Módulo III - FrenteEstudiantil

SEMINARIO DE INTRODUCCIÓN A LA
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
QUÍMICOS
Módulo III
Coordinadores:
ECHENIQUE, Elizabeth Alejandra
RODRIGUEZ, Rodrigo Rafael
SALUZZO, Carla Romina
Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos
3.1. INTRODUCCIÓN
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento
químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
3.2. HIDRUROS METALICOS
Los hidruros metálicos tienen la fórmula general del tipo: MHn donde n representa el número
de oxidación del metal.
METAL + HIDROGENO —–> HIDRURO METALICO
En la fórmula general el metal no tiene subíndice ya que en un hidruro metálico el hidrogeno
siempre utiliza el estado de oxidación (-1); y para formular el compuesto se intercambian los estados de
oxidación.
Ejemplo: formular el hidruro metálico que se obtiene cuando se hace reaccionar Ca con hidrógeno;
obteniendo la siguiente reacción:
Ca + H2  CaH2
Nomenclatura tradicional:
Si el elemento tiene un único estado de oxidación posible se los nombra como hidruros,
seguido del nombre del metal.
Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –oso para la menor
e –ico para la mayor (ferroso, férrico) y cuando tiene más de dos se utiliza los prefijos vistos en el módulo
I.Se nombra a los compuestos de la forma:
Hidruro “nombre metal”-sufijo
Nomenclatura de stock:
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El número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis (sólo
cuando el elemento tiene varias posibilidades de número de oxidación).
Hidruro de “nombre metal” (nº oxidación)
Nomenclatura sistemática:
El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual
al número de oxidación del metal.
Prefijo-hidruro de nombre metal
Ejemplo: A continuación se presentan algunos compuestos con sus tres nombres
aceptables.
Fórmula
Nomenclatura
Números de átomos
BaH2
NaH
Hidruro de bario
Hidruro de sodio
CoH2
LiH
Hidruro Cobaltoso
Hidruro de litio
Dihidruro de bario
Hidruro de sodio o
monohidruro de sodio
Dihidruro de cobalto
Hidruro de litio o
monohidruro de litio
Nomenclatura de
stock
Hidruro de bario (II)
Hidruro de sodio (I)
Hidruro de cobalto (II)
Hidruro de litio (I)
3.3. HIDRUROS NO METALICOS
Los hidruros metálicos tienen la fórmula general del tipo: YHn donde n representa el número
de oxidación del metal e Y es el no metal.
NO METAL + HIDROGENO —–> HIDRURO NO METALICO
El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos
forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura
ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro,
bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano,
silanos, etc. Cuando los hidruros no metálicos se disuelven en agua forman ácidos binarios.
En la fórmula general el no metal no tiene subíndice ya que en un hidruro no metálico el
hidrogeno siempre utiliza el estado de oxidación (+1); y para formular el compuesto se intercambian los
estados de oxidación.
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Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos
Ejemplo: formular el hidruro no metálico que se obtiene cuando se hace reaccionar boro con hidrógeno;
obteniendo la siguiente reacción:
B + H2  BH3
Nomenclatura tradicional:
Cuando el elemento tiene un sólo número de oxidación se suele decir de la forma:
“nombre no metal”-uro de Hidrogeno
Nomenclatura de stock:
El número de oxidación del no metal se indica con números romanos entre paréntesis (sólo
cuando el elemento tiene varias posibilidades de número de oxidación).
“nombre no metal”-uro de Hidrogeno (nº oxidación)
Nomenclatura sistemática:
El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual
al número de oxidación del metal.
Prefijo-hidruro de nombre no metal
En general para los hidruros no metálicos sólo se emplea la nomenclatura
tradicional.
Ejemplo: A continuación se presentan algunos compuestos con sus tres nombres
aceptables.
Fórmula
Nomenclatura
Números de átomos
HCl (g)
Cloruro de
Hidrógeno
Fluoruro de
hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
HF (g)
H2Se(g)
Seleniuro de
hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
o monofloururo de
hidrógeno
DiSeleniuro de
hidrógeno
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Nomenclatura de
stock
Hidruro de Cloro (I)
Hidruro de Fluor (I)
Hidruro de Selenio (II)
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3.4. CASOS ESPECIALES
Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que
habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
Fórmula
H2O
H2S
H2Se
H2Te
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
BH3
Nombrados así por la IUPAC
Agua
Sulfano
Selano
Telano
Amoniaco (nombrado así tradicionalmente) o Azano (nuevo nombre oficial)
Fosfina (nombrado así tradicionalmente) o Fosfano (nuevo nombre oficial)
Arsina (nombrado así tradicionalmente) o Arsano (nuevo nombre oficial)
Estibina (nombrado así tradicionalmente) o Estibano (nuevo nombre oficial)
Metano (nombrado así tradicionalmente) o Carbano (nuevo nombre oficial)
Silano
Borano
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