesamiento de datos.
Procedimiento:
*Realiza una lista de los materiales y reactivos que necesitarás incluyendo
cantidades, tomando en cuenta el siguiente procedimiento:
1. Pesa un papel de filtro en un vidrio de reloj.
2. Haz el montaje apropiado para realizar la filtración del precipitado que obtendrás al
final del trabajo práctico.
3. Pesa 0.3g de BaCl2 y disuélvelo en un vaso precipitado con 14ml de agua destilada con
suficiente agitación. (Solución A)
4. Pesa 0.6g de Na2SO4 y disuélvelo en un vaso precipitado con 14ml de agua destilada con
suficiente agitación (Solución B).
5. Agrega la solución B a la solución A.
6. Anota las observaciones.
7. Procede a la filtración del precipitado.
8. deja secar el precipitado previamente identificado y pesa nuevamente el papel de filtro
junto con el precipitado. Registra este valor.
9. Lava todo el material de laboratorio utilizado. Y deja todo recogido.
Análisis:
1.-Siguiendo las instrucciones del facilitador toma nota de los datos reportados por ti durante
la práctica.
2.-Registra estos valores en tablas con sus respectivas unidades e incertidumbres.
3.-A partir de estos valores determina el rendimiento real de la reacción por ti realizada.
4.-Determina el rendimiento teórico de la reacción.
5.-Determina el porcentaje de rendimiento de la misma.
6.-Registra los resultados obtenidos en tablas.
7.-Realiza tus propias conclusiones y entrega el informe al facilitador.
Duración de la práctica: 2 Horas
Nota: Recuerda incluir la bibliografía consultada.
Bibliografía: *Laurel Dingrando y Kathleen Gregg “Química materia y cambio”. Editorial Mc. Graw
Hill.México 2003.
*Sienko, M y Plane R. “Química teórica y Descriptiva”. Editorial Aguijar. España 1970
*Mahan B “Química Curso Universitario”. Edición Bilingüe. Fondo Educativo Interamericano.
México 1968.
*Chang, R. “Química” Editorial Mc. Graw Hill México 1996.