FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA DE
QUÍMICA
INORGÁNICA
Normas de la I.U.P.A.C.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
I.E.S. FUENTEPIÑA
1.- NORMAS DE LA I.U.P.A.C SOBRE NOMENCLATURA
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo
internacional encargado de sancionar los nombres de las distintas sustancias químicas y de
definir las normas generales de nomenclatura química.
Dado lo difícil que resulta abandonar nombres de la nomenclatura tradicional, aunque la
IUPAC prohíbe algunos, admite otros muchos, con la recomendación de que se vayan abandonando.
2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO
El número de oxidación o valencia de un elemento en un compuesto representa la
capacidad para combinarse con el hidrógeno y viene dado por el nº de electrones captados,
cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un compuesto según sea
iónico o covalente.
Se han de cumplir las siguientes reglas generales:
• En un elemento el número de oxidación de sus átomos es cero.
• El número de oxidación en un ion monoatómico coincide con su carga.
• El número de oxidación del hidrógeno es +1 (aunque también puede presentar número
de oxidación –1 como en los hidruros iónicos o covalentes como el B2H6 o SiH4.
• El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en los peróxidos que es –1 y cuando
se combina con el flúor que es +2.
• Los metales alcalinos siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos +2.
• La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto
multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero si el compuesto es neutro y
si es un ion poliatómico (SO42-), coincide con su carga.
Números de oxidación de los elementos más frecuentes en formulación:
NO METALES
Elementos Símbolos
Valencias
Hidrógeno
H
-1 1
Flúor
F
-1
Cloro
Cl
Bromo
Br
-1 1,3,5,7
Iodo
I
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Nitrógeno
O
S
Se
Te
N
-2
-1
-2
2,4,6
1,2,3,4,5
-3
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
Boro
Carbono
P
As
Sb
Bi
B
C
1,3,5
-3
3,5
-3
3
2,4
-4
Silicio
Si
4
IONES
Nombre Fórmula
Valencias
Cianuro
CN-1
Hidróxido
-1
OHAmonio
1
NH4+
o azanio
Nota: Las valencias subrayadas son las únicas que
utilizan esos elementos para formar oxoácidos.
Elementos
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Cadmio
Cobre
Mercurio
Aluminio
Oro
Indio
Talio
Hierro
Cobalto
Níquel
Estaño
Plomo
Platino
Iridio
Cromo
Manganeso
METALES
Símbolos
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
Cu
Hg
Al
Au
In
Tl
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
Pt
Ir
Cr
Mn
Valencias
1
2
1,2
3
1,3
2,3
2,4
2,3,6
2,3,4,6,7
2
3.- NORMAS PRÁCTICAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN
•
•
Para formular un compuesto binario debemos escribir juntos los símbolos los átomos de
los dos elementos que lo forman.
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento que se encuentra más a la
izquierda de la siguiente lista:
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F
(1)
Al nombrarlos se hace en orden inverso:
Ejemplo: NaCl
Cloruro de sodio
Al2(SO4)3
Tris(tetraoxidosulfato) de dialuminio
•
Se piensa en los respectivos números de oxidación con que actúan los elementos o en la
carga si es un ion poliatómico:
Na+ ClAl3+ CO32-
•
Si se puede se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números
enteros y que le subíndice 1 no se escribe:
N4+ O2N2O4
NO2
4.- PREFIJOS NUMERALES GRIEGOS
uno...................mono
dos....................di
tres....................tri
cuatro................tetra
cinco.................penta
seis....................hexa
siete...................hepta
ocho..................octa
5.- FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
5.1.- SUSTANCIAS SIMPLES
-Cómo se formulan:
Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento acompañado de un
subíndice que indica el número de átomos que forman la unidad estructural.
-Cómo se nombran:
Las sustancias simples formadas por moléculas sencillas se nombran anteponiendo al nombre
del elemento el prefijo numeral griego que corresponde al número de átomos presentes en la
molécula. En la práctica, este prefijo se suprime cuando se trata de la forma más usual del
elemento, o si tiene un nombre común aceptado:
H2
F2
Cl2
Br2
I2
N2
Hidrógeno
Fúor
Cloro
Bromo
Iodo
Nitrógeno
o
o
o
o
o
o
Dihidrógeno
Diflúor
Dicloro
Dibromo
Diiodo
Dinitrógeno
O2
O3
P4
S8
Oxígeno
Ozono
o
o
Dioxígeno
Trioxígeno
Tetrafósforo
Octaazufre
3
5.1.- COMPUESTOS BINARIOS
5.2.1. Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios constituidos por oxígeno y un elemento cualquiera, a
excepción de los halógenos. En todos el oxígeno actúa con número de oxidación –2.
Los óxidos de metales se llaman óxidos metálicos o básicos y los de los no metales se llaman
óxidos no metálicos o ácidos. Ambos se nombran de igual forma:
a) Con número de oxidación: Se escribe la palabra óxido seguida del nombre del
elemento. Si el elemento tiene más de una valencia o número de oxidación se indica con
números romanos y entre paréntesis a continuación y sin espacio.
b) Número de composición: Indicando el número de átomos de cada elemento presentes en
la unidad estructural con prefijos numerales griegos:
c) Con el número de carga: (Sólo para óxidos metálicos y con más de una carga). En este
caso, se coloca entre paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos seguido
de su signo, y el paréntesis se escribe a continuación del nombre, sin dejar espacios.
Hay que tener en cuenta que los halógenos son considerados, por convenio, más electronegativos que
el oxígeno. Por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombran como
haluros de oxígeno y no como óxidos, y el halógeno se escribirá a la derecha (*):
OCl2 dicloruro de oxígeno
Fórmula
Na2O
Al2O3
CaO
FeO
Fe2O3
O5Cl2
OBr2
O3Cl2 dicloruro de trioxígeno
Número de oxidación
Óxido de sodio
Óxido de aluminio
Óxido de calcio
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Número de composición Número de carga
Monóxido de disodio
Trióxido de dialuminio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Óxido de hierro(2+)
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro(3+)
Dicloruro de pentaoxígeno
Dibromuro de oxígeno
(*)
El prefijo mono puede ser omitido si ello no lleva a confusión.
5.2.2. Peróxidos
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia –1, siendo el ion característico de estos
compuestos el O22- y se combina con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12. La fórmula
general de estos compuestos es: Mn(O2)m.
Estos compuestos se nombran:
a) Con número de oxidación: Se escribe la palabra peróxido seguida del nombre del
elemento. Si el elemento tiene más de una valencia o número de oxidación se indica
con números romanos, entre paréntesis y sin espacios.
b) Número de composición: Indicando el número de átomos de cada elemento presentes
en la unidad estructural con prefijos numerales griegos:
Fórmula
Li2O2
BaO2
H2O2
Cu2O2
CuO2
Número de oxidación
Peróxido de litio
Peróxido de bario
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de cobre(I)
Peróxido de cobre(II)
Número de composición
Dióxido de dilitio
Dióxido de bario
Dióxido de dihidrógeno (agua oxigenada)
Dióxido de dicobre
Dióxido de cobre
4
5.2.3. Hidruros
Son las combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento, que puede ser metálico o
no metálico. Existen tres tipos de hidruros:
1. Hidruros metálicos: tienen carácter básico, en ellos el hidrógeno utiliza la valencia –1
y se combina con un metal con sus valencias correspondientes.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico y después el del
hidrógeno. A continuación se intercambian las valencias.
Se nombran escribiendo la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
a) Con Número de composición: se utilizan prefijos para indicar el número de
átomos de hidrógeno en el compuesto.
b) Con número de oxidación: se especifica a continuación del nombre del metal, su
valencia entre paréntesis y sin espacios y con números romanos en el caso de que
este tenga varias valencias.
Fórmula
LiH
MgH2
AlH3
CrH2
CrH3
Número de oxidación
Hidruro de litio
Hidruro de magnesio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cromo(II)
Hidruro de cromo(III)
Número de composición
Hidruro de litio
Dihidruro de magnesio
Trihidruro de aluminio
Dihidruro de cromo
Trihidruro de cromo
2. Hidruros de nometales de los grupos 13, 14 y 15 del Sist. Periódico.
Están formados por la combinación del hidrógeno con los no metales que están a su
izquierda en la lista (1). Los de los grupos 13 y 15 utilizan la valencia -3 y los del grupo
14 utilizan la valencia -4.
•
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y después el del
hidrógeno, a continuación se intercambian sus valencias.
•
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del no metal,
utilizándose prefijos para indicar el número de hidrógenos. Todos estos
compuestos tienen nombres particulares admitidos por la IUPAC:
Fórmula
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
CH4
SiH4
BH3
N2H4
B2H6
Nom. composición
Nom. de sustitución N. tradicional
Trihidruro de nitrógeno
Azano
Amoníaco
Trihidruro de fósforo
Fosfano
Trihidruro de arsénico
Arsano
Trihidruro de antimonio
Estibano
Trihidruro de bismuto
Bismutano
Tetrahidruro de carbono
Metano
Tetrahidruro de silicio
Silano
Trihidruro de boro
Borano
Tetrahidruro de dinitrógeno
Diazano
Hidracina
Hexahidruro de diboro
Diborano
3. Hidruros de los grupos 16 y 17 del Sist. Periódico (haluros de hidrógeno).
Están formados por la combinación del hidrógeno con los no metales que están a su
derecha en la lista (1). En estos compuestos el hidrógeno actúa con la valencia +1 y los
no metales con su única valencia negativa.
Los haluros de hidrógeno en disolución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el
nombre de ácidos hidrácidos.
5
•
Se formulan: escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del no
metal intercambiándose sus valencias.
•
Se nombran: añadiendo la terminación –uro a la raíz del nombre del no metal
y especificando a continuación de hidrógeno. En disolución acuosa se nombran
anteponiendo la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con la
terminación -hídrico
Esta nomenclatura es aplicable al caso del HCN
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
HCN
Nomenclatura de composición
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Cianuro de hidrógeno
En disolución acuosa Nom. Sustitución
Ácido fluorhídrico
Fluorano
Ácido clorhídrico
Clorano
Ácido bromhídrico
Bromano
Ácido iodhídrico
Yodano
Ácido sulfhídrico
Sulfano
Ácido selenhídrico
Selano
Ácido telurhídrico
Telano
Ácido cianhídrico
La fórmula es la misma en las tres situaciones, aunque cuando están en su estado natural
que es gaseoso puede acompañarse a la fórmula con (g) y cuando están en disolución acuosa
puede acompañarse con (ac).
5.2.4 Sales Binarias
Se tratan de dos tipos de combinaciones:
a) Sales neutras: combinación de un metal y un no metal, a excepción del oxígeno y del
hidrógeno
b) Sales volátiles: combinaciones de no metales entre sí, a excepción del oxígeno y del
hidrógeno.
•
Se formulan: en ambos casos el elemento más electronegativo, es decir, el que se
encuentra más a la derecha en la lista (1), se coloca a la derecha utilizando su única
valencia negativa y el otro a la izquierda utilizando todas sus valencias positivas. Luego
se intercambian las mismas.
•
Se nombran: Añadiendo la terminación –uro a la raíz del nombre del elemento situado
a la derecha de la fórmula y a continuación se añade el nombre del otro elemento.
a) Con número de composición: se utilizan prefijos para indicar el número de átomos
de cada clase.
b) Con número de oxidación: se especifica a continuación la valencia utilizada por el
elemento nombrado en segundo lugar, en números romanos, entre paréntesis y sin
espacio (si tiene más de una valencia).
Fórmula
LiF
CaCl2
MnS
CoBr2
CoBr3
BrF3
P2 S5
IF7
Número de oxidación
Fluoruro de litio
Cloruro de calcio
Sulfuro de manganeso(II)
Bromuro de cobalto(II)
Bromuro de cobalto(III)
Fluoruro de bromo(III)
Sulfuro de fósforo(V)
Fluoruro de yodo(VII)
Número de composición
Fluoruro de litio
Dicloruro de clacio
Sulfuro de manganeso
Dibromuro de cobalto
Tribromuro de cobalto
Trifluoruro de bromo
Pentasulfuro de difósforo
Heptafluoruro de yodo
6
5.2.4.1 Cationes
Cuando un átomo o un grupo de átomos pierden electrones, se convierten en un ion positivo o
catión.
• Se formulan con el símbolo o símbolos de los átomos que lo constituyen, escribiendo,
como subíndice la cantidad de átomos que haya de cada uno y como superíndices la
carga eléctrica que presenta.
• Se nombran con la palabra ion o catión seguida del nombre del elemento. Si el
elemento puede formar más de un catión:
a) Con número de oxidación: se pone la palabra catión y se especifica a continuación
la valencia utilizada por el ion, en números romanos, entre paréntesis y sin espacio.
Para los cationes poliatómicos existen nombres particulares.
b) Con Número de carga: se pone la palabra ion y se indica a continuación el número
de carga, con el signo + entre paréntesis y si espacio.
Fórmula
Número de oxidación
Número de carga
H+
K+
Mg2+
Ni2+
Ni3+
Hg22+
H3O+
NH4+
Catión hidrógeno(I)
Catión potasio(I)
Catión magnesio(II)
Catión níquel(II)
Catión níquel(III)
Catión dimercurio(II)
Ion hidrógeno(1+)
Ion potasio(1+)
Ion magnesio(2+)
Ion níquel(2+)
Ion níquel(3+)
Ion dimercurio(2+)
Ion oxonio u oxidanio
Ion azanio
N. tradicional
Amonio
5.2.4.2 Aniones
Cuando un átomo o un grupo de átomos ganan electrones, se convierten en un ion negativo o
anión.
•
•
Se formulan con el símbolo o símbolos de los átomos que lo constituyen, escribiendo,
como subíndice la cantidad de átomos que haya de cada uno y como superíndices la
carga eléctrica que presenta.
Se nombran: los aniones monoatómicos/homopoliatómicos con la palabra ion o anión
seguida de la raíz del nombre del elemento terminado en –uro y puede ponerse o no la
carga del ion entre paréntesis y sin espacio entre el nombre y el paréntesis. La única
excepción es el nombre del anión O-2 que se llama anión óxido y el O22- dióxido o
peróxido.
Fórmula
ClS2O2O22-
Nomenclatura de composición
Anión cloruro(1-) o cloruro
Anión sulfuro(2-) o sulfuro
Anión óxido(2-) u óxido
Anión dióxido(2-) o peróxido
Los aniones poliatómicos se estudiarán más adelante. Un anión poliatómico muy
importante es el OH-, se le llama ion hidróxido.
5.3 COMPUESTOS TERNARIOS
5.3.1
Hidróxidos
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia –1, unido
a un catión metálico. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases por el carácter básico de
sus disoluciones acuosas.
7
•
Se formulan escribiendo primero el catión y después el ion hidróxido intercambiando
sus valencias:
K+ , OHKOH
Ca2+ , OHCa(OH)2
•
Se nombran en la notación de Stock con la palabra hidróxido seguida del nombre del
metal, si el metal puede actuar con varias valencias, se especifica esta, entre paréntesis y
con números romanos. En la notación de composición se utilizan prefijos numerales.
Fórmula
Fe(OH)2
Al(OH)3
NaOH
5.3.2
Número de oxidación
Hidróxido de hierro(II)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de sodio
Número de composición
Dihidróxido de hierro
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de sodio
Ácidos Oxoácidos
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, cuya
fórmula general es: HxXyOz, donde X representa en general un no metal. Hay algunas
excepciones con metales de transición con elevados números de oxidación como cromo,
manganeso, tecnecio, molibdeno, etc.
Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan en libertad protones (H+), dando propiedades
ácidas a las disoluciones.
•
Se formulan a partir de los números de oxidación de los elementos que forman la
molécula. En los oxoácidos de fórmula HxXyOz, el hidrógeno tiene número de
oxidación +1, el oxígeno–2 y el elemento X puede tener cualquiera de sus números de
oxidación positivos.
La suma de todos los productos de los subíndices de cada elemento por los correspondientes
números de oxidación debe ser igual a cero. Así para formular el ácido del azufre con número de
oxidación +6, se busca el número de oxígenos que multiplicado por su valencia (-2) sobrepase a
este número. Para neutralizar el exceso de carga se utilizan tantos hidrógenos como haga falta:
6+ (2-)
6+ (2-)·4
6+ 82(1+) 6+ 8H2SO4
H S O4
H S O4
H S O4
H2 S O4
Carga total: 2(+1) + 6 -8 = 0
•
Se nombran: La IUPAC admite la nomenclatura tradicional, aunque recomienda la
nomenclatura de hidrógeno
•
Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del nombre
del elemento X que vendrá acompañado de prefijos y sufijos en función del números de
estados de oxidación que pueda presentar el elemento X:
- Si el elemento tiene cuatro estados de oxidación se utiliza:
Ácido hipo........oso
Ácido ...............oso
Aumenta el número de oxidación
Ácido ...............ico
Ácido per..........ico
-
Si el elemento tiene tres estados de oxidación se utiliza:
Ácido hipo........oso
Ácido ...............oso
Aumenta el número de oxidación
Ácido ...............ico
-
Si el elemento tiene dos estados de oxidación se utiliza:
Ácido ...............oso
Ácido ...............ico
-
Aumenta el número de oxidación
Si el elemento tiene un estado de oxidación se utiliza:
Ácido ...............ico
8
Así en el ejemplo anterior como el azufre tiene tres números de oxidación positivos
(+2,+4 y +6), al utilizar el mayor de los tres, el ácido acabará en –ico, por lo tanto será el ácido
sulfúrico.
• Nomenclatura de hidrógeno o composición: Se pone la palabra hidrogeno sin acento
(con un prefijo numérico si hay más de uno) y a continuación se indica entre
paréntesis la palabra óxido (con un prefijo numeral antepuesto a la palabra óxido, si
hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del nombre del elemento X (con un
prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre en -ato:
Prefijo(a)hidrogeno(prefijo(a)-óxido- prefijo(b)-raíznombre de X-ato)
a. prefijo que indica el número de hidrógenos.
b. “
“
“ “
“
de oxígenos
c. “
“
“ “
“
de átomos de X
Fórmula
HClO
HClO2
HBrO3
HClO4
H2SeO2
Nomenclatura tradicional
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido brómico
Ácido perclórico
Ácido hiposelenioso
Nomenclatura de hidrógeno (composición)
Hidrogeno(oxidoclorato)
Hidrogeno(dioxidoclorato)
Hidrogeno( trioxidobromato)
Hidrogeno(tetraoxidoclorato)
Dihidrogeno(dioxidoseleniato)
Excepciones de los ácidos oxoácidos
Existen algunos elementos que pueden formar varios oxoácidos con el mismo nº de oxidación,
la diferencia estriba en el distinto contenido en hidrógenos y oxígenos.
•
Ácidos del fósforo, arsénico y antimonio: pueden formar ácidos meta- , di- y orto-.
- Los ácidos meta- serían los “normales”, como el ejemplo anterior del ácido
sulfúrico.
- Los ácidos orto- se forman a partir de los meta- sumándole una molécula de
agua. No se suele poner el prefijo orto:
HPO3 (ácido metafosfórico) + H2O
H3PO4 [ácido fosfórico o
o hidrógeno(trioxidofosfato)
trihidrógeno(tetraoxidofosfato)]
-
Los ácidos di- se forman quitándole una molécula de agua a la suma de dos
moléculas del ácido orto:
2 x H3PO3 (ácido fosforoso o = H6P2O6 - H2O= H4P2O5 [ácido difosforoso o
Trihidrógeno(trioxidofosfato)
tetrahidrógeno(pentaoxidodifosfato)]
* Si el elemento no forma ácidos orto-, se parte del ácido normal, como el caso
del azufre y el cromo:
2x H2SO4= H4S2O8 – H2O= H2S2O7 [ácido disulfúrico o
dihidrógeno(heptaoxidodisulfato)]
También existen ácidos tri-, tetra- ,...., hacen referencia al grado de
polimerización de los ácidos, en general se quita una molécula de agua menos
que el número que indica el grado de polimerización:
3 x H3PO4 = H9P3O12 – 2 H2O= H5P3O10 (ácido trifosfórico)
•
Ácidos del boro y silicio: estos dos elementos forman ácidos meta- y orto-, que siguen
las mismas reglas que los anteriores:
HBO2 (ácido metabórico) + H2O = H3BO3 [ácido bórico o trihidrogeno(trioxidoborato)]
H2SiO3 (ácido metasilícico) + H2O = H4SiO4 [ácido silícico o tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato )]
9
•
Tioácidos: se forman a partir de oxoácidos donde un oxígeno es sustituido por un azufre
con el mismo nº de oxidación:
H2SO4 (ácido sulfúrico)
•
H2S2O3 (ácido tiosulfúrico)
Ácidos de algunos metales [Cr(6+), Mn(6+ y 7+), Vanadio, Niobio y Tántalo(5+)]:
Cada uno de ellos forma al menos dos ácidos:
H2CrO4
H2MnO4
HVO3
HNiO3
Fórmula
HAsO2
H3SbO4
H2S2O5
Ácido crómico
Ácido mangánico
Ácido metavanádico
Ácido metanióbico
Nomenclatura tradicional
Ácido metaarsenioso
Ácido antimónico
Ácido disulfuroso
H2Cr2O7
HMnO4
H3VO4
H3NiO4
Ácido dicrómico
Ácido permangánico
Ácido vanádico
Ácido nióbico
Nomenclatura de hidrógeno (composición)
Hidrogeno(dioxidoarseniato)
Trihidrogeno(tetraoxidoantimoniato)
Dihidrogeno(pentaoxidoodisulfato)
5.3.2.1 Aniones de los oxoácidos
Cuando una molécula de un oxoácido pierde todos sus hidrógenos en forma de H+, se convierte
en un ion con tanta carga negativa como hidrógenos haya perdido.
•
•
Se nombran en la nomenclatura tradicional sustituyendo la palabra ácido por ion, y
la terminación –oso por –ito y la –ico por –ato.
En la de hidrógeno se escribe la palabra óxido (con un prefijo numeral antepuesto a la
palabra óxido, si hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del nombre del elemento X
(con un prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre en –ato y por último la carga
del ion entre paréntesis y sin espacios :
Fórmula
ClOSO32PO43P2O54-
Nomenclatura tradicional
ion hipoclorito
ion sulfito
ion fosfato
ion difosfito
Nomencaltura de composición
ion oxidoclorato(1-)
ion trioxidosulfato(2-)
ion tetraoxidofosfato(3-)
ion pentaoxidodifosfato(4-)
5.3.2.2 Aniones de los oxoácidos con hidrógeno o hidrógenos
Cuando el ácido tiene al menos dos hidrógenos, como el H2SO4, H3PO4, etc., es posible que no
pierda todos los hidrógenos, con lo que se forman aniones con al menos un hidrógeno:
H3PO4
H2PO4+
H+
Ác. fosfórico
ion dihidrógenofosfato o Dihidrogeno(tetraoxidoofosfato)(1-)
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
La nomenclatura es igual que en los aniones anteriores, solo que hay que añadir delante del
nombre el número de átomos de hidrógeno que quedan en el ion. En la nomenclatura de
hidrógeno además se pone paréntesis después de la palabra hidrogeno:
H2SO4
HSO4-
+ H+
Ác. sulfúrico
ion hidrogenosulfato o hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
10
5.3.3
Oxisales neutras
Cuando un oxiácido pierde todos sus hidrógenos y se convierte en un anión y se combina con un
metal o el ion amonio (NH4+), se forma una oxisal.
•
Se formulan: escribiendo el catión a la izquierda de la fórmula seguido del anión
derivado del oxoácido. Se intercambian las cargas de los dos iones y si es posible se
simplifica:
Fe3+ + SO42-
•
Fe2(SO4)3
Se nombran: en la nomenclatura tradicional con el nombre del anión seguido de la
preposición de y a continuación el nombre del catión metálico y entre paréntesis y sin
espacios la carga del metal en números romanos o en números arábigos. En este segundo
caso se acompaña con el signo + :
En el caso anterior sería: Sulfato de hierro(III) o Sulfato de hierro(3+)
En la nomenclatura de hidrógeno se escribe la palabra óxido (con un prefijo numeral
antepuesto a la palabra óxido, si hay más de un oxígeno en la fórmula) seguido del
nombre del elemento X (con un prefijo si hay más de un átomo de X) acabado siempre
en –ato y a continuación el nombre del catión metálico con un prefijo numérico si hay
más de uno en la fórmula:
Si el anión tiene subíndice numérico, se expresa con prefijos griegos multiplicativos:
bis-, tris-, tetrakis-, etc
En el caso anterior sería: Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
5.4 COMPUESTOS CUATERNARIOS
5.4.1
Sales ácidas de los oxoácidos
Una sal ácida está formada por la combinación de un catión metálico con un anión que todavía
contiene átomos de hidrógeno.
•
Se formulan escribiendo el catión a la izquierda de la fórmula seguido del anión
derivado del oxoácido. Se intercambian las cargas de los dos iones y si es posible se
simplifica:
Fe3+ +
HSO4Fe(HSO4)3
Ion hierro(3+) anión hidrogenosulfato o
ion hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
•
Se nombran con el nombre del anión seguido de la preposición de y, a continuación el
nombre del catión metálico y entre paréntesis y sin espacios la carga del metal en números
romanos o en números arábigos. En este segundo caso se acompaña con el signo + :
En el caso anterior sería: Hidrogenosulfato de hierro(III) o (3+)
Tris[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro
Fórmula
KHSO3
Ni(H2PO4)3
NaHCO3
Nomenclatura tradicional
Hidrogenosulfito de potasio
Dihidrogenofosfato de níquel(III)
Hidrogenocarbonato de sodio
Nomenclatura de composición
Hidrogeno(trioxidosulfato) de potasio
Tris[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de níquel
Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio
11
Número de oxidación
Óxidos
Hidruros ácidos En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Hid. Metálicos
Nomenclatura de sustitución
Hid. volátiles
Número de oxidación
Sales binarias
Número de oxidación
Hidróxidos
Tradicional
Oxoácidos
Tradicional
Oxisales
1
H2O
2
3
Trióxido de dialuminio
As2O5
4
5
Óxido de bario
MgO
6
Óxido de carbono(IV)
7
8
Monóxido de cobre
Cu2O
9
Dibromuro de pentaoxígeno
10
Trióxido de dicobalto
11
HgO
12
SnO2
13
14
Peróxido de potasio
CaO2
15
16
Dióxido de hierro
H2O2
17
18
Peróxido de cinc
HCl
19
Ácido sulfhídrico
20
21
Bromuro de hidrógeno
HI
22
23
24
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
NH3
Metano
12
Número de oxidación
Óxidos
Hidruros ácidos En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Hid. Metálicos
Nomenclatura de sustitución
Hid. volátiles
Número de oxidación
Sales binarias
Número de oxidación
Hidróxidos
Tradicional
Oxoácidos
Tradicional
Oxisales
25
26
Tetrahidruro de silicio
NiH3
27
Borano
28
29
Dihidruro de plomo
AlH3
30
31
Hidruro de platino(IV)
HF
32
Telururo de hidrógeno
33
34
Hidruro de litio
AgBr
35
Sulfuro de amonio
36
37
Tricloruro de hierro
Ca3P2
38
Cloruro de arsénico(V)
39
40
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
Heptafluoruro de cloro
BF3
41
Tetracloruro de carbono
42
Seleniuro de dicobre
43
KCN
44
CdS
45
Sulfuro de carbono(IV)
46
Dinitruro de trimagnesio
47
PbSe
48
NH4Cl
13
Óxidos
Hidruros ácidos
Hid. Metálicos
Hid. volátiles
Sales binarias
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
49
50
Número de oxidación
En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Nomenclatura de sustitución
Número de oxidación
Número de oxidación
Tradicional
Tradicional
Cianuro de sodio
NaOH
51
Hidróxido de oro(III)
52
53
Trihidróxido de aluminio
Sn(OH)2
54
55
Hidróxido de amonio
Pt(OH)4
56
57
Hidróxido de mercurio(II)
HNO3
58
Ácido hipobromoso
59
60
Hidrogeno(tetraoxidoclorato)
H2SeO3
61
Ácido sulfúrico
62
63
Dihidrogeno(dioxidosulfato)
H2CO3
64
Ácido peryódico
65
Ácido nitroso
66
H3PO4
67
Ácido metaarsenioso
68
69
Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato )
H4As2O7
70
Ácido silícico
71
Ácido metabórico
72
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
HPO2
14
Óxidos
Hidruros ácidos
Hid. Metálicos
Hid. volátiles
Sales binarias
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
73
Número de oxidación
En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Nomenclatura de sustitución
Número de oxidación
Número de oxidación
Tradicional
Tradicional
H2SiO3
74
Ácido pemangánico
75
Ácido dicrómico
76
Tetrahidrogeno(pentaoxidodiarseniato)
77
HClO
78
H2CrO4
79
80
Ácido yódico
AgNO3
81
Carbonato de hierro(III)
82
83
Dioxidonitrato de potasio
(NH4)2SO2
84
Perclorato de plomo (IV)
85
86
Trioxidofosfato) de triplata
SnP2O7
87
Antimoniato de oro(I)
88
Permanganato de potasio
89
MgCrO4
90
FeSO3
91
Hiposelenito de mercurio(II)
92
Tetraoxidofosfato de triamonio
93
PtSiO4
94
K2CO3
95
96
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
Nitrito de estaño(II)
Heptaoxidodicromato de disodio
15
Óxidos
Hidruros ácidos
Hid. Metálicos
Hid. volátiles
Sales binarias
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
97
NH4BrO3
98
Li3AsO4
Número de oxidación
En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Nomenclatura de sustitución
Número de oxidación
Número de oxidación
Tradicional
Tradicional
99
Sulfato de cadmio
100
Cromato de cesio
101
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
Trioxidocarbonato de plata
102 CuNO3
103
Borato de aluminio
104 K2MnO4
105
Dicromato de potasio
106
Trioxidoborato de trisodio
107 Sr(NO3)2
108 PbCO3
109 CaHPO4
110
Hidrogenosulfito de cobalto(III)
111
Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dilitio
112 KHCO3
113 MgH2As2O7
114
Hidrogenosulfato de hierro(II)
115
Dihidrogeno(tetraoxidosilicato) de dipotasio
116 AgHSeO3
117 KHS
118
Didrogenosilicato de cadmio
119 LiH3P2O5
120
Hidrogenotelurito de sodio
16
Óxidos
Hidruros ácidos
Hid. Metálicos
Hid. volátiles
Sales binarias
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
Número de oxidación
En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Nomenclatura de sustitución
Número de oxidación
Número de oxidación
Tradicional
Tradicional
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
121 MnO2
122
Óxido de plomo(IV)
123
Dióxido de estaño
124 Cs2O2
125
Peróxido de berilio
126 O5Cl2
127 AuH
128 PH3
129
Silano
130
Trihidruro de cobalto
131 HBr
132
Ácido fluorhídrico
133
Fosfuro de aluminio
134 KsS
135 HgCl
136 Ni(OH)2
137
Hidróxido de cadmio
138 KOH
139
Tetrahidróxido de estaño
140 HIO2
141
Ácido hiposulfuroso
142
143
Hidrogeno(tetraoxidobromato)
Ácido metasilícico
144 H4SiO4
17
Número de oxidación
Óxidos
Hidruros ácidos En disolución acuosa | N. sustitución
Número de oxidación
Hid. Metálicos
Nomenclatura de sustitución
Hid. volátiles
Número de oxidación
Sales binarias
Número de oxidación
Hidróxidos
Tradicional
Oxoácidos
Tradicional
Oxisales
145
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de composición
Nomenclatura de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
Ácido diarsenioso
146
Hidrogenotrioxidonitrato
147 H2Cr2O7
148
Ácido disulfúrico
149
Tetrahidrogeno(pentaoxidodifosfato)
150 H2CO3
151
Ácido fosfórico
152 Hg2SO4
153
Nitrito de plata
154
Trioxidoseleniato de hierro(II)
155 Co(NO2)3
156 BaCO3
157
Ortofosfato de níquel (II)
158
Dicromato de plomo (IV)
159
Tetraoxidosilicato de dicalcio
160 LiNO3
161
Perclorato de oro (III)
162
Hidrogenosulfato de cobalto (II)
163 Ca(HCO3)2
164
Bis-[dihidrogeno(tetraoxofosfato)] de cinc
165 MgH2SiO4
166
Hidrogenocarbonato de plata
167 NaHSO3
168
Hidrogenoseleniuro de potasio
18