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Cifras significativas - Todas las cifras distintas a 0 son significativas. - Los ceros a la derecha de la coma son significativos. - Los ceros del principio de un número no son significativos. - Los ceros al final de un número sin coma no son significativos. Redondeo - Si el primer dígito despreciado es 5 ó mayor de 5, se aumenta la cifra anterior. - Si el primer dígito despreciado es menor de 5, la cifra permanece inalterada. - En sumas o restas el número resultante no debe tener más cifras decimales que el número que menos posea. - En multiplicaciones o divisiones el número resultante no debe superar el número de cifras significativas que el número que menos posea. Sistema Internacional de Unidades Magnitud Longitud Masa Tiempo Temperatura Intensidad de corriente Intensidad luminosa Cantidad de sustancia Unidad Metro Kilogramo Segundo Kelvin Amperio Candela Mol Símbolo m Kg s K A cd mol Múltiplos y submúltiplos tera (T) giga (G) mega (M) kilo (k) mili (m) micro (µ) nano (n) pico (p) 12 10 9 10 6 10 3 10 -3 10 -6 10 -9 10 -12 10 Notación científica Se representa el número con una parte entera de una sola cifra seguida de la parte decimal y una potencia de 10. 5 521787’2 = 5’217872 · 10 Tipo de magnitudes Medir magnitudes es comparar una unidad con una cantidad que se toma como patrón o unidad. Existen dos tipos de magnitudes: - Escalares: se expresa mediante un número que representa el valor de la magnitud y la unidad correspondiente. El tiempo, la energía o la carga eléctrica. - Vectoriales: se expresa indicando su intensidad y su unidad, la dirección y el sentido. La fuerza, la velocidad o la aceleración. Precisión y sensibilidad La precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad de detectar cambios de la magnitud a medir. Todos estos conceptos van relacionados con las cifras significativas. Ejemplos: 17’3g = el aparato de medida tiene una precisión igual a ±0’1g 17’300g = el aparato de medida tiene una precisión igual a ±0’001g Errores sistemáticos y accidentales Todas las medidas están afectadas por algún error. Podemos clasificarlos en: - Errores sistemáticos: tienen que ver con la forma de realizar la medida. Error de calibrado: el instrumento tiene un error en la puesta a cero. Error de paralaje: cuando un observador mira de forma oblicua una escala analógica. - Errores accidentales: son aquellos que se producen al azar debido a causas imposibles de controlar. Para minimizar su efecto medimos varias veces y tomamos como el valor más probable la media aritmética de las medidas. Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163, 162,164, 164, 162 (cm) Halla el error absoluto (Ea) y el error relativo (Er) de cada medida. Ea Er 𝐸𝑎 |ẋ - xn| · 100 ẋ 0 163 cm |163 – 163| = 0 cm · 100 = 0% 162 cm |163 – 162| = 1 cm 164 cm |163 – 164| = 1 cm 164 cm |163 – 164| = 1 cm 162 cm |163 – 162| = 1 cm ẋ = 163 cm 163 1 163 1 163 1 163 1 163 · 100 = 0’6% · 100 = 0’6% · 100 = 0’6% · 100 = 0’6% Formulación y nomenclatura inorgánica - Número de oxidación: es un nº teórico que indica el nº de electrones que el átomo habría ganado o perdido si fuese completamente iónico. El nº de oxidación de los átomos de un elemento libre es cero. El nº de oxidación del hidrógeno es -1 (hidruros metálicos) y +1 (resto de compuestos). El nº de oxidación del oxígeno es -2 (a excepción de algunos compuestos) El nº de oxidación de los metales es siempre positivo. os La suma algebraica de los n de oxidación de los átomos de una molécula es cero. os - Compuestos binarios: siguen el principio del cambio de n de oxidación sin signo An Bm Óxidos: agrupación de cualquier elemento más el oxígeno. Podemos diferenciar entre óxidos metálicos y no metálicos, y los nombramos con la nomenclatura sistemática o la de Stock. Hidruros: agrupación de cualquier elemento más el hidrógeno Hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17 del SP - Nº de oxidación +1 - Disoluciones acuosas de carácter ácido - Se nombran mediante la nomenclatura sistemática y la tradicional Fórmula Nomenclatura Nomenclatura sistemática tradicional HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídrico H2Te Telururo de dihidrógeno Ácido telurhídrico Hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 del SP - Disoluciones acuosas muy volátiles - Se nombran mediante la nomenclatura sistemática y la tradicional Fórmula Nomenclatura sistemática Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio Nomenclatura tradicional Borano Metano Silano Amoníaco Fosfina Arsina Estibina BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 Hidruros metálicos - Situamos en primer lugar el metal y luego el hidrógeno - Podemos nombrarla mediante nomenclatura sistemática y de Stock Ejemplos: FeH2 – Dihidruro de hierro – Hidruro de hierro (II) AlH3 – Trihidruro de aluminio – Hidruro de aluminio Sales binarias: son combinaciones binarias formadas por un metal y un no metal. - Se nombran con la nomenclatura sistemática y de Stock Ejemplos: FeCl2 – Dicloruro de hierro – Cloruro de hierro (II) Al2S3 – Trisulfuro de dialuminio – Sulfuro de aluminio - Compuestos ternarios: en este apartado veremos únicamente los hidróxidos, compuestos formados por la unión de un metal con el ión OH y los ácidos oxoácidos, compuestos formados por el hidrógeno, el oxígeno y un no metal. Hidróxidos M(OH)x M metal OH Oxígeno + hidrógeno (grupo hidróxido) x valencia del elemento Estos compuestos los podemos nombrar por la nomenclatura sistemática y por la de Stock. Ácidos oxoácidos HxEyOz El hidrógeno actúa con nº de oxidación +1. El oxígeno actúa con nº de oxidación -2. El elemento E(no metal) actúa con nº de oxidación positivo. - Nomenclatura sistemática: prefijo que indica el número de átomos de oxígeno, os nombre del no metal terminado en –ato, número de oxidación del no metal en n romanos, la terminación de hidrógeno. Pasos del método científico 1. Observación y planteamiento del problema. 2. Formulación de una hipótesis verosímil. 3. Comprobación de la hipótesis: planificación de experimentos, control de variables… 4. Interpretación de resultados ¿Hipótesis comprobada? Sí: Establecemos leyes y teorías. No: Revisamos la hipótesis y volvemos a realizar todo el proceso.
