(n), MOL – MASA MOLAR

Química – 1º BD
Prof.: Karen González
1er REPARTIDO DE EJERCICIOS DE APLICACIÓN
TEMAS: CANTIDAD QUÍMICA (n), MOL – MASA MOLAR – VOLUMEN MOLAR
Ejercicio 1: Calcula la masa molar ( ) de las siguientes sustancias:
abcde-
Pb(NO3)2 – Nitrato plumboso
Al2O3 – Óxido de aluminio
Ca(OH)2 – Hidróxido de calcio
H2SO4 – Ác. sulfúrico
Al2(SO4)3 – Sulfato de aluminio
Ejercicio 2: Para realizar una actividad experimental en el laboratorio, se necesitan 0,1mol de ácido sulfúrico (H2SO4)
y 1,2x1023 moléculas de amoníaco (NH3).
Realiza los cálculos necesarios para indicarle al preparador qué masa de cada una de las sustancias debe determinar
en la balanza.
Ejercicio 3: Las feromonas son un tipo especial de compuestos
secretados por las hembras de mucha especies de insectos con el fin
de atraer a los machos para aparearse. Un insecto hebra secreta
aproximadamente 1,0 x 10-12 g de una feromona, cuya fórmula
molecular es C19H38O.
a- ¿Qué cantidad química secreta el insecto?
b- ¿Cuántas moléculas de feromona hay en esta cantidad?
Ejercicio 4: Para las siguientes muestras:
i.
ii.
iii.
ab-
7,9g de CuOH
10,0g de H2O
1,0 g de C6H12O6 (glucosa)
Determina qué cantidad química hay en cada una.
Calcula cuántas moléculas hay en cada muestra.
Ejercicio 5: Un recipiente contiene 3,0 moles de amoníaco (NH3) gaseoso:
a- ¿Cuál es la masa en gramos de la muestra?
b- ¿Cuántas moléculas contiene?
c- ¿Qué volumen ocupan estos 3,0 moles de NH3, medidos en CNPT?
Ejercicio 6: Un jarrón de plata contiene 3,0x1023 átomos ¿Cuál es la masa del jarrón?
Ejercicio 7: Un frasco que contiene 365g de un reactivo químico metálico, que posiblemente sea
aluminio, cobre o hierro, tiene la etiqueta manchada y no es posible leer de qué metal se trata.
Sabiendo que la cantidad química contenida en el frasco es 5,75 mol, indica cual es el metal.
Fundamenta tu respuesta con cálculos
Ejercicio 8: En un negocio de compra-venta se intenta vender una cadena antigua, supuestamente de oro puro. La
masa de la cadena es de 38,0g y el vendedor afirma que está constituida por 1,3846x1023 átomos. ¿Cómo podrías
comprobar si se trata de una cadena de oro o si es de una aleación dorada? Justifica tu respuesta.
2013
Química – 1º BD
Prof.: Karen González
Ejercicio 9: Completa el siguiente cuadro:
Sustancia
gaseosa
Masa molar
(g/mol)
Ne
C4H10
CO2
HCl
Cantidad
química (mol)
2,5
Nº de moléculas
Masa (g)
Volumen (L) a
PTN
1,2x1022
6,72
0,365
Ejercicio 10: Responde:
a- ¿Cuáles son las partículas que se pueden medir en moles?
b- ¿Qué tienen igual y que tienen diferente un mol de moléculas de agua y un mol de átomos de hierro?
c- ¿Qué tienen igual y qué tienen diferente 1 mol de moléculas de oxígeno y un mol de átomos de oxígeno?
Ejercicio 11: En un negocio de compra-venta se intenta vender una cadena antigua, supuestamente de oro puro. La
masa de la cadena es de 38,0g y el vendedor afirma que está constituida por 1,3846x1023 átomos. ¿Cómo podrías
comprobar si se trata de una cadena de oro o si es de una aleación dorada? Justifica tu respuesta.
Ejercicio 12: En la figura adjunta están representados 2 recipientes que contienen CO2
gaseoso.
a- ¿Cuál de los recipientes contiene más moléculas de CO2?
b- ¿En cuál de ellos hay mayor masa de gas?
2013