4.- Deduce si el cloro o el yodo pueden oxidar el hierro (II) a hierro (III)

CASTILLA-LA MANCHA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA /
OPCION A / CUESTIÓN 4
4.- Deduce si el cloro o el yodo pueden oxidar el hierro (II) a hierro (III) en un medio
acuoso .
(Datos: EO Cl2 /Cl- = 1,36v ; E0 I2 /I - = 0,54V ; E0 Fe 3+/Fe 2+ = 0,77V)
Solución:
Para poder predecir si las reacciones en cuestión se producirán o no debemos basarnos en los
potenciales normales de reducción. De los dos pares redox enfrentados marcará el sentido de
la reducción aquel que tenga el mayor valor de E0 red.
Probamos con los pares redox de hierro y yodo:
2 · (Fe3+ + e-
" Fe2+ )
E0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 V
2 I- " I2 + 2 e-
E0 I2 /I - = 0,54 V
2 Fe3+ + 2 I- " 2 Fe2+ + I2
E0 redox = 0,77 - 0,54 = 0,23 V > 0 (reacción espontánea)
Luego el yodo no puede oxidar al ión Fe2+, sino que la reacción espontánea es entre los iones
Fe3+ y los iones I-.
Probamos con los pares redox de hierro y cloro:
2 · (Fe2+ " Fe3+ + e-)
E0 Fe3+/Fe2+ = 0,77 V
Cl2 + 2 e- " 2 Cl-
E0 Cl2 /Cl - = 1,36 V
2 Fe2+ + Cl2 " 2 Fe3+ + 2 Cl- E0 redox = 1,36 - 0,77 = 0,59 V > 0 (reacción espontánea)
Luego el cloro si puede oxidar al ión Fe2+.
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