ÁCIDOS HIDRÁCIDOS (-I) F Cl Br I HF HCl HBr HI F

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS Y DE HIDRÓXIDOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos (unidos mediante enlace
iónico o enlace covalente).
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) solamente admite la
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA, de modo que aconseja evitar otras nomenclaturas, como
la de Stok, para evitar errores.
Los ÓXIDOS de metales (formados por metal y oxígeno) y de no metales (formados por no
metal y oxígeno) se formulan mediante la nomenclatura sistemática, que consiste en
utilizar el prefijo ÓXIDO y acabar con el nombre del metal o del no metal utilizando delante
de dicho nombre los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. Por ejemplo, el N2O4 es el tetraóxido
de dinitrógeno (no es conveniente decir óxido de nitrógeno (IV), como se haría con la
nomenclatura de Stok).
LAS SALES HALUROS Y CALCOGENUROS son compuestos de cationes y los aniones
procedentes de halógenos (F, Cl, Br, I) o de calcógenos (S, Se, Te). Se nombran utilizando
el prefijo mono, di, tri, tetra, delante del halógeno o calcógeno, el cual se nombra
sustituyendo la terminación URO por la -O del nombre del halógeno o del calcógeno y
después se nombra el catión. Por ejemplo, FeCl2 se nombra dicloruro de hierro
Existe la costumbre (la IUPAC aconseja abandonarla), derivada de la nomenclatura antigua
de Stok, de nombrar el halogenuro y, después de nombrar el catión, si éste puede tener
más de un número de oxidación, se indica el número de oxidación del catión, o sea, la
carga, en números romanos. Por ejemplo, FeCl2 en la nomenclatura de Stok es cloruro de
hierro (II), en cambio el CaCl2 es cloruro de calcio (no se indica el número de oxidación
porque solamente puede ser +2 y no hay duda de qué catión se trata).
Si el halogenuro o calcogenuro está unido al hidrógeno tiene carácter ácido, por ello, en la
NOMENCLATURA TRADICIONAL se llaman ÁCIDOS HIDRÁCIDOS y se nombran mediante
la palabra ÀCIDO y la terminación –HíDRICO. Por ejemplo el H2S es el sulfuro de
dihidrógeno en la nomenclatura sistemática; en la nomenclatura tradicional se llama ácido
sulfhídrico.
NO
METALES
SALES
HALUROS
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
(nº oxidación)
(-I)
F
HF
Cl
HCl
Br
HBr
I
HI
Ácido fluorhídrico
(Fluoruro de hidrógeno)
Ácido clorhídrico
(Cloruro de H)
Ácido bromhídrico
(Bromuro de H)
Ácido yodhídrico
(Yoduro de H)
F-
Ion fluoruro
Cl-
Ion cloruro
Br-
Ion bromuro
I-
Ion Yoduro
(-II)
Ácido sulfhídrico
(sulfuro de H)
S2-
Ácido selenhídrico
(seleniuro de H)
Se2-
Ion seleniuro
Te2-
Ion telururo
S
H2S
Se
H2Se
Te
H2Te Ácido telurhídrico
(telurururo de H)
Ion sulfuro
También forman aniones el hidrógeno (cuando se combina con metales), H-, que se llama
hidruro; el nitrógeno, N3-, nitruro, el fósforo, P3-, fosfuro, etc.
En la nomenclatura de Stock se nombran los cationes y, si tienen más de un número de
oxidación, se indica en números romanos entre paréntesis. Ejemplo, cloruro de hierro (III)
FeCl3.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES EN METALES QUE FORMAN CATIONES
número de
oxidación
METALES
+1
Li
Na
+1 y +2
Cu
Hg
+1 y +3
Au
Tl
+2
Be
Mg
+2 y +3
Cr
+2 y +4
Mn
Sn
+3
Al
Ga
Fe
K
Rb
Cs
Ag
Ca
Sr
Ba
Zn
Co
Ni
Cd
Pb
Nota: el catión NH4+, se llama amonio y es parecido a los cationes que forman los metales
alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)
Los HIDRÓXIDOS son compuestos iónicos están formados por iones OH- (iones hidróxido)
y cationes. En la nomenclatura sistemática se nombra el número de OH presentes en la
fórmula con los prefijos mono, di, tri o tetra. Por ejemplo, Sn(OH)2 es el dihidróxido de
estaño. En la nomenclatura de Stok se nombra solamente la palabra hidróxido y, a
continuación, el nombre del catión con el número de oxidación (en números romanos) si el
catión puede tener más de un número de oxidación. Por ejemplo, Sn(OH)2, en la
nomenclatura de Stok es hidróxido de estaño (II); en cambio el Ca(OH)2 es hidróxido de
calcio.