DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN FORMAL ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN FORMAL
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
COLEGIOS PROPIOS
GUÍA DE LABORATORIO
COLEGIO
ASIGNATURA
GUÍA DE LABORATORIO No
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
GRADO
DOCENTE
FECHA
VERSIÓN 0
Colsubsidio Ciudadela
Química
03
Preparación de Soluciones
Decimo
Javier Pelayo -.Pedro Parra – Dannia Rojas
13 al 17 de julio de 2015
1. Propósito
Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz.
2. Marco Teórico
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un
volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se lleva a cabo en solución, es
importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar
soluciones de una determinada concentración.
Por ejemplo, el porcentaje en peso y volumen, son métodos convenientes y muy comunes de
expresar concentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las
concentraciones se expresan en términos de molaridad o normalidad.
3. Medidas de seguridad
Elementos de protección personal
Bata de laboratorio
Gafas de seguridad
Uso y manipulación de equipos y reactivos
- Fichas de Seguridad de los reactivos a utilizar.
-Los materiales deben estar limpios y secos para realizar cualquier procedimiento.
-Tenga siempre puestas las gafas.
- Siempre tenga presente, la circular de Normas de Seguridad en el laboratorio, enviada al inicio del
año.
4.
Materiales, reactivos y equipo para todo el curso
Materiales/ Equipos/ Reactivos
Cantidad Total
Cantidad por grupo
Vaso de precipitados de 150 ml
7
1
Vaso de precipitados de 50 ml
7
1
Agitador de vidrio
7
1
Espátula
7
1
Balanza
7
1
EF.FC.64
Probeta de 100 ml
7
1
Matraz Volumétrico
7
1
210 g
30 g
Pipeta
7
1
Embudo
7
1
Cloruro de Sodio
5. Procedimientos
Procedimiento 1
Preparación de 100 ml de una solución al 10% en de NaCl
1. Pese un vaso de precipitado de 150 ml en la balanza.
2. Anote el peso, agregue al vaso porciones de NaCl hasta que el peso adicional corresponda a
10g. Mida 90 ml de agua con la probeta y se agregan al vaso con el NaCl para formar la
solución. Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución.
3. Una vez disuelto todo el NaCl se puede envasar la solución en un frasco y rotularlo.
Debe realizar los respectivos cálculos para determinar el %p/p solicitado en la solución
Procedimiento 2
Preparación de 100 ml de una solución 2,0 M de NaCl
1. Pesar 0,2 moles de NaCl (debe realizar la conversión a gramos). Pesar un vaso de 50 ml en
la balanza y agregar lentamente la cantidad de NaCl calculada. Transferir el peso del soluto a
un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo pequeño.
2. Agregue un poco de agua al vaso para disolver cualquier cantidad de agua adherida, pasar al
matraz volumétrico. Cuidadosamente agregue agua hasta la marca del matraz, se tapa y se
agita invirtiéndolo varias veces. Entregue al profesor la solución rotulada.
Debe entregar los cálculos comprobando la Molaridad de la solución.
Procedimiento 3
Preparación de 100 ml de una solución 0,02M de NaCl
1. Mediante el uso del método de disolución y partiendo de una solución 2M de NaCl preparada
en el experimento anterior, diseñe en detalle el procedimiento que se debe seguir para
preparar 100 ml de una solución 0, 02M de NaCl. Ponga en práctica el procedimiento y
entregue al profesor la solución envasada y rotulada. Anexe los cálculos realizados.
Diagrama de flujo de los procedimientos
Procedimiento 1
1
2
3
Procedimiento 2
1
2
EF.FC.64
6. Resultados
Realice los cálculos estequiométricos requeridos.
Se registran los resultados con los dibujos de las transformaciones de las sustancias.
7. Análisis de resultados
Basados en la experiencia y en la teoría vista se realizan y deducen los análisis de las propiedades
químicas de los reactivos utilizados en la presente práctica de laboratorio..
8. Preguntas de análisis
1. ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en
Frascos tapados?
2. ¿Qué cuidado se debe tener en la preparación y conservación de una solución de NaOH de
concentración conocida?
3. Describa el procedimiento que utilizaría en la preparación de una solución 1 Normal de
ácido sulfúrico.
9. Conclusiones
A partir de los resultados y análisis de resultados se realizan las conclusiones de la práctica.
10. Bibliografía
Libros de química básica.
Sitios web consultados.
Fundamentos de química general , Ed Mc Graw Hill, segunda edición
EF.FC.64