COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES
Resolución de Aprobación Nº002800 de 5 de Diciembre de 2.008
DANE: 3540010008656
Calle 7BN # 12E-57 B los Acacios. Tel:5899576
UN FUTURO CIERTO PARA LA JUVENTUD CUCUTEÑA
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UNIDAD : CONCEPTO DE MOL
MASA ATÓMICA
Puesto que un átomo es muy pequeño, para medir su masa necesitamos una unidad mucho menor
que el kg, el g e , incluso, el mg. ¿dónde encontrar una unidad tan pequeña?. Sólo podemos
buscarla en el propio mundo del átomo, al que llamaremos átomo patrón.
MASA MOLECULAR
Es la masa de una molécula.
Se halla sumando las masas de los átomos que componen la molécula.
EJERCICIOS:
a)
CO2
b)
C4H10
c)
C6H12O6
d)
H2SO4
DEFINICIÓN DE MOL:
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023 ·1023 partículas elementales
(átomos o moléculas).
•
Un mol de átomos equivale a 6,023 ·1023 átomos.
•
Un mol de moléculas equivale a 6,023 ·1023 moléculas.
El hecho de que los químicos hallan escogido este número de 6,023 ·1023 y no otro, es debido a que
la masa contenida, en gramos , en este número de átomos o moléculas coincide con el valor
numérico de la masa atómica o molecular según se trate de un elemento o una molécula.
Según lo anterior:
La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su
masa atómica
Por lo tanto en el caso de moléculas, para hallar la cantidad contenida en 1 mol, es necesario hallar
previamente su masa molecular
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La masa en gramos de un mol de moléculas de cualquier compuesto coincide con su masa
molecular.
EJEMPLOS:
• 1 mol de átomos de hierro contiene 6,023 ·1023 átomos de hierro, y su masa es de 55,85 g
• 1 mol de átomos de oxigeno contiene 6,023 ·1023 átomos de oxigeno, y su masa es 16 g.
• 1 mol de moléculas de oxigeno contiene 6,023 ·1023 moléculas de O2, y su masa es de 32 g.
• 1 mol de dióxido de carbono (CO2) contiene 6,023 ·1023 moléculas de CO2 su masa es de 44 g.
EJERCICIOS
-El número de átomos contenidos en 1 mol es.............................. este número es
siempre.............................. independientemente de la sustancia.
-La masa de 1 mol de átomos de cualquier elemento es igual a la ........................... del mismo.
- La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 u; 1 mol de ácido sulfúrico tiene una masa de
.....................................
-Determina la masa de 2 mol (masa molar) de las siguientes sustancias: (Toma las masas
atómicas que necesites de la tabla periódica)
a)
b)
c)
d)
e)
Gas butano (C4H10) :
Mármol (CaCO3):
Ácido sulfúrico (H2SO4) :
Azúcar (C12H22O11):
Benceno (C6H6) :
Para transformar gramos en moles o viceversa, se calcula fácilmente mediante la siguiente relación:
nº de moles (n) = gramos/Ma
(si se trata de un elemento)
Siendo Ma la masa atómica del elemento
nº de moles (n) = gramos/Mm (si se trata de una molécula)
EJERCICIOS
• -¿Cuántos moles de cloruro de calcio hay en 440 g de esta sustancia?.
• -¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 16,7 gramos de esa sustancia?.
• -¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?.
Calcula la masa que hay en :
a) 1,4 moles de CO2
b) 2.1021 moléculas de H2SO3
c) 0,4 moles de CH4
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