2.- Considere las siguientes moléculas: H2O, HF, H2, CH4 y NH3

COMUNIDAD DE MADRID /SEPTIEMBRE 2004. LOGSE / QUÍMICA /
ESTRUCURA DE LA MATERIA/CUESTIÓN 2
2.- Considere las siguientes moléculas: H2O, HF, H2, CH4 y NH3. Conteste
justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál o cuáles son polares?
b) ¿Cuál presenta el enlace con mayor contribución iónica?
c) ¿Cuál presenta el enlace con mayor contribución covalente?
d) ¿Cuál o cuáles pueden presentar enlace de hidrógeno?
SOLUCIÓN CUESTIÓN 2
a)
Agua, polar.
Fluoruro de hidrógeno, polar.
xx
x
x
H O xx H
xx
Hidrógeno, apolar
H xx H
x
x
xx
F xx H
xx
Metano, apolar por simetría
H
H C H
H
x
x
x
x
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ESTRUCURA DE LA MATERIA/CUESTIÓN 2
Amoniaco, polar.
Hx
H x Nx H
xx
.
b) El enlace con mayor contribución covalente es el de la molécula de H2, ya que al ser los
dos átomos iguales es un enlace covalente puro (comparten por igual el par de electrones del
enlace).
c) El enlace con mayor contribución iónica es el de la molécula HF, ya que la diferencia de
electronegatividad entre ambos átomos es muy alta lo que produce una distribución de carga
desigual sobre el enlace.
δ+ H-F δd) Presentan puentes de hidrógeno, el H2O y el HF ya que:
- Los átomos de hidrógenos están unidos a átomos muy electronegativos (lo que
polariza el enlace y hace que el hidrógeno tenga una fracción de carga positiva y el oxígeno y
el fluor negativa)
- El fluor y el oxígeno son átomos pequeños, lo que permite que se aproximen mucho
las moléculas estableciéndose una interacción electrostática entre ellas.
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