GASES IDEALES, LEYES

GASES IDEALES, LEYES
GASES IDEALES:
1. No hay fuerzas entre las moléculas
2. El volumen ocupado por las moléculas es despreciable en comparación con el
volumen total.
3. Las interacciones moleculares se pueden considerar nulas.
4. El volumen molecular es despreciable.
GASES REALES:
1. Se aproximan al comportamiento ideal cuando la T es suficientemente alta y la P
baja. Se expanden mucho, por tanto las moléculas están separadas y disminuyen las
interacciones entre ellas.
2. Las P altas y las T bajas: facilitan las fuerzas de atracción entre las moléculas y esto
hace que su comportamiento se aleje de los Gases Ideales.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE (1660):
A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas, es inversamente proporcional
a la presión a la que está sometido. P · V = Cte.
P1V 1 = P2V2
LEY DE CHARLES-GAY-LUSSAC (1808)
1. A presión constante el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta en que se encuentra.
V1 V2 V
=
= = Cte.
T1 T2 T
( L. de Charles )
Vf = V0( 1 + α . ∗ ∆t ) ; α =
1
273
2. A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la
temperatura en la cual se encuentra.
P1 P 2 P
=
= = Cte.
(L. de Gay-Lussac)
T1 T 2 T
273
Cero absoluto: Vf = 0 ⇒ V-273 = (1 ) = 0 ⇒ 0 ºC = 273 ºK ⇒ T = 273 + ºC
273
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES PERFECTOS
P1 ⋅ V1
P ⋅V
= 2 2 = Cte. ⇒ P·V = n·R·T
T1
T2
m
m
m R·T
Como n =
⇒
P·V =
· R·T ⇒ Pm =
·
Pm
Pm
V P
m
R·T
Y la densidad ρ =
⇒ Pm = ρ ·
V
P
atm ⋅ litro
Calorias
Julios
R = 0.082
= 1.98
= 8.314
mol ⋅ Kelvin
mol ⋅ Kelvin
mol ⋅ Kelvin
Condiciones Normales: P = 1 atm.; T = 0 0C = 273 K
Condiciones estándar: P = 1 atm.; T = 25 0C = 297K
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LEY DE DALTON de las presiones parciales (1803)
Cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuera el único
que ocupara todo el volumen de la mezcla a igualdad de temperatura, de modo que, la
presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas por
separado si ocupara todo el volumen de la mezcla y estuviese a la misma temperatura.
En una mezcla de dos gases tendríamos:
a) P1 = n1 ·
R·T
R·T
; P2 = n 2 ·
; PT = P1 + P2 o también:
V
V
b) PT = (n1 + n2 )·
Siendo: χ 1 =
R·T
; y las presiones parciales:
V
P1 = χ1 ·PT
y
P2 = χ 2 ·PT ;
n1
n2
y χ2 =
las fracciones molares.
n1 + n2
n1 + n2
LEY DEL NÚMERO DE MOLÉCULAS EN UN VOLUMEN DE GAS
(AVOGADRO, 1811)
Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de presión y
temperatura, tienen el mismo número de moléculas.
LEY DE GRAHAM: - Difusión de gases-
Va
1/ 2
= (ρ a − ρ b )
Vb
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