Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
!!EL MOL¡¡, ¿QUÉ ES ESO?
Begoña Monzonís Bernal
Rosa Mª Montes Valero
I.E.S. LES ALFÀBEGUES
Bétera
Introducción:
De las siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional, el mol podemos
considerarla la unidad fundamental de la Química, ya que es la unidad utilizada en el S.I.
para la magnitud cantidad de sustancia.
A la hora de trabajar con ella debería presentar, más o menos, los mismos problemas que
presenta la utilización de cualquier otra de las unidades fundamentales (metro, segundo,
Kelvin, etc). ¡La realidad es bastante diferente!.
Con la intención de hacer un poco menos engorroso su uso, hemos realizados un esquema
para facilitar la comprensión y el uso en los ejercicios donde aparece dicha unidad.
Objetivos:
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Hacer del concepto de mol algo sencillo.
Diseñar procedimientos de actuación frente a las actividades (ejercicios, problemas,
etc.) que ayuden a resolverlas con éxito.
Relación del tema propuesto con el curriculo del Curso:
Está relacionado con los contenidos de la asignatura de Física y Química de 1º de Bachiller
de Ciencias que trabajan la estequiometría de las reacciones químicas.
Nota: ha sido utilizado en bachiller, pero también se puede utilizar en la E.S.O.
Material y recursos necesarios:
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Cartulina tamaño A-4 (o folios)
Bolígrafos de colores o rotuladores.
Regla.
Calculadora.
Para el profesorado (si hay disponibilidad): ordenador y cañón proyector. Si no se
dispone de dichos medios: una cartulina A-2, un tablón de corcho y los mismos que
para los alumnos.
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Normas de seguridad:
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Ninguna en especial ya que se trata de una actividad de “lápiz y papel”.
Procedimiento:
1.- Se expone a los alumnos la necesidad de trasladar las relaciones existentes entre átomos,
moléculas, iones, etc. a nivel microscópico (mic.) con algunas otras entidades a nivel
macroscópico (mac.). Así surge el mol de átomos, mol de moléculas, mol de iones, etc.
2.- Se establece que la relación entre nivel mic. y nivel mac. viene dada por el número de
Avogadro (NA = 6,022·1023).
3.- Se realizan actividades donde se vayan comprobando que coinciden dichas relaciones en
el nivel mic. y en el mac.
4.- Se construye el esquema siguiente:
Cada alumno se construirá uno para su uso en clase y en casa. También se construye un
esquema en cartulina grande para el aula o una presentación en PowerPoint, dependiendo
de las posibilidades.
5.- Resolver los problemas planteados ayudándose del esquema.
Tiempo necesario para desarrollar esta práctica:
Aquel programado para trabajar el concepto de mol (aproximadamente unas cinco sesiones
de 55 minutos).
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Cuestiones para los alumnos:
• Se plantearán cuestiones tipo actividades numéricas, ejemplos:
a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de 2,3·1024 moléculas de agua? ¿Y
expresada en u.m.a.?
b) En 3 gramos de hierro, ¿cuántos átomos de hierro hay?
c) ¿Dónde hay más moles de átomos de oxígeno, en 4 moles de ácido carbónico o en
1,2·1023 moléculas de dióxido de carbono?
Análisis de las respuestas de los alumnos:
Si se valoran las respuestas de los alumnos mediante las pruebas escritas realizadas
(exámenes, controles, etc.) se detectan las mismas dificultades que con cualquier otro tema.
Cuando no está el profesor guiándolos en la resolución del problema aparecen dificultades
para plantear los pasos a seguir y su resolución. Esto ocurre en el alumnado con un nivel
bajo y pocos hábitos de estudio.
Por parte del alumnado con buen nivel y hábitos de estudio adquiridos se detecta que
acaban incorporando el esquema del papel a la mente y resuelven los problemas sin
necesidad de tenerlo delante, pero reconocen que ha sido de gran ayuda el confeccionar y
usar el esquema.
Análisis de la práctica presentada por el profesor:
Se observa que para poder afrontar fácilmente el concepto de mol, por parte de los alumnos,
estos deben tener unos conceptos previos bastante claros. Deben conocer la notación
científica y manejar la calculadora científica correctamente, así como el planteamiento de
las relaciones proporcionales. Además deben conocer algo de formulación química
(inorgánica y orgánica), concepto de fórmula química (significado de cada subíndice) y
saber diferenciar entre compuestos y elementos.
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