Mad jun 04 - Mestre a casa

MADRID /JUNIO 04. LOGSE / QUÍMICA / ESTRUCTURA DE LA
MATERIA/CUESTIÓN 2
Cuestión 2.- Dadas las moléculas HCl, KF y CH2Cl2:
a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de
electronegatividad.
b) Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometría de las moléculas que tienen
enlaces covalentes.
Datos.- Valores de electronegatividad: K = 0,8; H = 2,1; C = 2,5; Cl = 3,0; F = 4,0.
Solución
a)
H-Cl → Enlace covalente molecular polar
KF → Enlace iónico ( F- y K+) .Diferencia de electronegatividades muy grande:
4 - 0,8 = 3,2
CH2Cl2 → Enlace covalente molecular. Los enlaces C-Cl están más polarizados que los
C-H, debido a una mayor diferencia de electronegatividades entre los átomos. La
molécula es polar, ya que presenta un momento dipolar total.
b)
H
Cl
C
Cl
H
Cl
H
HCl
geometría lineal
µ
Cl
CH2Cl2 geometría tetraédrica
Cl
µ
µt
H
Covalente polar
µ
H
µ
µ
H
Covalente polar
www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
Cl