Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

SEMINARIO
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
EN QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN
A medida que el número de sustancias conocidas por el hombre ha ido en aumento,
los químicos se han visto obligados a redactar una serie de normas que permitan
nombrar y escribir los compuestos. Es decir, ha sido necesario establecer un
lenguaje químico suficientemente sistematizado que permita nombrar cada
sustancia con un nombre unívoco y diferenciado.
Con este fin se creó en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica, encargada de
revisar, normalizar y actualizar la Nomenclatura Química. Estas normas, si bien no
son obligatorias, si son recomendables. Con ellas se trata de evitar cada vez más el
uso se sistemas de nomenclatura antiguos o clásicos, y aun hoy vigentes.
Por ese motivo, en este seminario se presentarán, a modo comparativo, los tres
sistemas empleados en la nomenclatura química: tradicional, Stock y sistemático.
NUMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN
Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto
iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Es una carga eléctrica
ficticia que se asigna a cada átomo, y sólo en el caso de un ion de un solo átomo,
corresponde a la carga eléctrica real del ion.
Equivale a la capacidad de combinación de un elemento con signo + o -,
dependiendo de si es el más electropositivo o más electronegativo de los dos que
forman el enlace.
Los estados de oxidación (e.o.) se asignan siempre por átomos. Existen una serie
de reglas sencillas para la asignación del número de oxidación:
1) En los elementos libres (estado no combinado): cero
Ejemplos: H2, Br2, Na, K, O2, S8, P4
→ e.o.: 0
2) Iones compuestos de un solo átomo: e.o. igual a la carga del ion.
Ejemplos: Li+ → e.o.: +1
Ba2+ → e.o.: +2
O2- → e.o.: -2
3) Molécula neutra: el sumatorio de e.o.: 0
4) Ion poliatómico: el sumatorio de e.o. es igual a la carga neta del ión.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Ejemplos: NH4+:
ej.
Cr2O72-:
N= -3, H= 4·(+1)= 4, sumatorio= -3+4= +1
7·(-2) + 2·(x)= -2 → x= +6 → Cr2+6O7-2
5) Oxígeno: mayoría de compuestos: -2 (MgO, H2O)
peróxido de hidrógeno (H2O2) e ión peróxido (O22-):-1
en combinaciones con el fluor: +2
6) Hidrógeno: e.o. +1
Enlazado a metales en compuestos binarios (LiH, CaH2....) e.o.: -1
En cuanto al resto de los elementos:
1) Metales alcalinos (grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): +1
2) Metales alcalinotérreos (grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): +2
3) Grupo 3: Sc, Y, La, Ac: +3
4) Lantanoides: Ce y Pr (+3 y +4), Nd (+2,+3 y +4), Pm (+3), Sm y Eu (+2, +3)
Gd (+3), Tb y Dy (+3,+4), Ho y Er (+3), Tm y Yb (+2,+3), Lu (+3)
5) Actinoides: Th (+3 y +4), Pa (+3,+4 y +5), U, Np, Pu y Am (+3,+4,+5 y +6),
Cm y Bk (+3 y +4), Cf, Es, Fm, Md (+3), Lo y Lr (?)
6) Grupo 4: Ti y Zr: +2, +3, +4
Hf: +3, +4
7) Grupo 5: +2, +3, +4 (también +5)
Nb y Ta: +5 (también +3 y +4)
8) Grupo 6: Cr: +3 (también +2, +4, +5, +6)
Mo y W: +3 y +6 (también +2, +4 y +5)
9) Grupo 7: Mn: +2, +4 (también +3, +5, +6, +7)
Tc y Re: +4, +7 (también +5 y +6)
10) Grupos 8, 9, 10: Fe, Co, Ni: +2, +3
Ru, Os: +2 a +8
Rh, Ir: +3, +4, +6
Pd: +2 (también +4)
Pt: +2, +4 y +6
11) Grupo 11: Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
Seminario-2
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
12) Grupo 12: Zn y Cd: +2
Hg: +1, +2
13) Grupo 13: Al y Ga: +3
B: +3 o –3
In y Tl: +1, +3
14) Grupo 14: C y Si: +4 y –4
Ge, Sn, Pb: +2, +4
15) Grupo 15: N y P: +3 y +5 (también N: +1, +2, +4, -3; P: +1, -3)
16) Grupo 16: S, Se, Te: +2, +4, +6, -2
Po: +2, +4
17) Grupo 17: F: -1
Cl, Br, I: -.negativos como iones haluro en compuestos: -1
-.positivos combinados con oxígeno (oxoaniones
oxácidos: ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-): +1, +3, +5, +7
y
FORMULACIÓN
1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al
electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al
nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.
Ejemplos:
KBr
bromuro de potasio
CaO
óxido de calcio
NaNO3
nitrato de sodio
KH
hidruro de potasio
2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación
aportado por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al
aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el procedimiento más
utilizado es intercambiar los números de oxidación, y como norma general,
aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea
posible.
Ejemplos:
Ca (2+) ; Cl (-1)
→
CaCl2
Pb (4+) ; O (-2)
→
Pb2O4 → PbO2
I
→
I2O7
(7+) ; O (-2)
Seminario-3
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
NOMENCLATURA
a. Nomenclatura sistemática.
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante
numeración arábiga: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea,
deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc.
Están permitidos también hemi para la relación 1:2 y sesqui para 2:3.
Los grupos de átomos se indican mediante prefijos numéricos multiplicativos
(bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros
prefijos numerales.
Ejemplos:
FeCl3 : tricloruro de hierro
CaBr2 : dibromuro de calcio
Cl2O5 : pentaóxido de dicloro
Pb(OH)4 : tetrahidróxido de plomo
Br2O7 : heptaóxido de dibromo
N2O: monóxido de dinitrógeno o hemióxido de nitrógeno
N2O3: trióxido de dinitrógeno o sesquióxido de nitrógeno
b. Nomenclatura de Stock.
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre
paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se
utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario
indicarla.
Ejemplos:
FeCl3 : cloruro de hierro (III)
SnH2 : hidruro de estaño (II)
Hg(OH)2 : hidróxido de mercurio (II)
HClO2 : ácido dioxoclórico (III)
H2SO4 : tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
N2O: óxido de nitrógeno (I)
N2O3: óxido de nitrógeno (III)
K4[Fe(CN)6]: hexacianoferrato (II) de potasio
Seminario-4
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Na4[Ni(CN)4]: tetracianoniquelato (0) de sodio
c. Nomenclatura tradicional.
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número
de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación
mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de oxidación
puede emplearse la terminación ico.
La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el
elemento tiene más de dos números de oxidación, no es aplicable a los
compuestos de coordinación y exige recordar todas los números de oxidación.
Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
FeCl3 : cloruro férrico
CuO : óxido cúprico
Pb(OH)2 : hidróxido plumboso
HgH2 : hidruro mercúrico
SnSO4 : sulfato estannoso
SUSTANCIAS SIMPLES
Aquellas constituidas por átomos de un solo elemento.
Ciertos elementos se presentan a veces en agrupaciones de distinto número de
átomos, denominadas formas alotrópicas.
Ciertos elementos presentan isótopos: átomos que tienen el mismo número
atómico (número protones y electrones) pero distinto peso atómico (número de
neutrones)
Otras sustancias simples forman redes de un gran número de átomos: metales
(enlace metálico) y otras sustancias simples como grafito, diamante, silicio, etc. Se
representan mediante el símbolo del elemento.
Ejemplos:
Símbolo
oNombre tradicional
oNombre sistemático
H2
hidrógeno
dihidrógeno
F2
fluor
difluor
Seminario-5
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Cl2
cloro
dicloro
Br2
bromo
dibromo
I2
yodo
diyodo
N2
nitrógeno
dinitrógeno
O2
oxígeno
dioxígeno
ozono
trioxígeno
S8
azufre λ
ciclo-octaazufre
Sn
azufre µ
poliazufre
P4
fósforo blanco
tetrafósforo
deuterio
dideuterio
tritio
ditritio
alótropos
O3
D2 o
2
1H
isótopos
T2 o
3
1H
COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS
El hidrógeno presenta la peculiaridad de poder ceder con facilidad su único electrón,
pero también tiene la capacidad de captar un electrón de otro átomo para presentar
estructura del gas noble helio. A estas combinaciones de H con cualquier otro
elemento se les denominan hidruros, y pueden ser hidruros metálicos y no
metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos formados por un metal e hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de
oxidación -1.
•
•
Formulación: el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el número de
oxidación).
Nomenclatura: Hidruro ...
Ejemplos:
Nomenclatura sistemática: dihidruro de plomo
Nomenclatura de Stock: hidruro de plomo (II)
PbH2
Seminario-6
Nomenclatura tradicional: hidruro plumboso
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
SnH4
N. sistemática: tetrahidruro de estaño
N. de Stock: hidruro de estaño (IV)
N. tradicional: hidruro estánnico
KH
N. sistemática: hidruro de potasio
N. de Stock: hidruro de potasio
N. tradicional: hidruro de potasio o hidruro potásico
HIDRUROS NO METÁLICOS
Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
•
En hidruros, y en general en todos los compuestos entre dos no metales, se
escribe primero, y se nombra en segundo lugar, el elemento que aparece
primero en la relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
•
Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S, Te :
(fluoruro, cloruro, ...).
terminación en uro de estos no metales
Las disoluciones acuosas de estos compuestos tienen carácter ácido y se les
conoce vulgarmente como hidrácidos: ácido no metal-hídrico
Ejemplos:
HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico en disolución
acuosa (Fórmula real H2F2 sin simplificar)
HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico en disolución
acuosa.
HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te
HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico en disolución
acuosa (ver aniones poliatómicos)
•
Hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si, B: nomenclatura sistemática o nombres
propios aceptados por la I.U.P.A.C.
H2O
agua
NH3
amoníaco
trihidruro de nitrógeno
Seminario-7
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
N2H4
hidrazina
PH3
fosfina
trihidruro de fósforo
AsH3
arsina
trihidruro de arsénico
SbH3
estibina
trihidruro de antimonio
BH3
borano
trihidruro de boro
CH4
metano
tetrahidruro de carbono
SiH4
silano
tetrahidruro de silicio
Si2H6
disilano
hexahidruro de disilicio
B2H6
diborano
hexahidruro de diboro
P2H4
difosfina
tetrahidruro de difósforo
As2H4
diarsina
tetrahidruro de diarsénico
En los compuestos binarios entre no metales es preferible no emplear la
nomenclatura de Stock, por eso no la utilizamos en los hidruros de los no metales.
COMBINACIONES BINARIAS
HIPERÓXIDOS
DE
OXÍGENO: ÓXIDOS, PERÓXIDOS
E
ÓXIDOS
Compuestos de oxígeno y cualquier otro elemento, metálico o no metálico.
•
Oxígeno: número de oxidación -2.
•
El O es el elemento más electronegativo a excepción del F. El elemento unido al
oxígeno figura en primer lugar en la fórmula de los óxidos.
Excepción:
OF2
O2F2
difluoruro de oxígeno
difluoruro de dioxígeno
metálicos (básicos)
Óxidos:
no metálicos (ácidos)
Seminario-8
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
Ejemplos:
CuO
PbO2
!
óxido de cobre (II)
!
monóxido de cobre
!
óxido cúprico
!
óxido de plomo (IV)
!
dióxido de plomo
!
óxido plúmbico
CaO
!
óxido de calcio en las tres nomenclaturas
!
también óxido cálcico en la tradicional
óxido de hierro (III)
!
Fe2O3
! trióxido de dihierro o sesquióxido
de hierro
! óxido férrico
ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS
•
Igual que los óxidos metálicos. La única diferencia, en la nomenclatura
tradicional: anhídridos.
• Prefijos y terminaciones (nomenclatura tradicional):
a) El no metal tiene dos números de oxidación distintos: -oso, -ico. (de
menor a mayor).
•
b) " "
"
"
3"
"
"
"
: hipo...oso, -oso, -ico.
c) " "
"
"
4"
"
"
"
: hipo...oso, -oso,-ico, per...ico.
La terminología clásica está “prohibida” por la I.U.P.A.C. pero sigue siendo
utilizada por muchos libros de Química.
• Los nombres clásicos de los ácidos están relacionados con los anhídridos.
Ejemplos:
As (+3, +5)
As2O3 anhídrido arsenioso
As2O5
"
SO
S (+2, +4, +6)
arsénico
anhídrido hiposulfuroso
SO2
"
sulfuroso
SO3
"
sulfúrico
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl (+1, +3, +5, +7)
Cl2O3
"
cloroso
Cl2O5
"
clórico
Cl2O7
"
perclórico
Seminario-9
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Ejemplos de las tres nomenclaturas:
N. sistemática
N. de Stock
N. tradicional
Cl2O7
heptaóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
SO
monóxido de azufre
óxido de azufre (II)
anhídrido sulfuroso
N2O
monóxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno (I)
anhídrido hiponitroso
Ejemplos de la simplificación que supone el uso de las normas I.U.P.A.C.:
N. sistemática
N. de Stock
N. tradicional
N2O
monóxido de dinitrógeno
NO
monóxido de nitrógeno
"
"
"
(II)
N2O3 trióxido de dinitrógeno
"
"
"
(III)
anhídrido nitroso
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno
"
"
"
(IV)
tetróxido de nitrógeno
NO2
"
"
"
(IV)
dióxido de nitrógeno
"
"
(V)
Compuestos formados por un metal con el ion peroxo,
O 22 − .
óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso
dióxido de nitrógeno
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno
"
óxido nítrico
anhídrido nítrico
PERÓXIDOS
• El oxígeno presenta en este caso un número de oxidación de -1.
• Se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema
Periódico.
•
Se forman y se nombran como los óxidos metálicos, sustituyendo el ion
los óxidos metálicos por el ion
O 2 − de
O 22 − , y la palabra óxido por peróxido.
• El subíndice 2 del ion peroxo no puede simplificarse.
• Este es un caso particular en el que no se utiliza la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
N. de Stock
Li2O2
peróxido de litio
N. tradicional
peróxido de litio
HgO2
"
" mercurio (II)
"
mercúrico
CaO2
"
" calcio
"
cálcico
ZnO2
"
" cinc
"
de cinc
Na2O2
"
" sodio
"
sódico
Cu2O2
"
" cobre (I)
"
cuproso
H2O2
"
" hidrógeno
Seminario-10
agua oxigenada
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
HIPERÓXIDOS o SUPERÓXIDOS
Son la unión de metales alcalinos y alcalinotérreos más electropositivos (Na, K, Rb,
Cs, Ca, Sr, Ba) con el ion
O 2− (hiperóxido). Los hiperóxidos son paramagnéticos,
tienen un electrón desapareado.
• El subíndice 2 del ion hiperóxido no puede simplificarse.
•
Las nomenclaturas Stock y sistemática coinciden, y tampoco se utiliza la
nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
NaO2 hiperóxido de sodio
RbO2 hiperóxido de rubidio
KO2 hiperóxido de potasio
CaO4 hiperóxido de calcio
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
COMPUESTOS METAL - NO METAL
•
En la fórmula el símbolo del metal precede al del no metal.
•
Los no metales actúan con el número de oxidación negativo. Los metales
emplean números de oxidación positivos.
•
Se nombran haciendo terminar en el sufijo uro el nombre del no metal y
aplicando las normas para cada nomenclatura.
Ejemplos:
N. de Stock
N. sistemática
N. tradicional
FeF3
fluoruro de hierro (III)
trifluoruro de hierro
fluoruro férrico
BaCl2
cloruro de bario
dicloruro de bario
cloruro bárico
CuI
yoduro de cobre (I)
monoyoduro de cobre
yoduro cuproso
CoS
sulfuro de cobalto (II)
monosulfuro de cobalto
sulfuro cobaltoso
CaSe
seleniuro de calcio
seleniuro de calcio
seleniuro cálcico
Li3N
nitruro de litio
nitruro de trilitio
nitruro de litio
NiAs
arseniuro de níquel (III)
monoarseniuro de níquel
arseniuro niquélico
Ca3P2
fosfuro de calcio
difosfuro de tricalcio
fosfuro cálcico
SnS
sulfuro de estaño (II)
monosulfuro de estaño
sulfuro estannoso
HgI2
yoduro de mercurio (II)
diyoduro de mercurio
yoduro mercúrico
MnBr2 bromuro de manganeso (II) dibromuro de manganeso bromuro manganoso
Seminario-11
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
COMPUESTOS NO METAL - NO METAL
•
Se escribe primero, y se nombre en segundo lugar, el elemento que aparece
primero en la siguiente secuencia:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
(no sigue rigurosamente un orden creciente de electronegatividades).
•
Se puede utilizar la nomenclatura de Stock pero se recomienda el uso exclusivo
de la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
N. sistemática
N. de Stock
PCl5
pentacloruro de fósforo
cloruro de fósforo (V)
BrF3
trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo (III)
BrCl
monocloruro de bromo
cloruro de bromo (I)
IF7
heptafluoruro de yodo
fluoruro de yodo (VII)
SF6
hexafluoruro de azufre
fluoruro de azufre (VI)
CS2
disulfuro de carbono
sulfuro de carbono (IV)
SI2
diyoduro de azufre
yoduro de azufre (II)
AsBr3
tribromuro de arsénico
bromuro de arsénico (III)
As2S3
trisulfuro de diarsénico
sulfuro de arsénico (III)
NCl3
tricloruro de nitrógeno
cloruro de nitrógeno (III)
BCl3
tricloruro de boro
cloruro de boro
BrF
monofluoruro de bromo
fluoruro de bromo (I)
COMPUESTOS METAL - METAL
•
Los compuestos metal-metal, o compuestos intermetálicos, reciben el nombre
general de aleaciones.
•
En la fórmula se escribe en primer lugar el metal situado más a la izquierda en
el Sistema Periódico, y si los metales pertenecen al mismo grupo, en orden
decreciente de pesos atómicos.
Ejemplos:
Seminario-12
CoZn2 , Cu5Sn , AgZn , Cu9Al4 , Li10Pb3 , CuZn .
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
Combinación de los metales con el ion hidróxido, OH- , que actúa con número de
oxidación -1.
•
Debido a su carácter básico reciben el nombre de bases.
•
Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra
genérica hidróxido.
Ejemplos
N. de Stock
Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
N. sistemática
N. tradicional
dihidróxido de mercurio
hidróxido mercúrico
hidróxido de potasio
hidróxido potásico
Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III)
trihidróxido de cromo
hidróxido crómico
Sn(OH)4 hidróxido de estaño (IV)
tetrahidróxido de estaño hidróxido estánnico
Ba(OH)2 hidróxido de bario
dihidróxido de bario
hidróxido bárico
CuOH
monohidróxido de cobre
hidróxido cuproso
Pb(OH)2 hidróxido de plomo (II)
dihidróxido de plomo
hidróxido plumboso
Ti(OH)4
hidróxido de titanio (IV)
tetrahidróxido de titanio
hidróxido titánico
AgOH
hidróxido de plata
hidróxido de plata
hidróxido de plata
Pt(OH)4
hidróxido de platino (IV)
tetrahidróxido de platino hidróxido platínico
hidróxido de potasio
KOH
hidróxido de cobre (I)
OXOÁCIDOS
Compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su
molécula.
•
Fórmula general: HaXbOc, donde X es casi siempre un no metal y a veces un
metal de transición que utiliza sus números de oxidación más altos.
Nomenclatura tradicional.
•
La fórmula de los oxoácidos se obtiene sumando agua a la molécula del
correspondiente anhídrido (óxido ácido) y simplificando cuando sea posible.
•
Se sustituye la palabra anhídrido por la de ácido.
Seminario-13
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Ejemplos:
Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2
anhídrido cloroso + agua = ácido cloroso
Br2O5 + H2O → H2Br2O6 → HBrO3
anhídrido brómico + agua = ácido brómico
Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4
anhídrido perclórico + agua = ácido perclórico
SO3 + H2O → H2SO4
anhídrido sulfúrico + agua = ácido sulfúrico
Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
anhídrido hipocloroso + agua = ac. hipocloroso
Prefijos meta, orto y di (piro).
• Prefijos meta y orto: para distinguir ácidos de un mismo anhídrido que
difieren por su contenido en agua.
meta: 1 molécula de agua ;
orto: 3 moléculas de agua
• El prefijo orto puede omitirse al nombrar el ácido.
Ejemplos:
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3
ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
B2O3 + 3 H2O → H6B2O6 → H3BO3
ácido ortobórico o ácido bórico
• Sin embargo, el ácido ortosilícico, comúnmente llamado ácido silícico, se
forma por combinación del anhídrido silícico con 2 moléculas de agua:
SiO2 + 2 H2O → H4SiO4
• Prefijo di ( o piro): ácido formado por la unión de dos moléculas de ácido con
eliminación de una molécula de agua.
Ejemplos:
2 H3PO4 (H6P2O8) → H4P2O7 + H2O
ácido difosfórico o ácido pirofosfórico
2 H2SO4 (H4S2O8) → H2S2O7 + H2O
ácido disulfúrico o ácido pirosulfúrico
• En algunos casos, también puede entenderse como la combinación del
anhídrido con 2 moléculas de agua:
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Tioácidos
Oxoácidos en los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos (O2-) por
azufre (S2-).
• Se nombran como el oxoácido introduciendo el prefijo tio. El número de
átomos de S introducidos se indica mediante prefijos.
Seminario-14
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Ejemplos:
H2SO4
+S
2-
-O
2-
H2S2O3
(H2SO3S)
H3AsO4
-4O
ác. sulfúrico
ác. tiosulfúrico
-O
+S
+4S
H3PO3S
2-
ác. arsénico
2-
H3AsS4
2-
ác. tetratioarsénico
ác. monotiofosfórico
22-
H3PO4
+2 S -2 O
ác. fosfórico
2+3S
2-3O
2-
H3PO2S2
ác. ditiofosfórico
H3POS3
ác. tritiofosfórico
• El O 2 - puede sustituirse por Se y Te.
Ejemplos:
H2SO4
+ 2 Se
-2O
2+
+ Te
H2SO2Se2
H2SO4
H2SO3Te
2-
-O
ác. sulfúrico
ác. diseleniosulfúrico
monotelurosulfúrico
2+
ác. sulfúrico
2-
ác.
Peroxoácidos
2-
Oxoácidos en los que se ha sustituido un oxígeno (O
(O ) .
) por un grupo peroxo
2−
2
• Se nombran anteponiendo el prefijo peroxo.
Ejemplos:
2−
2−
H2SO4
+ O2 .
-O
H2SO3(O2) = H2SO5
2-
ác. sulfúrico
HNO3
+ O2
-O
ác. peroxosulfúrico
HNO2(O2)
=
HNO4
2-
ác. nítrico
ác. peroxonítrico
2−
H2S2O7
+ O2
-O
ác. disulfúrico
2-
H2S2O6(O2) = H2S2O8
ác. peroxodisulfúrico
Seminario-15
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
• La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se simplifica, pues el subíndice 2 del
grupo peroxo no puede alterarse.
Halogenoácidos:
Ácidos en los que se ha sustituido átomos de O por halógenos. Se tratarán más
adelante en la nomenclatura sistemática.
Derivados funcionales de los ácidos:
Resultan de la sustitución de grupos OH de los ácidos por otros átomos o grupos
de átomos (F, Cl, Br, NH2 , ...)
Ejemplos:
H2SO4
+ Cl
-
- OH
ác. sulfúrico
HSO3Cl
H2SO4
+ NH2
-
- OH
ác. clorosulfúrico
2-
HSO3NH2
-
ác. sulfúrico
ác. amidosulfúrico
NOMBRES TRADICIONALES ADMITIDOS POR LA I.U.P.A.C.
H3BO3
ác. ortobórico
H2SO5
peroxo(mono)sulfúrico
(HBO2)n
ács. metabóricos
H2S2O7
disulfúrico (pirosulfúrico)
(HBO2)3
trimetabórico
H2S2O8
peroxodisulfúrico
HOCN
ciánico
H2S2O3
tiosulfúrico
HNOC
isociánico
H2S2O6
ditiónico
HONC
fulmínico
H2SO3
sulfuroso
H4B2O4
hipobórico
H2S2O5
disulfuroso (pirosulfuroso)
H2CO3
carbónico
H2S2O2
tiosulfuroso
H4SiO4
ortosilícico
H2S2O4
ditionoso
(H2SiO3)n
metasilícicos
H2SO2
sulfoxílico
HNO3
nítrico
H2SxO6
politiónicos (x = 3, 4,...)
HNO4
peroxonítrico
H2SeO4
selénico
HNO2
nitroso
H2SeO3
selenioso
HOONO
peroxonitroso
H6TeO6
(orto)telúrico
H2NO2
nitroxílico
H2CrO4
crómico
H2N2O2
hiponitroso
H2Cr2O7
dicrómico
H3PO4
(orto)fosfórico
HClO4
perclórico
H4P2O7
difosfórico (pirofosfórico)
HClO3
clórico
Seminario-16
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
H5P3O10
trifosfórico
HClO2
cloroso
Hn+2PnO3n+1
polifosfóricos
HClO
hipocloroso
(HPO3)n
metafosfóricos
HBrO3
brómico
(HPO3)3
trimetafosfórico
HBrO2
bromoso
(HPO3)4
tetrametafosfórico
HBrO
hipobromoso
H3PO5
peroxo(mono)fosfórico
H5IO6
(orto)peryódico
H4P2O8
peroxodifosfórico
HIO3
yódico
H4P2O5
difosforoso (pirofosforoso)
HIO
hipoyodoso
H3AsO4
arsénico
HMnO4
permangánico
H3AsO3
arsenioso
H2MnO4
mangánico
HSb(OH)6
hexahidroxoantimónico
HTcO4
pertecnécico
H2SO4
sulfúrico
H2TcO4
tecnécico
H3PO3 (H2PHO3) fosforoso
HReO4
perrénico
H3PO2 (HPH2O2) hipofosforoso
H2ReO4
rénico
Nomenclatura sistemática.
• El nombre del ácido se obtiene indicando el número de átomos de oxígeno (oxo)
con prefijos numerales griegos; a continuación, el nombre del átomo central (X)
terminado en ato, y el número de oxidación del átomo central mediante la
notación de Stock; el nombre finaliza con la expresión de hidrógeno.
Ejemplos:
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
HBrO3
trioxobromato (V) de hidrógeno
H2CrO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
H2SO4 , H3VO4 , H3BO3 , H2CO3
• Los prefijos hipo, per, meta, orto y di no son necesarios.
Ejemplos:
HPO3
trioxofosfato (V) de hidrógeno (N. clásica: ác. metafosfórico)
H2Cr2O7
heptaoxodicromato (VII) de hidrógeno (ácido dicrómico)
Tioácidos.
• Se nombra con los mismos criterios, indicando el número de átomos de S (tio)
con prefijos.
Seminario-17
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Ejemplos:
H3PO2S2
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
H2S2O3 ó H2SO3S
trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
Peroxoácidos.
• Siguiendo las mismas normas, pero indicando el número de grupos peroxo
existentes.
Ejemplos:
H2SO5 ó H2SO3(O2)
trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno
H3PO5 ó H3PO3(O2)
trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
HNO4 ó HNO2(O2)
dioxoperoxonitrato (V) de hidrógeno
H4P2O8 ó H4P2O6(O2)
hexaoxoperoxodifosfato (V) de hidrógeno
Halogenoácidos.
• Se sigue las mismas normas, indicando el número de átomos de halógeno.
Ejemplos:
H2PtCl4
tetracloroplatinato (II) de hidrógeno
H2SnCl6
hexacloroestannato (IV) de hidrógeno
HAuCl4
tetracloroaurato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional.
• Semejante a la nomenclatura sistemática, con las siguientes diferencias:
- Se suprime la terminación de hidrógeno y se incluye el nombre ácido.
- Se sustituye la terminación ato, por ico, en el nombre del átomo central.
Ejemplos:
HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)
HBrO3
ácido trioxobrómico (V)
H3VO4
ácido tetraoxovanádico (V)
H2CO3
ácido trioxocarbónico (IV)
H2Cr2O7
ácido heptaoxodicrómico (VI)
HNO4 ó HNO2(O2)
ácido dioxoperoxonítrico (V)
Seminario-18
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
A modo de resumen, algunos ejemplos de los tres sistemas de nomenclatura son:
N. sistemática
N. sistemática funcional
N. tradicional
HBrO
oxobromato (I) de hidrógeno
ácido oxobrómico
ácido hipobromoso
HClO2
dioxoclorato (III) de h.
ác. dioxoclórico (III)
ác. cloroso
HClO3
trioxoclorato (V) de h.
ác. trioxoclórico (V)
ác. clórico
HClO4
tetraoxoclorato (VII) de h.
ác. tetraoxoclórico (VII)
ác. perclórico
H2SO3
trioxosulfato (IV) de h.
ác. trioxosulfúrico (IV)
ác. sulfuroso
H2SeO4
tetraoxoseleniato (VI) de h.
ác. tetraoxoselénico (VI)
ác. selénico
HNO2
dioxonitrato (III) de h.
ác. dioxonítrico (III)
ác. nitroso
H5P3O10
decaoxotrifosfato (VI) de h.
ác. decaoxotrifosfórico (VI)
ác. trifosfórico
H4SiO4
tetraoxosilicato de hidrógeno
ác. tetraoxosilícico
ác. ortosilícico
HMnO4
tetraoxomanganato (VII) de h.
ác. tetraoxomangánico (VII) ác. permangánico
H2ReO4
tetraoxorreniato (VI) de h.
ác. tetraoxorrénico (VI)
ác. rénico
H3AsS3
tritioarseniato (III) de h.
ác. tritioarsénico (III)
ác. tritioarsenioso
H3PO5
trioxoperoxofosfato (V) de h.
ác. trioxoperoxofosfórico (V) ác. peroxofosfórico
H2S2O2
dioxotiosulfato (IV) de h.
ác. dioxotiosulfúrico (IV)
ác. tiosulfuroso
H6TeO6
hexaoxotelurato (VI) de h.
ác. hexaoxotelúrico (VI)
ác. ortotelúrico
H2WO4
tetraoxowolframato (VI) de h.
ác. tetraoxowolfrámico
ác. wolfrámico
SALES.
Son compuestos que están formados por la unión de un catión y un anión. Este
último procede de un ácido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrógenos.
SALES NEUTRAS.
El anión procede de un ácido que ha perdido todos sus hidrógenos.
• Ya hemos comentado las sales haloideas (compuestos binarios metal-no metal).
Ejemplos:
FeF3 , CuI2 , Ni2S3 , AgBr.
• Si el anión procede de un oxoácido, que ha perdido todos sus hidrógenos, las
sales correspondientes se llaman oxosales neutras.
Ejemplos:
cromato de cobre (II)
Cu2(CrO4)2 → CuCrO4
clorato de hierro (III)
Fe(ClO3)3
sulfato de potasio
K2SO4
dioxonitrato (III) de mercurio (I)
HgNO2
heptaoxodifosfato (V) de aluminio
Al4(P2O7)3
Seminario-19
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
trioxocarbonato (IV) de plomo (IV)
Pb2(CO3)4 → Pb(CO3)2
trioxoarseniato (III) de amonio
(NH4)3AsO3
• En la nomenclatura tradicional se sustituyen las terminaciones oso e ico de los
ácidos por ito y ato, respectivamente.
Ejemplos:
Ca(NO3)2
nitrato de calcio, nitrato cálcico, trioxonitrato (V) de calcio
Cu3BO3
borato de cobre (I), borato cuproso, trioxoborato (III) de cobre (I)
ZnS2O3
tiosulfato de cinc, trioxosulfato (VI) de cinc
K2Cr2O7
dicromato de potasio, dicromato potásico, heptaoxodicromato (VI) de
potasio
Sn(ClO)2
hipoclorito de estaño (II), hipoclorito estannoso, monoxoclorato (I) de
estaño (II)
Na2SiO3
metasilicato de sodio, metasilicato sódico, trioxosilicato de sodio
(NH4)2SO3 sulfito de amonio, sulfito amónico, trioxosulfato (IV) de amonio
• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los
prefijos griegos bis, tris, tetraquis,...
Ejemplos:
Ca(NO3)2
bis[trioxonitrato (V)] de calcio
Sn(ClO)2
bis[monoxoclorato (I)] de estaño
Ga4(P2O7)3
tris[heptaoxodifosfato (VI)] de galio
Ba3(ASO4)
bis[tetraoxoarseniato (V)] de bario
SALES ÁCIDAS.
El anión conserva algún hidrógeno del ácido de procedencia; por tanto, sólo forman
sales ácidas los ácidos que contienen 2 o más hidrógenos.
• Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos hidrógeno,
dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin sustituir.
Ejemplos:
KHSO4
hidrogenosulfato de potasio, hidrogeno tetraoxosulfato (VI) de
potasio
NaHCO3
hidrogenocarbonato de sodio, hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
CaHPO4
monohidrogenofosfato de calcio, monohidrogenotetraoxofosfato (V) de
calcio
NaH2PO4
dihidrogenofosfato de sodio, dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
AgHS
hidrogenosulfuro de plata
Seminario-20
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Cu(HSO4)2 hidrogenosulfato de cobre (II), hidrogenotetraoxosulfato (VI) de cobre
(II), bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre
Ba(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de bario, dihidrogenotetraoxofosfato (V) de bario,
bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario
• Pueden nombrarse también intercalando la palabra ácido después del nombre
clásico del anión.
Ejemplos:
NaHSO4
sulfato ácido de sodio
RbHCO3
carbonato ácido de rubidio
KH2PO4
fosfato diácido de potasio
CaHPO4
fosfato ácido de calcio
• Tradicionalmente, empleando el prefijo bi (para un solo hidrógeno).
Ejemplos:
NaHCO3
bicarbonato de sodio
KHSO4
bisulfato de potasio
Ca(HSO3)2
bisulfito de calcio
SALES DOBLES, TRIPLES, etc.
Son sales en las que hay más de un catión y/o más de un anión.
• Al nombrar estas sales se citan primero todos los aniones, en orden alfabético, y
después todos los cationes, también en orden alfabético, sin tener en cuenta los
prefijos. Después del nombre del anión se puede añadir el adjetivo doble, triple,
etc, (número de especies catiónicas).
• Las fórmulas se escriben situando los cationes delante de los aniones y teniendo
en cuenta las siguientes reglas:
a) Los cationes de igual carga se sitúan en orden decreciente de números
atómicos, colocando al final los cationes poliatómicos.
Si los cationes tienen distintas cargas se colocan en orden creciente de
cargas.
b) Los aniones se sitúan en el orden siguiente:
1º) H 2º) O 2 3º) OH 4º) Otros aniones inorgánicos monoatómicos, en el orden ya visto
en los compuestos no metal-no metal: B, Si, C, Sb, As, P, N,
Te, Se, S, At, I, Br, Cl, F.
Seminario-21
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
5º) Aniones inorgánicos formados por dos o más elementos,
diferentes del OH -, situando primero los de menor número de
átomos.
6º) Aniones orgánicos.
Ejemplos:
KMgCl3
cloruro (doble) de magnesio-potasio
KNaCO3
carbonato (doble) de potasio-sodio, trioxocarbonato (doble) de
potasio-sodio
CsBa(NO3)3
nitrato (doble) de bario-cesio, trioxonitrato (V) de bario-cesio,
tris[trioxonitrato (V)] de bario-cesio
KNaFeS2
sulfuro (triple) de hierro (II)-potasio-sodio
BiIBrCl
bromuro-cloruro-yoduro de bismuto
AlFSO4
fluoruro-sulfato de aluminio
K6BrF(SO4)2
bromuro-fluoruro-bis(sulfato) de potasio
HgCl(PO4)3
cloruro-tris(fosfato) de mercurio (II)
SALES BÁSICAS.
(Sales óxidos y sales hidróxidos).
Son sales dobles que contienen los aniones O 2 - y OH -.
• Se nombran y formulan igual que las sales dobles, pues realmente son un caso
particular de aquellas. También con los prefijos oxi e hidroxi.
Ejemplos:
Mg(OH)Cl
cloruro-hidróxido de magnesio, hidroxicloruro de magnesio
BiOCl
cloruro-óxido de bismuto, oxicloruro de bismuto
PbOCO3
carbonato-óxido de plomo (IV), oxicarbonato de plomo (IV)
Cu2(OH)PO4
hidróxido-fosfato de cobre (II), hidroxifosfato de cobre (II)
Co4(OH)6SO4
hexahidróxido-sulfato de cobalto (II), hexahidroxisulfato de
cobalto (II)
CATIONES POLIATÓMICOS
Los cationes son especies químicas que han perdido electrones ganando carga
positiva neta. Pueden ser mono o poliatómicos.
Seminario-22
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
H+
Li
+
Cu+
Cu
2+
Fe2+
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura antigua
ión o catión hidrógeno
ión cuproso
ión o catión litio
ión cúprico
ión o catión cobre (I)
ión ferroso
ión o catión cobre (II)
ión férrico
ión o catión hierro (II)
3+
Fe
ión o catión hierro (III)
NO+
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura antigua
catión monooxonitrógeno (III)
catión nitrosilo
2+
NO
catión dioxonitrógeno (V)
catión nitroílo
SO2+
catión monoxoazufre (IV)
catión sulfinilo o tionilo
SO22+
catión dioxoazufre (VI)
catión sulfonilo o sulfurilo
Otros ejemplos admitidos por la I.U.P.A.C. son:
ClO +
clorosilo
NO +
nitrosilo
ClO2+
clorilo
NO2+
nitrilo
ClO3+
perclorilo
NS +
tionitrosilo
IO
+
IO2+
SO
2+
SO22 +
3+
iodosilo
PO
iodilo
CO 2 +
2+
tionilo (sulfinilo)
CS
sulfurilo (sulfonilo)
PS 3 +
+
fosforilo
carbonilo
tiocarbonilo
tiofosforilo
S2O52 +
pirosulfurilo
CN
SeO 2 +
seleninilo
NH4+
amonio
selenonilo
PH4+
fosfonio
SeO22 +
cianógeno
ANIONES POLIATÓMICOS
Los aniones son especies químicas cargadas negativamente. Pueden ser mono
atómicos (acabados en uro: hidruro H-, cloruro Cl-) o poliatómicos. Existen
diferentes nomenclaturas, como la ito-ato en función de la terminación ico-oso de la
nomenclatura tradicional.
Seminario-23
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
nomenclatura ito-ato
nombre sistemático
proviene de...
ClO-
ión hipoclorito
ión monoxoclorato (I)
HClO áci. hipocloroso
SO32-
ión sulfito
ión trioxosulfato (IV)
H2SO3 ácido sulfuroso
ClO3-
ión clorato
ión trioxoclorato (V)
HClO3 ácido clórico
SO42-
ión sulfato
ión tretaoxosulfato(VI)
H2SO4 ácido sulfúrico
Otros ejemplos admitidos por la I.U.P.A.C. son:
S22 I3
disulfuro
-
N3NH
2-
NH2NHOH
N2H3 -
-
C22 -
acetiluro
-
cianuro
triyoduro
CN
azida (aziduro)
OH -
hidróxido
imida (imiduro)
O22 -
peróxido
amida (amiduro)
O2-
superóxido
hidroxilamida (hidroxilamiduro)
O3-
ozónido
hidracina (hidraziduro)
O2H -
hidroperóxido
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
La mayoría de los iones de metales de transición tienen orbitales d vacantes que
pueden aceptar, por compartición, pares electrónicos. De éstos, muchos actúan
como ácidos de Lewis formando enlaces covalentes coordinados en compuestos
de coordinación, también llamados complejos de coordinación.
El ácido de Lewis constituye el átomo central de un compuesto de coordinación.
Las bases de Lewis (donadoras de electrones) pueden ser moléculas o aniones (y
raramente cationes) y reciben el nombre de ligandos. Los átomos donadores de
los ligandos son los que aportan la densidad electrónica en forma de pares
electrónicos al átomo central.
Algunos ejemplos de ligandos sencillos, con sus átomos donadores en negrita, son:
NH3
OH2
C≡O
PH3
N=O
ClFC≡N-
Nombre común
Nombre como ligando
amoniaco
ammín
agua
acua
monóxido de carbono
carbonil
fosfina
fosfín
óxido nítrico
nitrosil
cloruro
cloro
fluoruro
fluoro
cianuro
ciano
Seminario-24
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
C≡NOll
:N - O
Oll
:N – O
o
cianuro
isociano
nitrito
O-
nitro
ll
:N - O nitrito
nitrito
Los ligandos puede ser monodentados o unidentados, bidentados o polidentados,
según posean uno, dos ó varios átomos donadores unidos al ion central. Cuando
dos o más átomos donadores de un ligando polidentado se unen al mismo átomo o
ion metálico central, el ligando se llama quelato y el complejo pasa a denominarse
complejo quelato.
El índice o número de coordinación indica el número de átomos donadores que
se encuentran combinados al átomo central, pero no necesariamente el número de
ligandos. Éste varía de un átomo central a otro, e incluso de un estado de oxidación
a otro, dándose el caso de que un mismo átomo central, dependiendo de la
naturaleza de los ligandos, puede tener distintos índices de coordinación. Los
índices de coordinación más frecuentes son 4, 5 y 6, mientras que 2 y 3 son poco
usuales. La disposición geométrica en torno al ión central queda definida por el
índice de coordinación.
La esfera de coordinación incluye al átomo central y sus ligandos, pero no a los
contraiones no coordinados. Así por ejemplo, la esfera de coordinación del
hexacianoferrato(III) de potasio, K3[Fe(CN)6], es el ión hexacianoferrato(III)
[Fe(CN)6]3-. El índice de coordinación del Fe3+ en el ión hexacianoferrato es 6.
Nótese que el número romano III indica el estado de oxidación del hierro. En la
figura 1 se muestran algunos ligandos y esferas de coordinación.
Ligandos
Clasificación
Esfera de coordinación
H2
N
H N CH CH NH
2
2
2
2
bidentado
Co
N
H2
etilendiamina (en)
Estado de
Índice de
oxidación de M coordinación de M
3+
CH2
+3
6
+2
4
CH2
3
3+
[Co(en)3]
ion tris(etilendiamina)cobalto (III)
H2
N
-
Br
etilendiamina (en)
unidentado
H N CH CH NH
bidentado
2
2
2
etilendiamina (en)
2
Cu
0
CH2
N CH2
H2
Br
2
[Cu Br2(en)]
dibromoetilendiaminacobre (II)
Figura 1. Algunos ligandos y esferas de coordinación
Seminario-25
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Nomenclatura sistemática:
1.
Los aniones se nombran antes que los cationes, con un espacio entre sus
nombres.
2.
Al nombrar la esfera de coordinación, los ligandos se nombran en orden
alfabético.
Los prefijos di= 2, tri= 3, tetra= 4, etc, especifican el número de cada clase
de ligandos sencillos (unidentados).
Para ligandos complicados (agentes quelatos polidentados) se usan otros
prefijos: bis= 2, tris= 3, tetraquis= 4, pentaquis= 5, hexaquis= 6.
Los nombres de ligandos complicados se encierran entre paréntesis.
Los prefijos numéricos no se usan para el orden alfabético. Cuando un
prefijo indica el número de sustituyentes en un ligando sencillo (como en
dimetilamina NH(CH3)2) si se usa para el orden alfabético de los ligandos.
3.
Los nombres de los ligandos aniónicos terminan con el sufijo -o: F- fluoro,
OH- hidroxo, O2- oxo, S2- sulfuro, CO32- carbonato, CN- ciano, SO42- sulfato,
NO3- nitrato, S2O32- tiosulfato.
4.
Los nombres de ligandos neutros habitualmente no cambian salvo cuatro
excepciones: HN3 ammín, H2O acua, CO carbonil, NO nitrosil.
5.
Algunos metales exhiben estados de oxidación variables. El estado de
oxidación del metal se indica por el numeral romano entre paréntesis a
continuación del nombre del ion o molécula complejo.
6.
El sufijo -ato al final del nombre del complejo significa que es un anión. Si el
complejo es neutro o catiónico no se usa sufijo. Para el metal se usa
habitualmente la raíz de su nombre pero cuando el nombre del anión es
difícil se sustituye por la raíz latina (ferrato mejor que hierrato, plumbato
mejor que plomato)
Ejemplos:
[Ag(NH3)2]Cl
cloruro de diamminplata (I)
[Ni(CO)4]
tetracarbonilníquel (0)
[Pt(NH3)4][PtCl6]
hexacloroplatinato (IV) de tetraamminplatino (II)
[Cu(NH3)2(en)]Br2
bromuro de diammín (etilendiamina) cobre (II)
K4[Ni(CN)2(ox)2]
dicianobis (oxalato) niquelato (II) potásico (ion oxalato COO)22-)
[Co(NO3)(NH3)5](NO3)2
nitrato de pentaaminonitratocobalto (III)
Co[Cl(NH3)4(OH2)]Cl2
cloruro de acuatetraamminclorocobalto (III)
[Fe(NH4)2](SO4)2·6H2O
sal de Mohr
Seminario-26