Química ENLACE COVALENTE Las reacciones entre dos NO METALES producen enlace covalente. Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. Veamos, por ejemplo la reacción entre dos átomos de hidrógeno para formar la molécula diatómica de hidrógeno: cada átomo de hidrógeno aislado tiene la siguiente configuración electrónica: Cada átomo suministra un electrón, los cuales se comparten entre los dos átomos de hidrógeno en la formación de un solo enlace covalente. Entonces cada átomo de hidrógeno adquiere la configuración del gas noble helio 2 He = 1s2 ↑↓ Los orbitales 1s se superponen de manera que ambos electrones se encuentran en los orbitales de los dos átomos de hidrógeno. Por eso los átomos enlazados tienen un ordenamiento más estable y menor energía que los átomos aislados. Esto ocurre cuando los electrones de estos dos átomos de hidrógeno aislados tienen giros opuestos. En algunos casos, sin embargo, es un solo átomo el que suministra ambos electrones y se denomina enlace covalente coordinado, que luego de formarse no es diferente a otro enlace covalente. Si entre los dos átomos se comparten dos pares de electrones se denomina ENLACE COVALENTE DOBLE. Si entre los dos átomos se comparten tres pares de electrones se denomina ENLACE COVALENTE TRIPLE. Entonces, el enlace covalente puede ser simple, como en el hidrógeno, doble o triple según se compartan uno, dos o tres pares electrónicos. La longitud de enlace es más corta en el enlace doble que en el simple y más corta en el triple que en el doble. La energía de enlace es mayor para el enlace triple y menor para el enlace simple. EL NUMERO MAXIMO DE ENLACES ENTRE DOS ATOMOS ES TRES. En la molécula de hidrógeno, el par electrónico se comparte por igual entre los dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad . Aquí, la densidad electrónica es simétrica en torno a un plano perpendicular a la línea que une a los dos núcleos. Este tipo de enlace covalente es no polar. Esto se dá en todas las moléculas diatómicas homonucleares como ser: H2, O2, N2, F2, Br2, etc. Los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas homonucleares son de tipo no polar. Sin embargo cuando el enlace tiene lugar entre dos átomos que no son idénticos, la molécula resultante se denomina heteronuclear y en ella los electrones del enlace no serán atraídos con igual fuerza por ambos átomos ya que éstos presentan distinta electronegatividad. Veamos el caso del HF: la molécula se forma mediante la combinación de un átomo de hidrógeno con un átomo de flúor. La electronegatividad del F es 4.0 La electronegatividad del H es 2.1 Se trata de un enlace covalente polar en el cual los electrones presentan mayor atracción hacia el átomo que posee mayor electronegatividad, entonces la nube electrónica no estará distribuida igualmente entre los dos átomos sino que generará una parte parcialmente positiva y otra parcialmente negativa. Esta distribución asimétrica de la densidad electrónica hace que el elemento más electropositivo sea ligeramente positivo y viceversa. Se representa con una flecha hacia el elemento que atrae los electrones. Los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas heteronucleares son de tipo polar. RESUMIENDO... El número máximo de enlace entre dos átomos es tres. La formación de enlace covalente se lleva a cabo por superposición de orbitales atómicos de distintos átomos. Los nuevos orbitales (orbitales moleculares) pueden estar ocupados por uno o más pares electrónicos. Solamente los electrones de valencia son ocupados en la formación de enlaces. El enlace covalente pude ser simple, doble o triple según se compartan uno, dos o tres pares electrónicos. El enlace covalente puede ser polar (moléculas heteronucleares) o no polar ( moléculas homonucleares). http://www.loseskakeados.com