GUIA No 6 Enlace Químcio (1)

GUIA No. 6 ENLACE QUÍMICO
1. Defina el término enlace químico.
2. Describa dos formas en que los átomos adquieren estabilidad al
combinarse unos con otros. ¿Qué clase de compuesto resulta de esas
combinaciones?
3. ¿Qué son los electrones de valencia? ¿Por qué son tan importantes?
4. Explique las reglas del dueto y del octeto.
5. ¿Por qué los gases nobles no forman compuestos?
6. ¿Por qué la mayoría de los elementos no se encuentran puros, en
estado libre, en la naturaleza?
7. Describa lo que ocurre cuando un átomo se oxida y cuando un átomo
se reduce. ¿Cómo se llaman a los iones positivos y a los iones
negativos?
8. ¿Cómo se forma el enlace iónico? ¿Cómo se forma el enlace
covalente?
9. ¿Cuáles son los elementos diatómicos?
10.¿Cómo se forma un enlace sencillo? ¿Uno doble? Y ¿Uno triple?
11.Explique brevemente ¿Cuál es la diferencia entre el enlace covalente
polar y el no polar?
12.Elabore un cuadro comparativo entre propiedades de los enlace
covalente y un enlace iónico. Enliste al menos 4.
13.¿Cómo se sabe si un compuesto es iónico o covalente con solo ver su
fórmula? Observe los elementos que lo forman.
14.Describa el enlace metálico.
15.Elabore la configuración electrónica de cada elemento y usando la
estructuras de Lewis determine los iones que se forman cuando se
combinan los elementos. Proporcione la formula del compuesto que
resultaría al combinar
• Yodo y magnesio
• Calcio y flúor
• Zinc y bromo
• Sodio y fosforo
• Aluminio y oxigeno
• Berilio y cloro
16.Elabore la configuración electrónica de cada elemento y a partir de la
estructuras de Lewis calcule la cantidad de electrones que debe
distribuir. Luego dibuje las estructuras de Lewis para las partículas.
Deje planteado el procedimiento.
• SO3 2• H3PO4
• CF4
• ClO2 1• C2H6
• HBrO3
1–
• NO3
• NH4 1+
• C2H4
PBr3
•
• SCl2
17.Determinar el estado o número de oxidación de cada elemento
presente en cada inciso:
• HIO2
• HClO2
• Cr 2O3
• O2
• S2O3 2• KH
1• HS
• CaH2
2• B4O7
18. Indique el número de protones y electrones que posee cada
partícula.
• 26Fe 3+
• 53 I 1• 7 N 3• 56Ba 2+
• 37Rb 1+
• 52Te 2-
19.
Calcular el ∆E (Diferencia de Electronegatividad) y establecer qué tipo de
enlace hay en cada compuesto de acuerdo a esa diferencia. Hacer uso de los
datos de la Tabla Periódica con valores de Electronegatividad de cada
elemento.
Tome en cuenta:
• Restar siempre el valor numérico mayor de Electronegatividad del menor
para cada compuesto. El valor de la ∆E no puede dar valores negativos.
• Para compuesto que tenga un sub índice mayor de (1) su valor de ∆E solo se
resta una vez.
• Para elementos en estado molecular cuyo sub índice es 2 se resta dos veces
(el mismo valor) Ejemplo Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2) o poliatómica (S8, P4, etc.) se
forma un Enlace covalente No Polar.
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD
No.
Compuesto
1
CaCl2
2
SO2
3
HF
4
HBr
5
Cl2
6
F2
7
NaCl
8
H2S
9
CO2
10
KI
Electronegatividades de
cada elemento
Diferencia
Electronegatividad
(∆E)
Tipo de
Enlace
Químico
Observaciones:
1) Restar siempre el valor numérico mayor de Electronegatividad del menor para cada
compuesto. El valor de la ∆E no puede dar valores negativos.
2) Para compuestos que tienen un sub índice mayor de (1) su valor de ∆E solo se resta
una vez.
3) Para elementos en estado molecular cuyo sub índice es (2) se resta dos veces (el
mismo valor) Ejemplo Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2) o poliatómica (S8, P4, etc.) se forma un Enlace
covalente No Polar.