Condutividad eléctrica de soluciones de electrolitos

Conductividad eléctrica de soluciones de electrolitos
Objetivos:
 Comprender la capacidad de conducir la corriente eléctrica que tienen algunas
soluciones.
 Compara la conductividad eléctrica que pueden tener diferentes soluciones.
 Visualizar la relación entre la concentración de una solución de un electrolito y
su conductividad eléctrica
Materiales:
- Fuente variable
- Galvanómetro universal
- Cables de conexión (conductores)
- Tapón de goma perforado
- Balanza digital
- Vasos de bohemia
- Probetas de 100 mL
- Espátulas
Sustancias:
- Agua destilada
- Cloruro de sodio (NaCl)
- Vinagre (Solución de ácido
acético, CH3COOH, al 4%
en masa)
- Solución ácido clorhídrico,
HCl, 1,0M
Procedimiento
Todas las partes de este práctico se realizarán teniendo en cuenta el siguiente dispositivo
Parte a): Conductividad de soluciones de electrolitos
 Tomar en una vaso de bohemia una muestra de NaCl de 0,50g con la ayuda de la
balanza y según las indicaciones del profesor.
 En una probeta de 100mL colocar 30mL de agua y verterlos en el recipiente que
contiene el NaCl. Homogeneizar con espátula.
 Encender la fuente considerando que se encuentre administrando 6,0V y colocar
los extremos de los cables de conexión ligados al tapón dentro de la solución.
Registrar el valor de la intensidad de corriente que circula por el circuito.
 Repetir los pasos agregando a la solución anterior 0,50g más de NaCl y
completar el siguiente cuadro:
Conc. g/L NaCl

i (A)
Limpiar los extremos del circuito que se colocan en contacto con la solución.
Parte b) Conductividad de ácidos fuertes y débiles monopróticos de igual
concentración.
 Tomar una muestra de 30mL de vinagre comercial.

Calcular la molaridad del vinagre sabiendo que su concentración es de 4% en
masa y que su densidad es de 1,0g/cm3.
Ácido acético
(4%)
4,0g CH3COOH cada 100g solución (100cm3 = 0,100L)
Datos:
Masa de soluto = 4,0g
Volumen solución = 0,100L MM CH3COOH = 60,0g/mol
Cálculo:

Preparar 30mL de una solución de igual concentración a partir de HCl 1,0M.
Para ello ten en cuenta la siguiente fórmula:
Mi . Vi = Mf . Vf

Apreciar y anotar la intensidad de corriente que circula por cada una de las
muestras procediendo de la misma manera que con las soluciones de NaCl y
limpiando los extremos del circuito que se sumergen en las soluciones.
Solución
Molaridad (M)
i (A)
Cuestiones y conclusiones
Parte a)
1) Plantea la ecuación de disociación iónica para el NaCl.
2) ¿A qué se deberá la diferencia en las intensidades medidas? Explica.
Parte b)
3) Plantea las ecuaciones de disociación iónica para ambos ácidos.
4) Si los dos ácidos se encuentran totalmente disueltos y sus concentraciones son
aproximadamente iguales ¿Por qué una solución conduce mejor la corriente que
la otra?