DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE ENLACES
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella se manejan valores desde el 4.0 hasta el 0.7
Pauling.
Como la electronegatividad varía en forma periódica, puedes predecir la diferencia de electronegatividad que existe entre los
átomos enlazados observando la distancia que los separa en la tabla. En general, mientras más separados se encuentren en la tabla
periódica, mayor será la diferencia de electronegatividades entre los átomos. Observa los siguientes ejemplos en la tabla periódica:
1.
2.
3.
La unión entre el cesio y el flúor cuya diferencia de electronegatividad es 4.0-0.7= 3.3 (fluoruro de cesio); este valor es la
diferencia más grande que puede haber entre dos átomos diferentes y se considera un enlace iónico.
La unión entre el carbono y el azufre cuya diferencia de electronegatividad es 3.5-2.5 =1 (sulfuro de carbono) que es un
enlace covalente polar.
La unión entre azufre y carbono 2.5-2.5=0 (disulfuro de carbono) que es un enlace covalente puro o no polar.
Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:
Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar
Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar
Diferencia entre a 1.7 y 3.3 = iónico
Enlace covalente no polar (diferencia entre 0 y 0.4)
Se puede utilizar la diferencia de electronegatividad para conocer la polaridad del enlace que se genera entre dos átomos. Por
ejemplo cuando se unen átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad el enlace es no polar, en este enlace ambos
átomos tienen la misma afinidad hacia los electrones, por lo que para poder predecir el tipo de enlace covalente polar, la diferencia
de electronegatividades debe encontrarse entre los valores de 0 y 0.4
En los siguientes esquemas podrás observar dos ejemplos de enlaces covalentes no polares:
Formación del metano (CH4)
Formación del sulfuro de carbono CS2)
Enlace covalente polar (diferencia entre 0.5 y 1.6)
Cuando los átomos del enlace covalente tienen electronegatividades distintas, los electrones compartidos estarán más próximos al
elemento de mayor electronegatividad, provocando un reparto desigual de electrones, formando lo que se denomina un dipolo
eléctrico: una carga parcial negativa δ- sobre el átomo más electronegativo y una carga parcial positiva δ+ sobre el átomo menos
electronegativo. A este tipo de enlace se le llama covalente polar. Por ejemplo entre Cl-H, el átomo de cloro (Cl) al ser más
electronegativo (3 Pauling) atrae más densidad electrónica que el átomo de hidrógeno (H) (2.1 Pauling), lo cual genera una
diferencia de electronegatividad de 0.9. Cuando esto ocurre la nube electrónica se modifica y se forman polos parciales (el cloro δ- y
el hidrógeno δ+). En términos generales en un enlace covalente polar el rango de la diferencia de electronegatividad es de 0.5 a
1.6. En los siguientes esquemas podrás observar dos ejemplos de enlaces covalentes polares:
Formación del ácido clorhídrico (HCl)
Formación del agua (H2O)
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE ENLACES
Enlace iónico (diferencia entre 1.7 y 3.3 )
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo
pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad
muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el
electrón del elemento menos electronegativo.
Analicemos el caso del fluoruro de potasio (KF); la electronegatividad del átomo de potasio (0.8) es menor que la del flúor (4.0), por
lo que el flúor atrae el electrón de valencia del potasio. Al determinar la diferencia de electronegatividades: 4.0 - 0.8= 3.2, se obtiene
un valor que se encuentra en el intervalo para enlaces iónicos. Debido a lo anterior se generan las especies iónicas K+ y F- para
formar una red iónica.
El valor de la electronegatividad se calcula restando la electronegatividad menor de la mayor, así que la diferencia siempre es
positiva.
Formación del fluoruro de potasio (KF)
Formación del cloruro de sodio (NaCl)
Recuerda que las electronegatividades las puedes ver en la tabla anterior.
HCl => 2,2 y 3,2 => 3.2-2.2 = 1 Enlace Covalente Polar
H2 => 2,2 y 2,2 => 2,2 – 2,2 = 0 Enlace Covalente NO Polar (también se puede llamar equitativo)
SrCl2 = 1.3, 3.0 (3.0-1.3) = 1.7 de Carácter iónico.
NH3 = 3.0, 2.1 (3.0-2.1) = 0.9 Covalente Polar.
PCl3 = 2.1, 3.0 (3.0-2.1) = 0.9 Covalente Polar
LiCl = 1.0, 3.0 (3.0- 1.0) = 2.0 Iónico
Etano: C₂H₆ => 2,6 y 2,2 Diferencia 2,6-2,2 = 0,4 Covalente No Polar
El Propano: C₃H₈ y el Butano: C₄H₁₀ también serán No Polar.
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