Valor buscado = Valor dado x factores unitarios

Factores unitarios1
Los factores unitarios o factores de conversión son ampliamente usados en los problemas
de química, incluso en la vida cotidiana lo utilizamos constantemente. Por ejemplo: ¿A
cuántos metros equivalen 200 centímetros?
Esta operación la puedes hacer mentalmente, pero vamos a razonar como lo haces por el
método de factores unitarios.
1. Entiende el problema ¿qué valor buscas?, en este caso buscamos los metros;
¿qué valor te dan?, en este caso son 200 centímetros.
2. ¿Cuáles son los factores unitarios que te ayudan a relacionar cm con m?
3. El factor que en este problema me interesa es el de 1m/100 cm, porque es el que
me permite eliminar los cm y transformarlos a m.
4. Finalmente podemos escribir el procedimiento seguido de la siguiente forma.
Valor buscado = Valor dado x factores unitarios
Recuerda que las unidades de los números del problema son las que te indican
cómo colocar el factor unitario, de tal forma que se puedan eliminar las mismas unidades
en el numerador y el denominador, dejando la respuesta expresada en las unidades que
se buscan en el problema.
El factor unitario es una razón entre dos unidades diferentes que miden la misma
propiedad. La razón es numéricamente igual a la unidad.
Ahora te toca a ti
1
Carmona C., Gutiérrez A., Zavala O. Química en tus manos III. Área Químico Biológicas y de la Salud. (2010) UNAM (en
proceso de edición).
Resuelve el ejercicio, posteriormente revisa tu procedimiento y verifica el resultado.
Calcula el número de moléculas que hay en 2 g de agua.
Datos: 1 mol = 6.02 x 10 23 moléculas; masa molar del agua = 18 g agua.
Pasos a seguir:
1. ¿qué valor buscas? Número de moléculas, ¿qué valor te dan? 2g de H2O
Número de moléculas = (2 g de agua)(Factores unitarios)
2. ¿Cuáles son los factores unitarios que te ayudan a relacionar número de
moléculas y gramos?
a) Una mol de H2O contiene 6.02 x 1023 moléculas
b) La masa molar de un mol de H2O es 18 g
3. Aplicamos
Valor buscado = Valor dado x factores unitarios
☺Ejercicios de repaso
1. Calcula la masa de un átomo de oxígeno. Utiliza 1 mol de O = 6.02 x 10 23 átomos
de O; 1 mol de O =16 g de O.
2. Calcula el nivel de colesterol de 1.85 g/L en mg/dL. (1 dL= 100 mL)
3. Calcula el volumen de alcohol etílico en litros, que contiene 1.50 Kg de alcohol.
(Densidad= 0.785 g/mL).
4. Un cubo de plata sterling tiene un volumen de 27 cm3, la plata Sterling contiene
92.5 % de plata por masa (m/m) y tiene una densidad de 10.3 g/cm3. Calcula la
masa en gramos de plata pura que contiene el cubo.
5. En un estacionamiento, se midió la concentración de plomo en el ambiente y se
encontró un valor de 94 x 10-13 g/cm3. La concentración de plomo, como
contaminante atmosférico, no debe rebasar el valor permisible de 1.5 µg/m3, como
protección a la salud de la población según la OMS (Organización Mundial de la
Salud). Indica si el plomo en el estacionamiento rebasa los límites permitidos.