Iones positivos

Iones positivos monoatómicos
Nomenclatura IUPAC
El nombre del elemento y escribir entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación
Na+
Sodio (I)
Mg2+
Magnesio (II)
Fe3+
Hierro (III)
Br5+
Bromo (V)
Mn7+
Manganeso (VII)
Nomenclatura convencional
Un ión posible
Dos iones posibles
Tres iones posibles
Regla 1) raíz del nombre del elemento Ion de mayor estado de oxidación:
Dos iones con mayor estado de
y la terminación -ico
Regla 1) Ion de menor estado de
oxidación:
oxidación:
Reglas 1 y 2
Regla 2) Raíz del nombre del
Ion de menor estado de oxidación:
elemento y la terminación -oso
Regla 3) Prefijo hipo + raíz del
nombre del elemento + terminación
-oso
Na+
sódico
Fe2+
ferroso
S2+
hiposulfuroso
2+
3+
Ca
cálcico
Fe
férrico
S4+
sulfuroso
Al3+
alumínico
Cu1+
cuproso
S6+
sulfúrico
Si4+
silícico
Cu2+
cúrpico
“ión” + nombre del elemento
Pb2+
plumboso
K+
Ion potasio
Pb4+
plúmbico
Mg2+
Ion magnesio
Sn2+
estanosos
H+
Ion hidrógeno (protón)
Sn4+
estánico
Iones positivos poliatómicos
Nomenclatura convencional
NH4+
H3O+
Hg22+ (Hg+ - Hg+)
Ion amonio
Ion hidronio
Ion mercurio (I) o mercuroso
Cuatro iones posibles
Ion de mayor estado de oxidación:
Regla 4) Prefijo per- + raíz del
nombre del elemento + terminación –
ico
Tres iones con menor estado de
oxidación: Reglas 1, 2, y 3
Cl1+
Cl3+
Cl5+
Cl7+
hipocloroso
cloroso
clórico
perclórico
Iones negativos
Monoatómicos
Oxianiones (contienen oxígeno)
Otros y excepciones
Regla:
Regla:
Regla
Raíz del elemento + terminación
-uro
Aun menos
oxígeno
Ejemplos:
Menos oxígeno
_ito
_ato
Hipo _ ito
No siguen ninguna regla
Ejemplos
H-
hidruro
Mas oxígeno
F-
fluoruro
Aun más oxígeno
S2-
sulfuro
Ejemplos
N3-
nitruro
ClO-
hipoclorito
C4-
carburo
ClO2-
clorito
ClO3-
clorato
ClO4-
perclorato
SO32-
sulfito
SO42-
sulfato
Per _ato
Todos los halógenos (excepto el flúor)
forman los cuatro iones.
Cuando solo existen dos de los cuatro
iones, se usan las terminaciones
–ito (para el de menos oxígenos)
y –ato (para el de más oxígenos)
OH-
hidróxido
CN-
cianuro
SCN-
tiocianato
OCN-
cianato
O2-
óxido
O22-
peróxico
O2-
superóxido
MnO42-
manganato
MnO4-
permanganato
C2H3O2-
acetato
Cr2O72-
dicromato
C2O42-
oxalato
Oxianiones que contienen
hidrógeno
Regla
H - oxianión
hidrogeno +
nombre del
oxianión
bi + nombre del
oxianión
H2 - oxianión
dihidrógeno +
nombre del
oxianión
Ejemplos
HCO3-
hidrógeno
carbonato o
bicarbonato
HSO4-
hidrógeno sulfato
o bisulfato
HPO42-
hidrógeno
fosfato o
bifosfato
H2PO4-
dihidrógeno
fosfato
Compuestos
Iónicos
(catión-anión)
Covalente
(Nometal- nometal)
Compuestos que contienen
hidrógeno
H- metal
H-nometal
Regla:
Nombre del anión + de + nombre
del catión
Regla 1.
(en ausencia de agua)
Nombre anión de + hidrógeno
Ejemplos:
NaCl
MgCl2
Na2CO3
NH4OH
NaH
CaH2
Ejemplos:
HCl
cloruro de hidrógeno
HF
fluoruro de hidrógeno
H2S
sulfuro de hidrógeno
cloruro de sodio
cloruro de magnesio
carbonato de sodio
hidróxido de amonio
hidruro de sodio
hidruro de calcio
Regla 2.
Disueltos en agua
Ácido nombre apocopado del
nometal y terminación -hídrico
HCl(ac)
HF(ac)
H2S(ac)
ácido clorhídrico
ácido fluorhídrico
ácido sulfhídrico
H-oxianión
Regla 1.
(disueltos en agua)
ácido hipo-... _oso
ácido
_oso
ácido
-ico
ácido per_
_ico
Ejemplos:
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HNO2
ac. hipocloroso
ac. cloroso
ac. clórico
ac. perclórico
ácido nitroso
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO3
H3PO4
ácido nítrico
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
ácido fosforoso
ácido fosfórico
Regla:
a) El elemento más electronegativo
se dice primero
b) se especifica el número de átomos
de cada clase usando prefijos griegos
Ejemplos:
N2O4
tetróxido de dinitrógeno
CO
monóxido de carbono
CO2
dióxido de carbono
NO2
dióxido de nitrógeno
N2O
monóxido de dinitrógeno