Preparación de soluciones químicas

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS
PRACTICA # 17
PROBLEMA
¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?
HIPÓTESIS
Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su
preparación.
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL
1 Matraz aforado de 100 ml
3 Matraces Erlenmeyer
1 Balanza granataria
1 Bureta de 50 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Vaso de precipitados de 100 ml
3 Vidrios de reloj
1 Embudo chico
1 Agitador de vidrio
SUSTANCIAS
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Azúcar
Solución 0.1 N de NaOH
Indicador de Fenolftaieina
Agua destilada
1
RESULTADOS
1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99
gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de
vidrio para mover.
Resultado:
Calcular el % de NaCL
% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total
% NaCL
2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de
100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.
a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de
sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.
b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.
c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color
desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.
d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.
Volumen Promedio = 10.4 ml
Resultado:
Calcular la normalidad de la solución de NaOH
normalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10
normalidad del NaOH = 0.104 N
Esta operación se le llama Titulación
3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Fórmula C12H 22~11) y ponerlos en el
matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.
Una solución molar de sacarosa tiene una mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.
Resultado:
Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.
Molaridad de la solución de sacarosa = 34 / 342
2
Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994
DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO
• ¿Cuántas fases tiene una solución?
Una sola fase.
• En el procedimiento 1. ¿Qué tipo de solución se preparó?
Solución porcentual.
• En el procedimiento 2. ¿Por qué se realizó la titulación por triplicado?
Para tener mas seguridad.
• ¿A qué se le llama titulación de una solución?
A conocer la cantidad de soluto y solvente.
• En el procedimiento 2. ¿Para qué empleamos la Fenoftaleina?
Para identificar al hidróxido.
6. ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico?
Equivalente es disuelto en un líquido en un litro de solución.
7.¿Por qué todas las soluciones preparadas en esta práctica son líquidas?
Porque el disolvente es líquido.
8. En el procedimiento 3. ¿Qué tipo de solución se preparó?
Molar.
9. ¿Una moneda es un ejemplo de una solución?
SI
10. ¿El aire es un ejemplo de una solución?
SI
CONCLUSIONES
Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos
para reconocerlos.
BIBLIOGRAFÍA
QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS
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Molly M. Bloomfield
87 − 97 pp.
ED. Limusa
México DF
1997
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