Correccin de puntos de ebullicin a presin estndar

Práctica Número 3. Separación de los componentes de una mezcla.
Corrección de puntos de ebullición a presión estándar
La corrección de los puntos de ebullición puede ser realizada, usando la siguiente
ecuación:
Δt =
( 273.1+ t )( 2.8808− log p )
φ + 0.15( 2.8808− log p )
Ecuación 1
Donde
Δt= los grados centígrados que se deben adicionar al punto de ebullición
observado
t= punto de ebullición observado, ºC
log p= el logaritmo de la presión observada en mmHg
φ = la entropía de vaporización a 760 mmHg
El Valor de φ puede ser estimado de la tabla y grafica. Las sustancias que no
aparecen en la tabla, pueden ser consideradas en aquellos grupos de compuestos
que presentan semejanzas físicas o estructurales.
Ejemplo
El benceno hierve a 20 ºC a una presión de 75 mmHg. Con estos datos cual será
a temperatura de ebullición a 1 atmosfera?
El benceno no aparece en la Tabla, pero los hidrocarburos se encuentran en el
grupo 2. Así que un compuesto en el grupo dos que tiene una temperatura de
ebullición de 20 ªC, tiene un valor de φ de 4.6. Sustituyendo estos datos en la
ecuación 1
Se tiene que Δt1= 62ºC
Así, la temperatura de ebullición será T= t+Δt= 20 +62= 82 ºC como primera
aproximación.
Ahora, la gráfica muestra que para un compuesto que hierve a 82 ºC el valor de φ
es 4,72, en lugar de 4,60, valor que fue utilizado inicialmente. Como φ se
encuentra en el denominador, este aumento en φ disminuirá el nuevo valor de Δt
en la ecuación 1.
En una segunda aproximación el nuevo Δt2 queda determinado por
Δt 2 =
Δt1*φ 1
φ2
Ecuación 2
y Δt2 = 60.4 ºC
De esta manera el punto de ebullición corregido vendrá dado por
T = (20 + 60.4) ºC= 80.4 ºC a 1 atmósfera
Los posibles solventes utilizados son
n-hexano
grupo 2
cloroformo
grupo 2
acetona
grupo3
tetracloruro de carbono