GASES IDEALES

GASES IDEALES
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
Si la temperatura y el número de moles de una muestra de gas seco permanecen
constantes, su volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él.
P1V1 = P2V2
( T = constante )
LEY DE CHARLES Y GAY  LUSSAC
Si la presión y el número de moles de una muestra de gas seco permanecen
constantes, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V1
V2
------ = -----T1
T2
( P = constante )
La temperatura absoluta ( T ) se mide en grados Kelvin [ ºK ]
T [ ºK ] = T [ ºC ] + 273,15º
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES
P1V1
P2V2
--------- = --------T1
T2
La temperatura absoluta ( T ) se mide en grados Kelvin [ ºK ]
T [ ºK ] = T [ ºC ] + 273,15º
ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
PV = nRT
Donde n = número de moles.
Si la presión ( P ) se mide en atmósferas [ atm ] , el volumen ( V ) se mide en
litros [  ] y la temperatura absoluta ( T ) en grados Kelvin [ K ] , entonces la
constante universal de los gases ideales ( R ) es igual a:
R = 0,082 [ atm   / mol K ]
LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES ( DALTON )
A temperatura constante, la presión ejercida por una mezcla de gases, es igual a la
suma de las presiones parciales de cada gas.
Se define como presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa, a aquella que
ejercería este gas, si solamente él ocupara todo el volumen de la mezcla.
LEY DE AMAGAT
El volumen de una mezcla gaseosa es igual a la suma de los volúmenes de cada
gas, medidos a la misma presión y temperatura de dicha mezcla.
PRINCIPIO DE AVOGADRO
Todos los gases que ocupan volúmenes iguales, bajo las mismas condiciones de
presión y temperatura, tienen igual número de moléculas.
A esta misma conclusión llegó Ampère, en forma independiente.
LEY DE GRAHAM
Las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las
raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
v1
(d2)
----- = --------v2
(d1)
LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION ( GAY  LUSSAC )
Los volúmenes de todas las sustancias gaseosas, medidos bajo las mismas
condiciones de presión y temperatura, que intervienen en una reacción química,
están en una relación sencilla de números enteros.
TEORIA CINETICA DE LOS GASES IDEALES
1 ) Los gases están constituidos por diminutas partículas discretas ( moléculas o
átomos ) de igual masa y tamaño para un mismo gas. Para gases diferentes son
distintas.
2 ) Las partículas se encuentran en un incesante movimiento caótico, chocando
entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
3 ) Los choques contra las paredes del recipiente originan la presión del gas.
4 ) Los choques son elásticos.
5 ) La temperatura absoluta es proporcional a la energía cinética promedio de las
moléculas ( o átomos ) del gas.
6 ) Para presiones bajas, el diámetro de las moléculas ( o átomos ) es mucho menor
que la distancia promedio entre ellas. Por lo tanto, se consideran despreciables su
volumen efectivo y las fuerzas de atracción entre ellas.
ECUACION DE ESTADO DE VAN DER WAALS
Van der Waals estableció esta ecuación para gases reales.
Introdujo ciertas correcciones a la ECUACION DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES :
( P + n2a / V2 ) ( V  nb ) = nRT
a y b son constantes particulares de cada gas, independientes de la presión
y temperatura. Por ejemplo para el H2 :
a = 0,244 [ atm2 / mol2 ]
b = 0,0266 [  / mol ]