Introducción La calidad del agua es de vital importancia para determinar distintos factores positivos y negativos que esta puede traer en cierto tiempo determinado. Para llevar a cabo el análisis de calidad de agua es necesario pasar por varias mediciones como se verá en este informe. Una de ellas es la conductividad como medida de la capacidad del agua para conducir una corriente eléctrica. Así mismo los iones provienen de sales disueltas y materia inorgánica). Entonces, los compuestos disueltos en el agua se transforman en iones a los que también se pueden referir como electrólitos. Mientras mayor sea la concentración de electrólitos en el agua, mayor será su conductividad (o conductividad electrolítica). La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm) o micro Siemens/cm (µS/cm).de Objetivos Objetivo general Determinar los valores de conductividad para las muestras de agua de NaCl al 0,1 %, 0,2 % y Hcl al 0,2 % Objetivos específicos Identificar las técnicas de medición, funcionamiento y cantidades de soluciones necesarias. Comprender la importancia de la conductividad como parámetro fundamental en la calidad del agua. Realizar los cálculos correspondientes para encontrar el volumen y/o concentraciones que se requieren para cada tipo de muestra. Procedimiento. a) Determinar la conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de NaCl al 0,1% (p/v) Prepara 250ml de una solución al 0,1%P/V de NaCl Tomar aproximadamente 1000 mL de la solución preparada en un beaker. Calibrar el conductímetro de ser necesario. Lavar el electrodo con agua destilada. Introducir el electrodo del conductímetro en la muestra. Leer el valor arrojado por el equipo; registrar en la Tabla de datos. b) Determinar la conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de NaCl al 0,2% (p/v) Prepara 250ml de una solución al 0,2% P/V de NaCl Tomar aproximadamente 1000 mL de la solución preparada en un beaker. Calibrar el conductímetro de ser necesario. Lavar el electrodo con agua destilada. Introducir el electrodo del conductímetro en la muestra. Leer el valor arrojado por el equipo; registrar en la Tabla de datos. c) Determinar la conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de HCl al 0.2% (p/v). Prepara 250 ml de una solución al 0.2% P/V de HCl Tomar aproximadamente 100 mL de la solución preparada en un beaker. Lavar el electrodo con agua destilada. Leer el valor arrojado por el equipo; registrar en la Tabla de datos. Conductividad de agua con greda CÁLCULOS La conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de NACL 0,1% (P/V) 𝑃 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑡𝑜 % = ∗ 100 𝑉 𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 𝑃 ∗ 𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 = 𝑔 𝑠𝑙𝑡𝑜 100 0,1 ∗ 1000𝑚𝑙 = 1 𝑔𝑟 100 La conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de NACL al 0,2 % (P/V) % 𝑃 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑡𝑜 = ∗ 100 𝑉 𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 𝑃 ∗ 𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 = 𝑔 𝑠𝑙𝑡𝑜 100 0,2 ∗ 1000𝑚𝑙 = 2 𝑔𝑟 100 La conductividad de una muestra de agua al preparar una solución de HCL al 0,2 % (P/V) 0,1 N es la concentración de HCL 𝑒𝑞 − 𝑔𝑟 36,5 𝑔𝑟 0,1 ∗ = 3,65 𝑔𝑟 /𝑙 𝑙 1 𝑒𝑞 − 𝑔𝑟 C1 = 3,65 g/L 𝑃 0,2 𝑔𝑟 1000𝑚𝑙 𝑔 =0,2% 100 𝑚𝑙 ∗ 1𝑙 = 2 𝑙 𝑉 C2=2 g /l C1 * V1 = C2 * V2 𝐶 ∗𝑉 V1= 2𝐶 2 1 2∗250 𝑀𝐿 V1= 3,65 𝑔/𝐿 = 136,9 ≈ 137 𝑚𝑙 Análisis Para la realización de este laboratorio se tomaron tres muestras con el fin de medir la conductividad. En la muestra del agua potable es del 110 µS/cm lo que significa que tiene baja conductividad ya que carece de solidos disueltos el cual están en los parámetros para el consumo. Para la muestra del agua con greda su conductividad es del 214 µS/cm también es una muestra de baja conductividad ya que no tiene mucha concentración de solidos disueltos e inclusive esta agua se considera potable en cuanto a la medición de este parámetro según las tablas. En el primer ensayo el cual se realiza una solución NACL con una concentración del 1g teniendo en cuenta que la conductividad en los medios líquidos está relacionada con la presencia de sales cuya disociación genera iones positivos y negativos lo cual genera corriente eléctrica, al realizar la medición de este parámetro fue de 1992 µS/cm este resultado refleja que esta solución tiene una alta conductividad, así mismo, para la segunda solución que la concentración se aumentó al 2g el resultado fue proporcional 3733 µS/cm. Para el tercer ensayo se realizó con un ácido(HCL) el cual tiene mayor conductividad que la sal (NACL) y eso se logra de evidenciar en el resultado obtenido de 20 ms/cm a una concentración de 137ml, es de aclarar que este resultado no es confiable ya que esta conductividad es muy alta para la concentración utilizada este error pudo ser el momento de realizar los cálculos, la medición con el equipo, entre otros factores importantes. Conclusiones: La conductividad depende de la concentración total de sustancias disueltas ionizadas en el agua y de la temperatura a la cual se haga la determinación ayudándonos a obtener un estimado rápido del contenido de solidos disueltos.
