Química - ENLACE COVALENTE

Química
ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos NO METALES producen enlace covalente. Este tipo de
enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente
grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos
comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado
orbital molecular.
Veamos, por ejemplo la reacción entre dos átomos de hidrógeno para formar la
molécula diatómica de hidrógeno: cada átomo de hidrógeno aislado tiene la
siguiente configuración electrónica:
Cada átomo suministra un electrón, los cuales se comparten entre los dos átomos
de hidrógeno en la formación de un solo enlace covalente. Entonces cada átomo de
hidrógeno adquiere la configuración del gas noble helio
2 He = 1s2 ↑↓
Los orbitales 1s se superponen de manera que ambos electrones se encuentran en
los orbitales de los dos átomos de hidrógeno. Por eso los átomos enlazados tienen
un ordenamiento más estable y menor energía que los átomos aislados. Esto ocurre
cuando los electrones de estos dos átomos de hidrógeno aislados tienen giros
opuestos.
En algunos casos, sin embargo, es un solo átomo el que suministra ambos
electrones y se denomina enlace covalente coordinado, que luego de formarse no
es diferente a otro enlace covalente.
Si entre los dos átomos se comparten dos pares de electrones se denomina ENLACE
COVALENTE DOBLE.
Si entre los dos átomos se comparten tres pares de electrones se denomina
ENLACE COVALENTE TRIPLE.
Entonces, el enlace covalente puede ser simple, como en el hidrógeno, doble o
triple según se compartan uno, dos o tres pares electrónicos.
La longitud de enlace es más corta en el enlace doble que en el simple y más corta
en el triple que en el doble.
La energía de enlace es mayor para el enlace triple y menor para el enlace simple.
EL NUMERO MAXIMO DE ENLACES ENTRE DOS ATOMOS ES TRES.
En la molécula de hidrógeno, el par electrónico se comparte por igual entre los dos
átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad . Aquí, la densidad
electrónica es simétrica en torno a un plano perpendicular a la línea que une a los
dos núcleos. Este tipo de enlace covalente es no polar. Esto se dá en todas las
moléculas diatómicas homonucleares como ser: H2, O2, N2, F2, Br2, etc.
Los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas homonucleares son de
tipo no polar.
Sin embargo cuando el enlace tiene lugar entre dos átomos que no son idénticos, la
molécula resultante se denomina heteronuclear y en ella los electrones del enlace
no serán atraídos con igual fuerza por ambos átomos ya que éstos presentan
distinta electronegatividad.
Veamos el caso del HF: la molécula se forma mediante la combinación de un átomo
de hidrógeno con un átomo de flúor.
La electronegatividad del F es 4.0
La electronegatividad del H es 2.1
Se trata de un enlace covalente polar en el cual los electrones presentan mayor
atracción hacia el átomo que posee mayor electronegatividad, entonces la nube
electrónica no estará distribuida igualmente entre los dos átomos sino que generará
una parte parcialmente positiva y otra parcialmente negativa. Esta distribución
asimétrica de la densidad electrónica hace que el elemento más electropositivo sea
ligeramente positivo y viceversa.
Se representa con una flecha hacia el elemento que atrae los electrones.
Los enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas heteronucleares son de
tipo polar.
RESUMIENDO...
El número máximo de enlace entre dos átomos es tres.
La formación de enlace covalente se lleva a cabo por superposición de orbitales
atómicos de distintos átomos.
Los nuevos orbitales (orbitales moleculares) pueden estar ocupados por uno o
más pares electrónicos.
Solamente los electrones de valencia son ocupados en la formación de enlaces.
El enlace covalente pude ser simple, doble o triple según se compartan uno, dos
o tres pares electrónicos.
El enlace covalente puede ser polar (moléculas heteronucleares) o no polar (
moléculas homonucleares).
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