QU20408 Laboratorio de Química Analítica II

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
NOMBRE
DE
LA
UNIDAD
Facultad de Química
ACADÉMICA:
NOMBRE DEL PROGRAMA
Licenciatura en Químico, Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
ACADÉMICO:
NOMBRE DE LA UNIDAD DE
APRENDIZAJE:
SEMESTRE EN QUE SE
IMPARTE
CURSADA Y
APROBADA:
CURSADA:
POR EL TIPO DE
CONOCIMIENTO:
POR LA DIMENSIÓN
DEL CONOCIMIENTO:
Laboratorio de Química Analítica II
Quinto semestre
PRERREQUISITOS:
Ninguno
CLAVE:
QU20408
HORAS/SEMANA/SEMESTRE
TEORÍA:
PRÁCTICA:
3
Química Analítica I , Laboratorio de Química Analítica I
CRÉDITOS:
CARACTERIZACIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE
DISCIPLIFORMATI- X METODOLÓNAR
VA
GICA
X
ÁREA
ÁREA
ÁREA
BÁSICA
GENERAL
PROFESIONAL
CURSO
TALLER
LABORATO- X SEMINARIO
RIO
3
POR LA MODALIDAD
DE ABORDAR EL
CONOCIMIENTO:
POR EL CARÁCTER DE OBLIGATO- X RECURSA- X OPTATIVA
SELECTIACREDILA UNIDAD DE
RIA
BLE
VA
TABLE
APRENDIZAJE:
X
ES PARTE DE UN
SÍ
NO
TRONCO COMÚN:
COMPETENCIA (S) GENERAL(ES) DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE:
El alumno reafirmará los conceptos de equilibrio químico y de análisis de sistemas químicos y los aplicará al análisis químico
cuantitativo por métodos clásicos incluyendo volumetría y gravimetría. El alumno obtendrá habilidades para el trabajo en el
laboratorio, tomando en cuenta aspectos como son el manejo de productos químicos, llevar a cabo procedimientos analíticos
en base a protocolos establecidos y/o propuestos por él mismo.
CONTRIBUCIÓN DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE AL LOGRO DEL PERFIL DE EGRESO
Aunando los conocimientos teóricos y prácticos, el alumno obtendrá los conceptos básicos y la metodología que
permitan aplicar las principales técnicas de análisis cuantitativo por métodos clásicos como son volumetría y
gravimetría.
Capacidad para proponer la metodología de análisis de una muestra desconocida
Disposición para el trabajo en equipo.
Desarrollar capacidad de observación.
Expresar con claridad y coherencia los resultados de su trabajo experimental.
Contribuir a una formación integral del estudiante, promoviendo el trabajo en equipo, fomentando el respeto hacia los
demás, creando una actitud de responsabilidad.
Crear conciencia del cuidado que debe tenerse hacia el medio ambiente.
UNIDADES Y OBJETOS DE ESTUDIO
OBJETIVO:
Aplicar los conceptos de equilibrio químico al análisis químico cuantitativo de aniones y cationes, reafirmando lo aprendido
en el curso teórico de Química Analítica II (QUI 30411).
Conocer las principales técnicas de análisis cuantitativo por vías tradicionales utilizadas en química analítica (métodos
volumétricos y gravimétricos), y que sea capaz de cuantificar los constituyentes de una muestra desconocida desarrollando su
propio protocolo de análisis.
CONTENIDO
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
BLOQUE I. VALORACIONES ÁCIDO-BASE
Práctica 1.
Práctica 2.
Práctica 3.
Práctica 4.
Práctica 5.
Práctica 6.
Preparación y valoración de una solución de HCl 0.1 N
Preparación y valoración de una solución de NaOH 0.1 N
Determinación de carbonatos y bicarbonatos en mezcla de ambos
Determinación de carbonatos insolubles por retroceso
Determinación de amoniaco en sales de amonio por retroceso
Determinación de ácido bórico en presencia de glicerina
BLOQUE II. VALORACIONES COMPLEJOMÉTRICAS
Práctica 7.
Práctica 8.
Práctica 9.
Práctica 10.
Práctica 11.
Preparación y valoración de una solución de EDTA 0.1 N
Determinación de dureza total del agua
Determinación de dureza debida al calcio
Determinación de cobre con EDTA
Determinación de plomo con EDTA
BLOQUE III. VALORACIONES ÓXIDO-REDUCCIÓN
Permanganometría
Práctica 12. Preparación y valoración de una solución de permanganato de potasio 0.1 N con una solución de oxalato de sodio
Práctica 13. Determinación de hierro por el método de Zimmermann-Reinhardt
Práctica 14. Determinación de calcio precipitado como oxalato
Yodometría
Práctica 15.
Práctica 16.
Práctica 17.
Práctica 18.
Preparación y valoración de una solución de tiosulfato de sodio 0.1 N
Determinación de agua oxigenada
Determinación de plomo precipitado como cromato
Determinación yodométrica de cobre
BLOQUE IV. VALORACIONES POR PRECIPITACIÓN
Argentometría
Práctica 19.
Práctica 20.
Práctica 21.
Práctica 22.
Preparación y valoración de una solución de AgNO3 0.01 N
Determinación de cloruros por el método de Mohr
Preparación y valoración de una solución de tiocianato de potasio
Determinación de cloruros por el método de Volhard
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
BLOQUE V. GRAVIMETRÍA
Práctica 23. Determinación gravimétrica de R2O3
Práctica 24. Determinación de magnesio como pirofosfato de magnesio
VI. MUESTRA PROBLEMA
Práctica 25. Análisis de una muestra problema
SUGERENCIAS METODOLÓGICAS
Al inicio de cada sesión se realizará una breve discusión de la práctica, haciendo énfasis en los conceptos teóricos y prácticos
que son de primordial importancia para obtener buenos resultados en el desarrollo de las prácticas del laboratorio.
Las prácticas se desarrollarán en equipo, llevando un cuaderno de registro de resultados (bitácora) el cual será la base para la
elaboración de los reportes.
Se mencionará la importancia del manejo adecuado de los residuos generados.
Se dispondrá correctamente de los residuos generados señalando la importancia de su manejo adecuado.
SUGERENCIAS PARA LA EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJE
Evaluación:
La evaluación comprendéra aspectos formativos que es la que se realiza de forma permanente llevando un
registro del proceso de aprendizaje de los alumnos, a partir de valorar reportes elaborados, participación y
desempeño en el laboratorio. La evaluación también comprenderá una etapa sumativa en la cual se establecen
los trabajos finales del curso teniendo como finalidad valorar el proceso de aprendizaje y asignar la calificación
final de la materia.
Calificación:
La calificación final del laboratorio comprenderá:
Participación en el laboratorio (asistencia, puntualidad, desempeño, bitácora, etc.)
Reportes de las prácticas elaboradas:
Muestra final
Examen
Cada maestro asignará un porcentaje a cada parte según lo considere conveniente.
Acreditación:
Para acreditar el curso es indispensable cubrir al menos 80% de las prácticas realizadas en el curso y obtener un promedio
mínimo de 7.0 .
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
1.- Harris, Daniel C., Análisis Químico Cuantitativo, Grupo Editorial Iberoamérica, S. A. de C.V., México, 1992.
2.- Dick, J. G., Analytal Chemistry, Robert E. Krieger Publishing Company, Huntinton, New York, 1978.
3.-Skoog, D.A., West, D. N., Holler, F. J., Química Analítica, Sexta edición, McGraw Hill/Interamericana de
México S. A. de C. V., Colombia, 1999.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1.- Pietrzik, D. J., Química Analítica, Segunda edición, Editorial Interamericana, México, 1983.
2.- Orozco D., F., Analísis Químico Cuantitativo, Sexta Edición, Editorial Porrua, S. A., México, 1970.
ELABORADA POR: Teresa Imelda Saucedo Medina, Mario Ávila Rodríguez, Ricardo Navarro Mendoza y Ma. del
Pilar González Muñoz.
FECHA DE ELABORACIÓN: Octubre 2008
FECHA DE REVISIÓN