SEMINARIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA Química redox 1. Dadas

SEMINARIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA
Química redox
1.
2.
Dadas las siguientes semirreacciones:
→ Ag
Ag+ + eCu2+ + 2e→ Cu
2+
Pb
+ 2e
→ Pb
a. ¿Cuál de estos metales o iones es más fuerte como agente oxidante?, ¿cuál es más
fuerte como agente reductor?. Escribe la reacción de mayor potencial entre todas
las posibles.
b. Calcula Eo, ∆Go y K para dicha reacción.
c. Calcular el voltaje de la pila si las concentraciones de ambos iones es de 0.01 M.
Utilizando los diagramas de Latimer, justificar razonadamente las siguientes
afirmaciones:
a. ¿Qué se obtiene al mezclar hipocloritos y cloruros en medio ácido?
b. Comenta la estabilidad del cloro en medio alcalino
c. Comenta cual es la tendencia a la descomposición de los oxoaniones del cloro con
desprendimiento de oxígeno en medio alcalino. Eo(O2/2OH-) = +0.40 voltios.
d. En medio básico que reacción está más favorecida la transformación de hipocloritos
en cloruros y cloratos o su transformación en cloruros y cloritos.
Agente oxidante
(especie oxidada)
F2
S2 O8 2
Au+
Pb4+
MnO4- + 8H+
Cl2
Cr2O7 2O2 + 4H+
Br2
Ag+
Fe3+
I2
O2 + 2H2O
Cu2+
AgCl
2H+
Fe3+
O2 + H2 O
Pb2+
Sn2+
Ni2+
Fe2+
Cr3+
Zn2+
2H2O
Cr2+
Mn2+
A13+
Mg2+
Na+
Ca2+
K+
Li+
+ 2e+ 2e
+ e+ 2e+ 5e+ 2e+ 6e+ 4e+ 2e+ e+ e+ 2e+ 4e+ 2e+ e+ 2e+ 3e+ 2e+2e+2e+ 2e+ 2e+ 3e+ 2e+ 2e+ 2e+ 2e+ 3e+ e+ e+ e+ e+ e-
Agente reductor
(especie reducida)
2F2SO42
Au
Pb2+
Mn2+ + 4H2O
2Cl
2Cr3+ + 7H2O
2H2O
2Br
Ag
Fe2+
2I4OHCu
Ag + Cl
H2
Fe
HO2- + OHPb
Sn
Ni
Fe
Cr
Zn
H2 + 2OHCr
Mn
Al
Mg
Na
Ca
K
Li
E°, V
+2,87 Más Oxidantes (SE REDUCEN)
+2,05
+1,69
+1,67
+1,51
+1,36
+1,33
+1,23 (+0,81 a pH = 7)
+1,09
+0,80
+0,77
+0,54
+0,40 (+0,81 a pH = 7)
+0,34
+0,22
0 (por definición) (-0,42 a pH = 7)
-0,04
-0,08
-0,13
-0,14
-0,25
-0,44
-0,74
-0,76
-0,83 (-0,42 a pH = 7)
-0,91
-1,18
-1,66
-2,36
-2,71
-2,87
-2,93
-3,05 Mas Reductores (SE OXIDAN)