Practica Estandarización disoluciones valorantes

COLEGIO DE EDUCACIÓN PROFESIONAL TÉCNICA DEL ESTADO DE MÉXICO
PLANTEL COACALCO No. 184
PRACTICA
ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALORANTES.
Propósito:
Estandarizar la concentración de disoluciones valorantes para su utilización en valoraciones acido-base
Introducción
Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será
exactamente conocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario.
En este tema se indican los pasos a seguir en la estandarización de cinco soluciones valorantes (hidróxido sódico,
ácido clorhídrico, tiosulfato sódico, permanganato potásico y EDTA) muy usadas en las titulaciones.
Estandarización de una disolución de NaOH
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico
sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el
hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario
estandarizarla para conocer exactamente su concentración.
La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como
indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se produce cuando todo el NaOH
ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.
Instrumental
2 Vasos de precipitados de 100 ml
2 Matraces erlenmeyer de 250 ml
1 Matraz volumétrico de 100 ml
2 Pipetas de 5 ml
1 Pipeta volumétrica de 10 ml
1 Pera
1 Probeta de 100 ml
1 Bureta de 50 ml
1 Embudo de filtración tallo corto
1 Agitador de vidrio
1 Cucharilla-espátula
1 Soporte universal
1 Pinzas para bureta
1 Pizeta
Reactivos
Disolución de NaOH.
Ftalato ácido de potasio, tipo patrón primario.
Disolución de fenolftaleína al 0.1% en etanol.
Equipo
Balanza analítica
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Estandarización de disoluciones
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Procedimiento
1. Preparar 100 ml de una disolución de NaOH 0.1 N; disolver previamente el NaOH en un vaso de
precipitado con una cantidad de agua destilada menor al volumen que vaya a preparar y aforar a 100 ml
en un matraz volumétrico (enjuagar bien el vaso de precipitado y vaciar los enjuagues al matraz
volumétrico).
2. Pesar exactamente (en la balanza analítica) entre 0.40 y 0.50 g de ftalato ácido de potasio (estándar
primario) sobre un vaso de precipitado de 100 ml, hacerlo por triplicado. Previamente, es conveniente
secar el ftalato de potasio durante 30 minutos a 110ºC y dejar enfriar en un desecador.
3. Disolver el ftalato ácido de potasio con un poco de agua destilada y aforar a 100 ml en un matraz
volumétrico. (enjuagar bien el vaso de precipitado y vaciar los enjuagues al matraz volumétrico).
4. Preparar la bureta y llenarla con la solución que se va a valorar, en este caso el hidróxido de sodio.
(probar previamente la bureta con agua destilada para revisar si no tiene fugas)
5. Colocar alícuotas de 10 ml de la solución de ftalato en tres matraces erlenmeyer de 250 ml.
6. Adicionar 2-3 gotas del indicador (fenolftaleína) a cada matraz erlenmeyer.
7. Realizar la titulación lentamente y con agitación a cada matraz hasta obtener el vire del indicador (color
rosa pálido persistente).
8. Leer en la bureta el volumen gastado y anotarlo.
9. Aplicar la siguiente fórmula para encontrar la normalidad exacta de la disolución de hidróxido de sodio
preparada.
𝑵 = 𝒈 𝒇𝒕𝒂𝒍𝒂𝒕𝒐 𝒂𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒑𝒐𝒕𝒂𝒔𝒊𝒐 ÷ (𝒎𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝒈𝒂𝒔𝒕. )(𝒎𝒆𝒒 𝒇𝒕𝒂𝒍𝒂𝒕𝒐 𝒂𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒑𝒐𝒕𝒂𝒔𝒊𝒐)
Dónde.
meq= miliequivalente químico= Eq/1000
Por ejemplo:
Si se pesaron 0.9 g de ftalato acido de potasio, en la alícuota hay 0.09 g ya que la alícuota fue de 10 ml.
Ml gastados de NaOH en la titulación= 4.2 ml
PM de ftalato de potasio= 204.23 por lo tanto el equivalente químico es = 204.23, por lo que el miliequivalente
químico es:
meq del ftalato de potasio= Eq÷1000= 204.23÷ 1000= 0.20423
por consiguiente el cálculo de la normalidad es:
𝑵 = 𝟎. 𝟎𝟗 𝒈 ÷ (𝟒. 𝟐 𝒎𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝒈𝒂𝒔𝒕𝑨𝑫𝑶𝑺 𝑿 𝟎. 𝟐𝟎𝟒)= 0.1050
El valor obtenido de la normalidad del NaOH será el que se utilice en el cálculo de la concentración del acido
acético de las muestras del vinagre.
Nota: como la titulación del NaOH se hizo por triplicado obtener el promedio de los ml gastados de NaOH
para el cálculo de la normalidad, siempre y cuando los valores obtenidos no varíen demasiado.
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