COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO TAREA 2 I

COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
TAREA 2 I PERIODO
QUIMICA GRADO UNDECIMO
DOCENTE LAURA VERGARA
1. Clasificar las siguientes sustancias como ácido, base o anfolito de acuerdo con la teoría de
BrØnsted-Lowry.
a. H2PO4e. HCO3-3
b. PO4
f. H2SO4
+
c. NH4
g. H2O
d. H3O
h. HSO42. Clasificar las siguientes sustancias como ácido, base o anfolito de acuerdo con la teoría de
Arrehenius.
a. HNO3
d. H2SO4
b. HCl
e. Ca(OH)2
c. KOH
f. NaOH
3. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,1M de ácido acético que se
ioniza 1,34%. Calcule el valor de Ka.
4. El ácido láctico HC3H5O3 se ioniza en un 2,4% en una solución 0,25M. Cuál es la constante de
ionización de este ácido.
5. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH).
Cuál es el porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5.
6. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH).
Cuál es el porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5.
7. Cuáles de los siguientes compuestos son ácidos fuertes o débiles y cuáles son bases fuertes o
débiles: NaOH, HCl, HF, NH3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, KOH.
8. Calcule la concentración de OH- y el pH de las siguientes soluciones de bases fuertes:
a. Sr(OH)2 3,5x10-4 M.
b. 1,5 g de LiOH en 250 mL de agua.
c. 1,0 mL de NaOH 0,095 M diluido a un volumen de 2L.
9. Si una solución tiene un pH = 6,3. Cuáles son las concentraciones molares de H+ y OH- en la
solución.
10. A partir de las siguientes concentraciones de H3O+ y OH-, calcule el pH para cada una de las
siguientes soluciones e indique cuando la solución es ácida y cuando es básica: a) [H3O+] = 1x10-2 M;
b) [OH-] = 1x10-2 M; c) [OH-] = 1x10-8 M y d) [H3O+] = 1x10-6 M.
11. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,1M de ácido acético que se
ioniza 1,34%. Calcule el valor de Ka.
12. El ácido láctico HC3H5O3 se ioniza en un 2,4% en una solución 0,25M. Cuál es la constante de
ionización de este ácido.
13. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,010M de NH3 que se ioniza
4,2%.