Universidad Técnica Federico Santa María

Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química
Química y Sociedad QUI - 010
Certamen 1 (09 Mayo año 2012)
Forma A
Nombre:.........................................................................................Rol USM.............................................
Profesor:.........................................................................................Paralelo.............................................
1. Cuál de las siguientes afirmaciones es
falsa:
a. el efecto invernadero está relacionado con
interacciones
entre
la
radiación
electromagnética infrarroja y algunas moléculas
que absorben esa energía
b. la pérdida de ozono en la atmósfera se debe
a
interacciones
entre
la
radiación
electromagnética y algunas moléculas que
causa que estas se rompan
c. el horno de microondas basa su acción en la
interacción de radiación electromagnética de
frecuencia en la zona del microondas y
moléculas
lo
que
genera
rotaciones
moleculares
d. Tanto el oxígeno como el ozono son
responsables de filtrar radiación ultravioleta
e. El ciclo de Chapman predice una
concentración menor de ozono que la que se
encuentra en la atmósfera
2. Un nanovolumen en un cierto punto de la
estratósfera contiene 10 moléculas del
compuesto comercial CFC-11 (cuya fórmula es
Cl3CF, triclorofluorometano). Se determina que
el carbono y flúor corresponden sólo a 12C y
19
F respectivamente; por otra parte se detecta
que en la muestra el 80% del cloro es 35Cl,
siendo 20% el isótopo 37Cl. Por lo tanto, la
muestra contiene un número total de protones
y neutrones, respectivamente:
a.
b.
c.
d.
e.
510
510
570
660
660
y 510
y 552
y 592
y 712
y 1390
d. una estrategia razonable para controlar la
disminución de ozono estratosférico es limitar
el uso de reacciones de combustión en la
industria
e. existen otros gases además del CO2 que
también contribuyen al efecto invernadero
4. Para la molécula de metanol (CH3OH), es
incorrecto decir:
H
H
C
O
H
(esqueleto molecular)
H
a. Su masa molecular
es 32 [u.m.a]
b. La geometría en torno al átomo de C es
tetraédrica
c. En su estructura de Lewis hay un total de 2
pares de electrones no enlazantes
d. La geometría en torno al átomo de O es
angular
e. Entre el C y el O existe un enlace doble
5. Un elemento, Z, reacciona con oxígeno para
formar un compuesto de fórmula Z2O5. Se
determina que cuando 0,364 [g] del elemento
Z reaccionan completamente con oxígeno se
forman 0,552 [g] del compuesto Z2O5. Luego, la
masa atómica del elemento Z es:
a.
b.
c.
d.
e.
12,3 [u.m.a]
74,6 [u.m.a]
77,4 [u.m.a]
153 [u.m.a]
no se puede calcular con los datos
6. 6. Se esboza el esqueleto molecular de cinco
compuestos:
3. De las siguientes aseveraciones indique la
falsa:
a. el efecto invernadero es un fenómeno
asociado a vibraciones moleculares causadas
por la interacción entre cierto tipo de moléculas
y la luz
b. la destrucción de ozono en la estratósfera se
debe al rompimiento de enlaces entre los
átomos de oxígeno en esa molécula
c. en la formación del smog fotoquímico el rol
que juega la luz en las reacciones químicas
que lo causan es fundamental
A)
H O H
C)
H
E)
C
H
H
B)
O
H
O C
H
D)
H O Cl
[H
N
H]
-
Cl
Las moléculas en que el número total de sus
electrones enlazantes iguala al número total
de sus electrones no enlazantes, son:
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo A, B y C
Sólo A y D
Sólo A, D y E
Sólo E
Sólo B y C
12. Se descubre un nuevo elemento X cuya
masa atómica es 2,4 veces mayor que la de
12
C. Se afirma que:
7. Un átomo de Litio difiere de un ión Litio en
que el átomo tiene un mayor:
(i) la masa de un mol de X es 28,8 [g]
(ii) en un mol de X hay 1,45*1024 [átomos] de X
(iii) la masa atómica de X es 28,8 [u.m.a.]
Son correctas
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
número de electrones
número de protones
número atómico
número másico
número de neutrones
8. Hierro (Fe) reacciona con acido sulfúrico (H2SO4)
mediante la siguiente reacción balanceada:
2Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2
Para la reacción de 500 [átomos] de Fe, es
incorrecto decir:
a.
Se requieren 750 [moléculas] de H2SO4
b.
Se producen 6 [u.m.a.] de H2
c.
Se obtienen 250 [moléculas] de Fe2(SO4)3
d.
Se obtienen 750/Na [mol] de H2
e.
La masa de 500 [átomos] de Fe y 750
[moléculas] de H2SO4 es igual a la masa de 250
[moléculas] de Fe2(SO4)3 y 750 [átomos] de H2
9. El formaldehido (H2C*O) es un gas incoloro y
picante que se usa en la fabricación de
materiales plásticos. La geometría en torno al
átomo de carbono central es:
a.
b.
c.
d.
e.
lineal
angular
tetraédrica
trigonal plana
piramidal trigonal
10. Un recipiente contiene 13,40 [mol] de aire
con algo de NO y de NO2. Se determina que
hay 1,81x1020 moléculas de NO y 25 [ppm] de
NO2. Luego, el porcentaje de gases NOx (NO y
NO2) en el aire contenido en el recipiente es:
a.
b.
c.
d.
e.
0,474 %
4,74x10-5 %
4740%
4,74x10-3 %
ninguna de las anteriores
11. El número de estructuras resonantes
equivalentes que tiene el ión N*O3- es:
(* señala el átomo central)
a.
b.
c.
d.
e.
1
2
3
4
no se puede determinar
todas
sólo (i)
sólo (i) y (iii)
sólo (iii)
sólo (ii) y (iii)
13. En 25 g de una muestra que contiene
Na2CO3 y NaHCO3 hay 6,7x1022 átomos de
hidrógeno, entonces el % en masa de Na2CO3
en la muestra es:
a.
b.
c.
d.
e.
37,4 %
42,9 %
55,7 %
57,1 %
62,6 %
14. Cuál de las siguientes aseveraciones es
verdadera:
a. La masa del elemento oxígeno que aparece
en la Tabla Periódica indica la masa del isótopo
más abundante de ese elemento.
b. Isótopos de un mismo elemento tienen
distinto número atómico.
c. El número másico tiene unidades [u.m.a.]
d. La masa del isótopo de carbono de número
másico 12 se obtuvo experimentalmente
comparándola con otros átomos en la tabla
periódica.
e. Ninguna de las anteriores
15. La schellita, CaWO4 (PM = 287,84), es un
mineral a partir del cual se puede obtener
wolframio (W) metal necesario para la
fabricación de filamentos incandescentes de
ampolletas. Se cuenta con 200 [g] de este
compuesto; determine cual de las siguientes
afirmaciones es correcta:
a. Contienen 200xNa [moléculas] de schellita
b. Corresponden a 1,4392 [moles] de schellita
c. Contienen (287,84/Na) [átomos] de Ca
d. En un mol de schellita hay 5xNa[átomos]
totales
e. Contienen (200/287,84)xNa [átomos] de W
16. Establezca cual de las siguientes
aseveraciones es incorrecta con respecto al
nitroeteno (C2H3NO2), cuya estructura básica
se muestra a continuación:
Forma A
H
H
O
C
C
N
O
(esqueleto molecular)
H
a. Posee 18 electrones enlazantes
b. Posee 28 electrones de valencia en total
c. Posee un doble enlace
d. La geometría en torno al N es trigonal plana
e. Posee 2 estructuras resonantes
17. El superóxido de potasio (KO2) se usa en
equipos de emergencia como una fuente
autónoma de oxígeno. La reacción es:
20. En un frasco se hacen reaccionar 4,0 [mol]
de N2 y 2,0 [mol] de H2. El único producto de
reacción es amoníaco (NH3). A los cinco
minutos se observa que ya se ha acumulado
1,0 [mol] de amoníaco en el frasco. Se puede
afirmar correctamente que en ese momento:
N2 + 3H2  2NH3
a. se ha agotado el H2 en el frasco
b. quedan 2,0 [mol] de N2 en el frasco
c. el número total de [mol] en el frasco es igual
a 5,0
d. se ha agotado el N2 que había en el frasco
e. ninguna de las anteriores
4 KO2(s) + 2H2O(l)  4KOH(ac) + 3O2(g)
Considere que un equipo está cargado con
250 [g] de KO2 y 150 [g] de H2O. Este equipo
puede proveer la siguiente masa de oxígeno
(O2):
a.
b.
c.
d.
e.
253 [g]
84,4 [g]
400 [g]
126 [g]
ninguno de los valores anteriores
18. Establezca cuál de las siguientes
cantidades de sustancia contiene un mayor
número de isótopos 17O:
a.
b.
c.
d.
e.
32,0 [g] de elemento O
1 [mol] de O2
16,0 [g] de O3
6,02x1023 [moléculas] de H2O2
6,02x1023 [moléculas] de SO3
19. Se mezcla 1,0 [mol] de RuF5 con 2,0 [mol]
de H2O produciéndose la siguiente reacción:
4RuF5(s) + 10H2O(l)  3RuO2(s) + RuO4(s) + 20HF(g)
Se efectúan las siguientes aseveraciones:
(i) Sobran 0,2 [mol] del reactivo en exceso
(ii) Se producen 4 [mol] de HF
(iii) El número total de átomos de Ru en los
productos es 6,02x1023
(iv) Se generan 79,9 [g] de RuO2
Son correctas las siguientes afirmaciones:
a.
b.
c.
d.
e.
sólo (i) , (ii) y (iii)
sólo (i) , (ii) y (iv)
sólo (ii) y (iii)
sólo (iii) y (iv)
todas
DATOS
Número de Avogadro (Na) = 6,02 · 1023
Elemento
H
C
N
O
S
Cl
Ca
Fe
Cr
P
Si
Na
K
F
W
I
Ru
Peso Atómico
1,01
12,01
14,01
16,00
32,07
35,45
40,08
55,85
52,00
30,97
28,09
23,0
39,1
19,0
183,85
126,9
101,1
Z
1
6
7
8
16
17
20
26
24
15
14
11
19
9
74
53
44
Grupo
1A
4A
5A
6A
6A
7A
2A
8B
6B
5A
4A
1A
1A
7A
6B
7A
8B
Forma A / Ce1 QUI 010 / 09 Mayo año 2012
AAR/ MA/ AMC/ IA/ FP/ AMD/ MAO/mao
Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química
Química y Sociedad
QUI - 010
Certamen 1
(09 Mayo año 2012)
Forma A
Resumen de respuestas
NOMBRE Y APELLIDO (LETRA IMPRENTA)....................................................................................
Rol USM.....................................................Profesor...........................................................................
Paralelo .............................................
Alternativa
Pregunta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
a
b
c
d
e
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
1. Sólo se recorregirán las respuestas marcadas en esta hoja con lápiz pasta
2. En caso de dar más de una respuesta a una pregunta ésta se considerará
automáticamente mala
Nota Certamen = ( n1 ) · 5
Donde: n1 = Nº de preguntas buenas